教學目標：
瞭解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；瞭解並記憶常見的24種元素符號。
理解目標：
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閲資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯繫。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是國中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反覆實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以後的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶並在以後的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好採用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組彙報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閲資料及表達能力。
關於元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質着手，使他們知道不同物質裏可以含有相同種類的原子，然後再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，並由此引出元素的概念。
例如：説明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯繫。注意元素作為一個宏觀概念的意義及説法。
關於單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在於理解單質和化合物是純淨物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純淨物。
教學設計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區別與聯繫
第一課時
複習提問：説明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什麼？
b、學習元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什麼區別和聯繫？
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。
c、元素與原子的區別於聯繫：[投影片展示]
具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱
化學變化中的最小粒子：
區別：着眼於種類，不表示個數，沒有數量。
含義：既表示種類，又講個數，有數量的。
舉例：用於描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能説：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。
用於描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能説：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。
（2）物質分類：
學生閲讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？
佈置研究課題：元素的故事。分組佈置任務，要求以講故事的形式向全班彙報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“釒”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）
學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動彙報：元素的故事。
增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設計：
第三節 元素 元素符號
一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
二．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
表示這種元素的一個原子
三．元素的故事
探究活動
“元素的故事”
將全班同學分組，課下到圖書館去查閲資料，課上選代表向全班彙報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關於元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閲資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。
教學目標
⒈知識與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起着重要作用；同時，知道石油煉製幾種主要產品及其用途。
⑵瞭解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
⒊情感態度與價值觀：
瞭解化石燃料的不可再生性，認識合理開採和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。
教學重難點
⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料
⒉化學變化中能量的變化
教學工具
多媒體設備
教學過程
引入課題
播放生活中的圖片，設問：
1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什麼燃料？
2、汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什麼燃料？
3、鍊鋼廠、熱點廠等常使用什麼燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯繫已有生活經驗，思考：
柴、煤、煤氣
汽油、柴油
煤
閲讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列複雜變化而形成的。 使學生聯繫生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯繫。讓學生了解生活，瞭解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識拓展
1、煤是純淨物還是混合物？
2、煤分解的產物有哪些？
3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什麼？
播放錄像：煤的用途
學生帶着問題觀看錄像
學生討論並回答問題：
1、混合物
2、焦碳、煤焦油、煤氣
3、化學變化，因為反應前是碳，反應後生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣
激發學生學習興趣，調動學生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什麼不把石油直接用作燃料？
2、石油是純淨物還是混合物？為什麼？
3、石油是根據什麼原理進行煉製的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學生帶着問題觀看錄像
學生討論並回答問題：
1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。
讓學生説出石油煉製的各產品與其用途用。
激發學生學習興趣，調動學生的思維
過渡
投影圖片：海上採油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年複雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開採，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起着重要作用；由於化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開採和節約使用化石燃料。
提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。
第一節酸及其性質
教學目標：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。
2．理解複分解反應。
3．瞭解酸鹼指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。
難點：化學方程式的書寫。
課時安排：三課時
教學用品：
純淨濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、鏽鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學過程：
第一課時（總第1課時）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的並存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
【提問】什麼叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純淨濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察後，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。
【閲讀】課本相關內容。
學生思考、師生互動、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什麼？如何形成的？説明濃鹽酸具有什麼性質？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置後的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
【板書】1．鹽酸的物理性質
無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。
煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g
／cm3、H2SO4的質量分數是98%。
指導學生閲讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脱水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的乾燥劑。
脱水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脱水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。
【板書】濃硫酸的特性
①強氧化性——與金屬反應不放出H2
②吸水性——可作氣體乾燥劑
③脱水性——如使蔗糖變黑
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？
【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶於水放出大量熱。
【提問】為什麼切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。
【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。
練習：
第二課時（總第2課時）
一、引入
二、【板書】1.酸的化學性質
(1)酸與指示劑作用
【演示】實驗“指示劑與酸、鹼的作用”注意滴管的使用。
做完實驗後，總結酸鹼指示劑的概念，要求學生記住並能準確敍述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、鹼溶液中所顯示的顏色。
【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸裏紅”），使無色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問題]反應現象如何？寫出化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
（硫酸亞鐵）
現象：金屬溶於酸，同時產生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實驗“鹽酸與生鏽的鐵釘反應”請學生回答現象並寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵鏽？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振盪，然後再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵鏽溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式
能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫鹼性氧化物。鹼性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書】金屬（鹼性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業
第三課時（總第3課時）
