對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關係式、關係量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：所含原子數最多、最複雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 係數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 係數為2，這樣就得到：接下去確定NaOH 的係數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上係數6，得到：最後把“—”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物裏氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：①由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 係數為2，如下式中②所示：② ①又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 係數為4，如下式中③所示：最後配單質O2 的係數，由於生成物裏所含氧原子總數為10，所以反應物O2的係數是5，如下式中④所示：核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 係數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 係數應為3。配平後的化學方程式為：＝有不同版本：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平選擇氫原子，最小公倍數為6（用①、②、③表示配平步驟。）
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的係數為第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數推O2係數⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程式，進行討論。
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高温時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步裏，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配係數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當的係數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高温、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉澱的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
（1）最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的着眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關係。配平步驟是： ①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關係； ②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式係數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的係數。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4； ②最小公倍數為：3×4=12 ③求相關物質的化學式係數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
（2）觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應用較廣泛，通常根據着眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應式中出現次數最多的元素着眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素； ②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數係數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的係數，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大； ②將Fe2O3配上係數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上係數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上係數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素着眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上係數11，
化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
配平下列化學方程式
（1） Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式（原子個數守恆）
就是在“→”的右邊看原子的個數，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數
如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
複雜方程式的兩種配平方法
國中化學中常見的'化學方程式配平的方法有最小公倍數法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太複雜的化學方程式的配平。隨着素質教育的不斷深化，會考的改革， 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較複雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現介紹兩種化學方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數為1，然後利用原子個數守恆關係推出其他相關物質的化學計量數，最後將各化學計量數化為最簡整數比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數為1，由C守恆推知CO2的化學計量數為21，由H守恆推知H2O的化學計量數為15，由O守恆推知O2的化學計量數為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學計量數化為最簡整數比，即得配平後的化學方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O
二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式後，標出化合價發生變化的所有元素的價態；第二步：列出元素化合價升高與降低的數值；第二步：求出化合價升高與降低數值的最小公倍數；第四步：用最小公倍數除以化合價升高（或降低）的數值，即得該物質的化學計量數；第五步：用觀察法根據原子個數守恆給化合價未改變的原子添上係數。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變為NO中，化合價升高數為５，O2中氧元素由2變為2，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數都為4，O2的化學計量數為5，最後用觀察法得出H2O的化學計量數為６。 配平後的化學方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
１、KClO3 → KCl + O2 ２、C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
３、Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
１、Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
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