高中化學鈉的知識點

在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創造性地學習，才能越重山跨峻嶺。下面小編給大家分享一些高中化學鈉的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閲讀!

高中化學鈉的知識1

一、鈉單質

與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。

的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中;

實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。

的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。

注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脱離出來，導致平衡能向正反應移動。

【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

二、氫氧化鈉

1.俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉

2.溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移動。

與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3?H2O NH3↑H2O。

3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。

4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。

三、過氧化鈉

1.非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或説它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;

二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

4.強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題;

過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

四、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3(純鹼、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

O3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4.鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

O3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

五、氯化鈉：

1.除雜：NaCl的溶解度受温度的影響不大，而KNO3的溶解度受温度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。

NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降温、結晶、過濾。

2.氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。

題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3.配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。

主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。

高中化學鈉的知識2

一、鈉及其化合物的性質

1.鈉與空氣反應

①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△=====Na2O2

1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾

2.鈉與水反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反應物係數為2)

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶遊響紅)

鈉與酸反應：先酸後水

鈉與鹼反應：與水

鈉與鹽反應：先水後鹽

任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉澱

過氧化鈉Na2O2

1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反應物係數為2)

2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(反應物係數為2)

Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒後通入過氧化鈉，增重Xg

碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3

如何才能學好高中化學

要科學地閲讀教材和資料書

新教材在充分考慮學生心理、生理特徵、教育教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閲讀價值，課前閲讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閲讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課後充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，並使已有的知識得到進一步昇華，安排閲讀應抓住時機，應本着閲讀後能解決問題，能在提出新問題，再閲讀再解決問題的原則，通過閲讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯繫，掌握規律，使知識成塊、成串，逐步培養自學能力。

課上注意學習化學方法，課下注意搞好複習總結

高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生採用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要善於從代表物――Cl2出發，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法並加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不繫統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常複習。

注重培養自己的實驗技能

高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯繫實際，形成多方面的能力，同時開發內在的潛力。