一、引入
二、新課教學：酸的化學性質
(4)酸與鹼的反應
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然後加鹽酸振盪。
【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振盪，觀察現象，然後再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書寫規律。
【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。
【板書】酸+鹼→鹽+水（中和反應）
[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質。
(5)酸與鹽的反應
【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶於水，不溶於稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉澱，不溶於水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結】此反應用於檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑑別鹽酸和硝酸？
【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶於稀HNO3的白色AgCl沉澱。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】學生按板書敍述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(鹼)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出複分解反應的概念。
【板書】3．複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫複分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
複分解反應的條件：
複分解反應一般要在溶液中進行。複分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和鹼中只要有一個是溶液，鹽和鹼、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子後，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉澱，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：複分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉澱，交換成份價不變。
【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。
練習：學生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相似。
三、作業
第二節鹼及其性質
教學目標：
1．掌握鹼的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。
2．進一步理解複分解反應。
3．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。
重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，鹼和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法
課時安排：二課時
教學用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學過程：
第一課時（總第4課時）
一、引入：
鹼有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的鹼。回憶、回答鹼的概念，寫出電離方程式。
二、新課
[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管裏振盪，並讓學生觸摸管外壁温度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。
[小結]指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。
[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒鹼、火鹼、苛性鈉
（一）物理性質
[問題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什麼用途？
思考、討論：氫氧化鈉可乾燥某些氣體。
（二）化學性質
1．NaOH溶液與酸鹼指示劑反應
指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應
[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。
現象：白色沉澱生成；是鹼與非金屬氧化物的反應。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那麼，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，並思考實驗現象中的道理。
教學目標
1、瞭解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純淨物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，並在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易於學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便於書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動學生活動活動設計意圖
課前教師佈置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙籤、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手製作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、蒐集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手製作模型、蒐集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在製作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，並引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前製作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生製作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察蒐集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素週期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的。元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生髮現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表徵的客觀事物之間建立聯繫，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習願望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
教學目標：
1、通過水電解實驗，認識水的組成。
2、能説出由分子和原子構成的常見物質。
3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點分析：在上節課學生已經瞭解到物理變化中分子本身沒變，本節繼續採用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。
教學重點：
1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，瞭解分解反應和化合反應，並能對學過的典型反應進行分類。
教學難點：
1、知道化學反應過程中同時伴隨着能量的變化。
2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
教學方法：實驗、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統，實驗器材
教學過程：
[創設情境]水的三態變化是分子見的間隔和分子的排列方式發生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？
[活動天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標：
1、通過實驗，驗證電解水的產物。
2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什麼是化學變化。
2、培養科學探究精神。
提出問題：
1、水中通以直流電，會有什麼現象？
2、水通電與水的三態變化是否屬於同一種變化？
收集資料：
1、氧氣是一種無色無味不易溶於水的氣體，能使帶火星的木條復燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶於水的氣體，在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰。
做出假設：水通電後有新物質生成
設計實驗並進行驗證：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內液麪的變化
與電源正極相連的玻璃管內液麪下降較，與電源負極相連的玻璃管內液麪下降較。
2、用一根點燃的火柴接近液麪下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液麪下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：
1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質發生物理變化時，構成物質的分子（填“有”或“沒有”）發生變化，只是分子的和改變了；物質發生化學變化時，構成反應物分子的重新組合成新的。
知識應用：
1、下圖表示宇宙飛船發動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列説法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學性質。
3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發和電解水這兩個變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[説明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子構成。
3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。
[練習]做P38[在線測試]
[小結]
教學反思：學生初步建立了微觀想象
第二課時
[創設問題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？
[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發生的現象，然後用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應是否是分解反應？
[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。
[描述]氫氣作為新型燃料的優點，教會學生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。
化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
[在線測試]
1、電解水的實驗證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。
2、有關水的敍述錯誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩定，4℃時密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時會形成冰、水的混合物
3、電解水的實驗時，看到的現象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內彙集的氣體可以使帶火星的木條復然
4、化屬於化合反應的是（）
A、把糖和水混合後形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。
[小結]P73[長話短説]
[反饋練習]P74[挑戰自我]
[作業]
[教學反思]本節實驗很成功，學生學的輕鬆愉快。
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