第一單元 走進化學世界
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有説明用量一般取多少？
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果採用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關係？如何準確量取一定體積的液體？ (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和遊碼應按什麼樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了遊碼，能否知道藥品的實際質量？
三、物質的加熱
（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分温度？怎樣證明這一點？(2)加熱試管裏的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？
（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌乾淨的標誌是什麼？如何放置？(2)實驗後藥品能否放回原瓶？
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
（1）燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
（3）產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？
（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？
四、能從組成上區分純淨物和混合物
純淨物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特徵
物理變化與化學變化有什麼區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬於化學變化？
六、化合反應 氧化物
什麼叫化合反應？化合反應有什麼特點？例舉幾個化合反應？什麼叫氧化物？學會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關問題
(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同？説明什麼？
(2)Al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼？集氣瓶底部為什麼要放些細紗？
八、分解反應
什麼叫分解反應？分解反應有什麼特點？例舉幾個分解反應？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
九、探究氧氣的實驗室製法
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？三種方法的優缺點？
（2）用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？
十、探究碳和鐵的燃燒
（1）在空氣和純氧中的現象分別是什麼？
（2）為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。
（3）鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？
（4）通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室製取氧氣的三個反應符號表達式？
第三單元 自然界的水
一、水的組成
根據什麼現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物
單質和化合物有什麼相同點？有什麼不同點？要學會區別？各舉幾個例子，並寫出化學式？
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什麼關係？
四、探究分子的性質
分子的特徵有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、水的淨化
（1）純水與天然水的區別是什麼？硬水與軟水的區別是什麼？
（2）有哪些淨化水的操作？淨化程度的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的淨水的原理分別是什麼？
（4）什麼樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什麼？
六、水污染
水污染的主要來源是什麼？應如何防治？
七、節約用水
認識節約標誌，列舉生活中常見的節約用水的做法？
第四單元 物質構成的奧祕
一、原子的構成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分佈和質量分佈分別有什麼特點？
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？
四、能根據原子序數在元素週期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念
化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麼？
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麼説最外層電子數決定元素的化學性質？
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什麼粒子構成的？
八、説出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
（1）根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；
（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
當 M有機物 等於 MH +MC 不含有O元素；
大於 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標籤上的物質成分及含量
（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品説明書標示的含氮量推算它的純度
（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）
根據化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實性
若標示的含氮量 大於 理論含氮量 則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介於兩種之間。
第五單元 化學方程式
一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關係
（1）鐵釘生鏽後質量為什麼增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量為什麼減少？
二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋
（1）知道質量守恆的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無係數）
三、探究化學反應中的質量關係
在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
（1）查化學式 --- 根據化合價；
（2）查配平--- 數原子數，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。
第六單元 碳和碳的氧化物
一、認識物質的多樣性
（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什麼顯著的特點？主要原因是什麼？分別有什麼用途？
二、初步學習實驗室製取CO2
（1）用什麼藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什麼？用什麼裝置？
（2）依據什麼選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環 ，如何實現？
四、温室效應
知道温室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
(1)CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來説明？由此性質決定它有什麼用途？
（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗説明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什麼用途？
六、知道CO的主要性質及其用途
1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗CO?
七、本單元的化學方程式之間聯繫要熟練掌握。
第七單元 燃料及其利用
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列舉實例）
二、實驗探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，温度達不到着火點；(2)温度達到着火點，不與氧氣接觸；(3)兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；
具備B、C，不具備A，不成立，説明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，説明B是必要的；
具備B、A，不具備C，不成立，説明C是必要的；
同時具備A、B、C，成立，説明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生鏽，銅生鏽；
化合價實質要記準，金正非負單質零；
氫一氧二應記住，正負總價和為零；
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念後寫再標價，約分之後相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；
寫對化學式，式子要配平；氣體和沉澱，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；
溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關於元素週期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現；
化學變化則不然，物質本身已改變；
兩種變化有區別，有無新物作判斷；
兩種變化有關聯，化變中間有物變；
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短週期元素化合價與原子序數的關係
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下；
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
離子的檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶於的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶於的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
酸與鹼的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與鹼反應生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
（1）鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
（2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
（3）鹼能與酸反應生成鹽和水
（4）某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
鹽的性質
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(C)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
(Fe)：加入足量的稀硫酸
(CuO)：加入足量的稀硫酸
4(CuSO4)：加入足量的鐵粉
(Na2CO3)：加入足量的鹽酸
(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液
(NaOH)：加入足量的鹽酸
(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
3(NaCl)：加入足量的銀溶液
(KNO3)：蒸發溶劑
3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
（水蒸氣）：通過濃硫酸
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