一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要瞭解了原子的結構，才可以進一步瞭解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，瞭解化學變化規律。在國中，學生已初步瞭解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧祕。通過本節瞭解原子構成、核素、同位素概念，瞭解質子數、中子數和質量數間的關係，為後續週期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1、明確質量數和AZX的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三、教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
四、學情分析：
同學們在國中已經有了關於原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對於核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：
學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：
一課時
八、教學過程：
（一）、檢查學案填寫，總結疑惑點（主要以學生讀答案展示的方式）
（二）、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒（構成物質的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質和質量都相同。那麼原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
（三）、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是説，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
（1）原子的電性關係：核電荷數=質子數=核外電子數
（2）質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數（核電荷數）>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質子數（核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要瞭解了原子的結構，才可以進一步瞭解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，瞭解化學變化規律。在國中，學生已初步瞭解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧祕。通過本節瞭解原子構成、核素、同位素概念，瞭解質子數、中子數和質量數間的關係，為後續週期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1、明確質量數和AZX的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三。教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
四、學情分析：
同學們在國中已經有了關於原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對於核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：一課時
八、教學過程：
（一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式）
（二）、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒（構成物質的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質和質量都相同。那麼原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
（三）、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是説，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
（1）原子的電性關係：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
（2）質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數（核電荷數）>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
（4）原子組成的表示方法
一、教學準備階段：
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，並提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現象並寫好實驗報告；實驗後的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敍述：
本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。
一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前後桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規則教育：
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規則
（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。
【説明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規則的良苦用心。】
（2）、教師出示化學實驗室規則。
【説明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，並提示學生注意與其他學科不一樣的地方。】
（3）、展示危險品圖標，萬一發生危險怎麼辦？【説明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】
第二板塊：具體學習內容
1、藥品的取用
（1）、提問家中鹽、味精等調味品用什麼盛放？油、醋等調味品用什麼盛放？【説明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】
（2）、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【説明：用事實驗證學生的猜想。】
（3）、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識後分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，並由學生充分討論後小結注意事項。
【説明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，並使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】
（4）、藥品取用知識的小結。
【説明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升為規律知識的一種認知的昇華。】
2、物質的加熱
（1）、觀察酒精燈的構造，提問為什麼有三個“絕對禁止”？
【説明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用複習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】
（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【説明：學生自己小結並互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】
3、洗滌儀器
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗乾淨？
【説明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗乾淨，在此引發同學們思考。】
（2）、老師提出一種方案：拿兩隻試管（一隻用過的，一隻潔淨的），討論如何洗刷並從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷後的試管，判斷是否洗乾淨了。
（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔淨的判斷。
【説明：學生自己小結並互相補充，並且善於傾聽他人的意見。】
第三板塊：佈置作業。
小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。
課題：藥品的取用
教學目標：
1.瞭解取用藥品的注意事項， 學會正確取用藥品的基本操作。
2.培養學生認真、細緻的良好習慣。
3.培養學生實驗操作能力。
重點： 固體藥品與液體藥品的取用方法
難點： 滴管的使用方法。
教學方法：講解、實驗
實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學過程：
1． 講解要注意的事項；
三不原則；
節約藥品原則；
用剩藥品的處理方法。
2． 操作原理（教師邊講解邊演示）：
取用粉末狀固體的正確方法；
取用塊狀固體的正確方法；
取用液體藥品的正確方法；
用量筒量取一定體積液體的正確方法；
一。 教學內容：有機物專題
二。 教學目標：
有機反應類型及特徵
重點：有機物間的性質及相互轉化關係
説明：
1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特徵，也應歸納為取代反應。
2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。
