1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、鋁熱反應 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3（高温）
5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、鐵（完全過量）和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
一。 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二。幾個分解反應：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高温煅燒石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三。幾個氧化還原反應：
19、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四。單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五。其它反應：
72、二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75、三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒。耀眼白光。生成白色固體。放熱。產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰。氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成。鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工業製備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室製備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的。氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法鍊銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰製備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 國中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）RNH2、二級胺（仲胺）R2NH、三級胺（叔胺）R3N、四級銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強）
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe（Al)室温下鈍化 6H2SO4（濃）+2Fe Fe2(SO4）3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4（濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr）
H2SO4（濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI）
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3（濃足）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3（濃)+Fe(足）===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe過量時再生成Fe2+的鹽）
4HNO3（稀足）+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3（稀)==4Zn(NO3）2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3（稀)==4Zn(NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4（濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
H2SO4（濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
H2SO4（濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
H2SO4（濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
3H2SO4（濃)+Ca3(PO4）2 3CaSO4+2H3PO4 （強酸制弱酸酸）
2H2SO4（濃)+Ca3(PO4）2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 （工業制磷肥）
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4（濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸，磷酸是非氧化性酸）
H3PO4(濃)+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O （保存在棕色瓶中）
H2SO3 H2O+SO2↑ （在加熱或酸性條件下分解）
H2CO3 H2O+CO2↑ （在加熱或酸性條件下分解）
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑（在加熱或酸性條件下分解）
高中化學必修一方程式——鈉及其化合物
1、鈉與氧氣：常温：4na+o2＝2na2o 點燃：2na+o2=(△)na2o2
2、鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3、鈉與硫酸反應：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4、氧化鈉與水反應：na2o+h2o＝2naoh
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－
8、①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化學必修一方程式——鎂的提取與應用
1、與非金屬o2、cl2、s、n2等反應
2mg+o2=（點燃）2mgomg+cl2=（點燃）mgcl2
mg+s=（△)mgs3mg+n2=(點燃）mg3n2
2、與熱水反應：mg+2h2o（熱水）=（△)mg(oh）2+h2↑
3、與稀硫酸反應：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4、與硫酸銅溶液反應：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5、與co2反應：2mg+co2=（點燃）c+2mgo
6、向海水中加石灰乳使mg2+沉澱：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7、電解mgcl2：mgcl2（熔融）=（電解）mg+cl2↑
高中化學必修一方程式——鋁及其化合物
1、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=（點燃）2al2o3
2、鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2al+fe2o3=（高温）2fe+al2o3
3、鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4、鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5、氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6、氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8、氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9、氫氧化鋁受熱分解：_2al（oh)3=(△）al2o3+3h2o_
10、硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12、往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13、電解氧化鋁：2al2o3=（電解）4al＋3o2↑
高中化學必修一方程式——鐵及其化合物
1、鐵與氧氣反應：3fe+2o2=（點燃）fe3o4
鐵與硫反應：fe+s=(△)fes
2、鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3、鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=（高温）fe3o4+4h2_
4、氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
還原氧化鐵：fe2o3+3co=（高温）2fe+3co2
一。 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12、酒精點燃 2co2 + 3h2o
二。幾個分解反應：
13、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18、高温煅燒石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三。幾個氧化還原反應：
19、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四。單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27、鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28、鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29、鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30、鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31、鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32、鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33、鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36、銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40、氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41、氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42、氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46、消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47、消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48、鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49、鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50、鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54、硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55、硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56、硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57、硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58、硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63、硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五。其它反應：
72、二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74、氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75、三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso
蒙田範文網