高中化學是非常難的,學習總結歸納重要知識點對同學們的知識點記憶是非常有幫助的。下面小編給大家分享一些高中化學氧化劑知識,希望能夠幫助大家,歡迎閲讀!
高中化學氧化劑知識
在氧化還原反應中,獲得電子的物?a href='//' target='_blank'>食譜餮躉粒氪碩雜Γサ繾擁奈鎦食譜骰乖痢O烈宓廝擔躉劣摯梢災縛梢允沽硪晃鎦實玫窖醯奈鎦剩源死嗤疲潦強梢允刮鎦實玫椒奈鎦剩然痢寤戀紉噯弧?/p>
(注:這兩種定義有不同,前者強調電子的得失,後者則強調氧元素的得失。根據前者定義,一些物質,如二氟化氙是強氧化劑,而根據後者定義,則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質,即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之,氧化劑具有氧化性,得到電子化合價降低,發生還原反應,得到還原產物。
常見氧化劑
常見的氧化劑中,氟氣的氧化性最強,相應的,氟離子的還原性最弱,實際上,僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣,且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、“過”字的,如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽,過氧化鈉等,都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有:
氯酸鹽:ClO3-;高氯酸鹽:ClO4-;無機過氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽:NO3-;高錳酸鹽:MnO4-。
舉例:
典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);
含有變價元素的高價化合物,如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;
金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。
高中化學知識點總結氧化還原反應
氧化還原反應各概念之間的關係
高中化學知識點1、反應類型:
氧化反應:物質所含元素化合價升高的反應。
還原反應:物質所含元素化合價降低的反應。
氧化還原反應:有元素化合價升高和降低的反應。
高中化學知識點2、反應物:
氧化劑:在反應中得到電子的物質
還原劑:在反應中失去電子的物質
高中化學知識點3、產物:
氧化產物:失電子被氧化後得到的產物
還原產物:得電子被還原後得到的產物
高中化學知識點4、物質性質:
氧化性:氧化劑所表現出得電子的性質
還原性:還原劑所表現出失電子的性質
常見的氧化劑與還原劑
高中化學知識點1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑,主要取決於元素的化合價。
①元素處於最高價時,它的原子只能得到電子,因此該元素只能作氧化劑,如+7價的Mn和+6價的S
②元素處於中間價態時,它的原子隨反應條件不同,既能得電子,又能失電子,因此該元素既能作氧化劑,又能作還原劑,如0價的S和+4價的S
③元素處於最低價時,它的原子則只能失去電子,因此該元素只能作還原劑,如-2價的S
高中化學知識點2、重要的氧化劑
①活潑非金屬單質,如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處於高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等,如MnO2,NO2;濃H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。
③過氧化物,如Na2O2,H2O2等。
高中化學知識點3、重要的還原劑
①金屬單質,如Na,K,Zn,Fe等。
②某些非金屬單質,如H2,C,Si等。
③元素處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等。
④元素處於低化合價時的酸,如HCl(濃),HBr,HI,H2S等。
⑤元素處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。
氧化還原反應考點
1、氧化還原反應的實質:有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特徵:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應中得電子,發生還原反應,被還原,生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應中失電子,發生氧化反應,被氧化,生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關,與得電子的多少無關。
高中化學知識點
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關,與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變遊離態,可能被氧化(由陽離子變單質),
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素最高價態有氧化性,但不一定有強氧化性;
元素最低價態有還原性,但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態,,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態,如:SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑:
10、氧化還原反應與四大反應類型的關係:
置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。