3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脱去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬於有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．
5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特徵及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由於n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特徵顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；澱粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高温或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．
（三）有機合成路線的推導：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關係，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，説明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則説明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，説明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，説明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：
這種材料可採用如下圖所示的合成路線
（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP複合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑑於此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”
7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應特徵與產物的結構關係，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬於加成反應的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ？D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ？D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ？D&rarr 高中地理； CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ？D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體（如圖）a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據最近的美國《農業研究》雜誌報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列説法錯誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬於a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質
C、兩分子半胱氨酸，脱水形成的二肽結構簡式為：
D、HS?D ？D ？D 可與NaOH溶液反應放出一種鹼性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敍述中不正確的是 （ ）
A、它易溶於有機溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發生反應
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應
D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學者合成了許多結構複雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關説法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬於高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應
C、葉綠素不屬於芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。
（1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
A、乳酸 ？DCHOH?D ？DCHOH?DCHOH?D ？DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬於多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，並標出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ？D
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料製備一系列化合物的轉化關係圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。
（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當於碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
（1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。
（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。
（3）Cx可看做是烴減氫後的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
（4）目前，化學家們已經找到十餘種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－稜數=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)製成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
②控制甲中單位時間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需温度 反應放熱太少，不能達到反應所需温度
（3） b a 冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩餘的電子數為碳碳成鍵的電子數：
（2）同理可計算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
（4）設五邊形和六邊形的個數分別為
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
學教學案
課題名稱：第一單元化學改變了世界第一節奇妙的化學
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1、感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特徵，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯繫的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1、認識物理變化、化學變化的基本特徵。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程（91aixue.c）：
[創設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動] 交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什麼？
[提出問題] 化學給我們帶來了什麼？
[學生學習] 天然材料和人工製造材料。
[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什麼樣子？
二、觀察化學變化
[閲讀分析] 化學變化與物理變化的定義。
[活動天地] 觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄並記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、化學變化的基本特徵。
2、化學變化與物理變化的區別。
3、開展化學研究的基本目的。
4、認識化學的兩面性，瞭解綠色化學觀。
三、化學變化的奧祕
閲讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯繫的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特徵；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課後作業]
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成P6交流共享。
3、記憶有關實驗現象。
[課後記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
一、激發學習興趣，營造互動環境
互動式教學要求教師創設學生感興趣的問題，才能有效激發學生學習的慾望。因此，在大學化學課堂教學中，教師必須想方設法激發學生學習化學的興趣，為學生營造互動環境，讓學生在輕鬆、愉快的環境下學習化學，提高大學化學課堂教學效率。以人教版大學化學課題2《化學是一門以實驗為基礎的科學》這一課時，教師可以設計本節課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設計這樣的導入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節課，請大家利用“化學的眼光”去觀察，相信大家會有新的發現。此時，教師把學生分成小組，並分發蠟燭，讓學生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學生個個興趣高昂，開始交流互動。有學生問燃燒時會有什麼變化呢？蠟燭的顏色為什麼會有那麼多？燭芯為什麼是純棉線的呢？還可以是其他物質組成的嗎？蠟燭燃燒時為什麼火焰會越來越高呢？教室裏的討論聲越來越多，學生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。
