化合價實質要記準,金正非負單質零;
氫一氧二應記住,正負總價和為零;
許多元素有變價,條件不同價不同。
注:“金正”指金屬的化合價通常顯正價:“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,三鋁四硅磷五價,
二四六硫都齊啦。談變價,也不難,二三鐵,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七錳來佔,銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一,特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念後寫再標價,約分之後相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物,右寫生成物;中間連等號,條件要注清;
寫對化學式,式子要配平;氣體和沉澱,箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵,錫鉛(氫),銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉銨鹽溶,鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中,碳酸、硫酸鎂微溶;
溶鹼有五位,鉀鈉銨鈣鋇。
7、關於元素週期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨,沒有新物質出現;
化學變化則不然,物質本身已改變;
兩種變化有區別,有無新物作判斷;
兩種變化有關聯,化變中間有物變;
變化都由性質定,物性化性是關鍵。
9、短週期元素化合價與原子序數的關係
價奇序奇,價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價,價數交叉寫右下;
約簡價數作角碼,化合價規則去檢查。
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液,如果生成不溶於的白色沉澱,則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶於(或鹽酸)的白色沉澱,則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液,如果產生能溶於的白色沉澱,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。
注:
1、在鑑別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶於的白色沉澱,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
酸與鹼的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
一、認識質量守恆定律,認識常見反應中的質量關係
(1)鐵釘生鏽後質量為什麼增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間後,剩餘固體質量為什麼減少?
二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋
(1)知道質量守恆的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無係數)
三、探究化學反應中的質量關係
在什麼情況下,必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式 --- 根據化合價;
(2)查配平--- 數原子數,尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查;
(2)比例式必須要列;
(3)設答必須要完整;
(4)單位,x---不帶單位,數字---必須帶。
第一單元 走進化學世界
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳? (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用
(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有説明用量一般取多少?
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?
(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果採用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關係?如何準確量取一定體積的液體? (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和遊碼應按什麼樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了遊碼,能否知道藥品的實際質量?
三、物質的加熱
(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應如何處理?它的火焰哪一部分温度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管裏的液體或固體時,分別應注意哪些問題?兩者有何區別?
(3)給藥品加熱時,發現試管炸裂,可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理
(1)玻璃儀器洗滌乾淨的標誌是什麼?如何放置?(2)實驗後藥品能否放回原瓶?
2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,
(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(Fe):加入足量的稀硫酸
(CuO):加入足量的稀硫酸
4(CuSO4):加入足量的鐵粉
(Na2CO3):加入足量的鹽酸
(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
(NaOH):加入足量的鹽酸
(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
3(NaCl):加入足量的銀溶液
(KNO3):蒸發溶劑
3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。
(水蒸氣):通過濃硫酸