二、豐富互動形式，活躍教學氛圍
教師在採用互動式進行化學教學時，應該豐富互動形式，不拘泥於單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學生學習化學的激情。
（一）創設教學情境，激發學生探討
大學化學教師可以結合教材內容，合理創設教學情境，激發學生進行探討，給學生留下互動交流的空間，保證互動式教學的順利進行。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課的教學為例，教師可以創設這樣的情境：我們人類每天都依靠水才能得以生存，俗話説人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學們知道水是由什麼元素構成的嗎？水的化學式又是什麼呢？我們利用水做實驗又可以有什麼收穫呢？教師通過創設教學情境，激發學生對問題進行探討。接着，教師進行電解水實驗，教師提示學生注意觀察正負極產生氣體的體積。實驗結束後，教師給五分鐘時間讓學生對實驗進行互動探討，包括正負極產生的體積比例是多少，正負極產生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學生都融入教師創設的情境當中，積極尋求問題的答案，並實踐證實，培養了學生的觀察能力和互動交流能力。
（二）組內自主互動，鼓勵提出質疑師生互動有助於培養良好的師生關係，營造宜人的教學環境，但是組內學生間的互動也是必不可少的。組內成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學思維。此時，教師以組內成員身份參與互動，鼓勵學生提出質疑，大膽探究。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗後，把學生分成若干小組，讓組內成員就“正負極產生的氣體是否一樣，怎麼驗證”進行互動探討。此時，學生開始絞盡腦汁想是否該繼續下一個實驗進行驗證，有學生提出用燃着的火柴點燃負極氣體進行觀察，然後用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學生觀察實驗現象，發現負極氣體燃燒產生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復燃，所以正極產生的是氧氣。學生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結論都是在互動交流中得出的。
三、設計課後作業，拓展互動空間
課後作業可以作為課堂的補充，讓學生在作業中鞏固課堂知識，學以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學化學教學成績。以人教版大學化學七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學生學完這一課時之後，可以佈置一道開放式作業讓學生進行互動交流，即假如你是一位總設計師時，為了避免走上先污染後治理的道路，你會怎麼樣處理南水北調工程？由於這是一道開放式習題，學生可以自由組合依據問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農藥的使用量，甚至有學生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學化學教師可以充分利用作業來拓展學生互動空間，讓學生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學成績。總之，作為一名大學化學教師，可以積極採用互動式進行教學，結合教材內容，合理設置互動環節，最大化活躍課堂氛圍。互動式教學非常適合新課改背景下的大學化學教學，它不僅可以在教學中突出學生的主體性，還能1、概念教學要注意學生的可接受性，要和學生已有經驗相結合。
化學和人類生活、生產緊密聯繫，大學化學課程內容的選擇往往依據學生已有經驗和心理髮展水平，反映大學化學學科內容的特點，這就決定了一個人的生活經驗對化學概念教學影響較大，學生在學習化學概念之前就有了相關知識和經驗，形成了事物非本質的認識。如農村學生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風箱等聯繫在一起，城市學生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發射等聯繫在一起。農村學生很早就學會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學可從學生在生活中對“燃燒”的已有經驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統的概念體系。這種與學生已有經驗相結合的化學概念教學方式，讓整個學習過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡。化學概念本身是抽象的，應在認識過程中不斷深化。大學化學概念教學要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學生理解抽象的概念。大學階段有關物質構成的某些概念，如分子、原子，由於摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學生的想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當於將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子儘管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯繫，在“分子”概念的教學中，我先讓學生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向裏壓縮，再讓學生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學，學生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學學生的認知規律。
3、概念教學要注意階段性，對大學學生逐步提高要求。化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、結合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學概念是學生從來沒有過的生活經驗。因此，對學生難理解的概念進行彈性處理，對大學無法給出科學定義的概念，可採用泛指、列舉或比喻的手段開展教學。例如教學“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨着學習的深入，只要是發光、發熱劇烈的化學反應就是“燃燒”。對化合價的概念，大學學生難以理解，如果從概念本身出發，學習的難度很大，從而老師越解釋，學生越糊塗。我認為直接以Na和Cl結合為NaCl、Mg和Cl結合成MgCl2為例，從滿足原子結構穩定的角度，説明原子間化合要有一定的原子個數比關係就可以了，不必要求學生搞清楚化合價的數值是怎麼得來的，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質就達到教學目的了。
4、概念教學要注意發展性，不能一步到位。
大學化學概念教學要適合學生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學學生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學過程中不能一步到位。學生隨着掌握知識的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應”概念的初級定義為物質與氧氣發生的反應，編者這樣處理，讓學生剛學習化學時，對“氧化反應”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應，就是“氧化反應”。當學習碳的還原性時，學生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發生氧化反應，這時“氧化反應”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應”概念的外延逐漸擴展。概念教學要注意發展性，這就要求教師在教學過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學，這樣才不至於某些概念的晦澀難懂，讓學生失去學習化學的興趣。
5、概念教學要注意與身邊物質的性質學習相結合。
概念教學的目的是用概念解釋化學現象，在物質性質的學習過程中鞏固概念，提高學生應用概念解釋問題的能力。如在教了酸和鹼的概念之後，我創設了如下情境：不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎麼回事呢？學生通過查閲資料知道蚊蟲叮咬皮膚後分泌出一種叫蟻酸的物質刺激皮膚，若想減輕疼痛，可塗上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質相似，學生設計實驗探究蟻酸的性質，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。通過對蟻酸性質的探究，對“酸”、“中和反應”等概念的理解逐步加深。總之，化學概念是將化學現象、化學事實經過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學生觀察實驗現象、學習身邊物質的性質具有指導作用。如何根據新課標的要求、大學學生的特點，在教學中有意識地應用教學策略，提高學生的學習興趣和學習效率，是每一位大學化學教師都應思考的問題。
促進學生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學成績。
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