主族元素的判斷方法:符合下列情況的均是主族元素
1、有1~3個電子層的元素(除去He、Ne、Ar);
2、次外層有2個或8個電子的元素(除去惰性氣體);
3、最外層電子多於2個的元素(除去惰性氣體);
4、全部非金屬元素。
離子半徑的比較:
1、電子層結構相同的離子,隨原子序數的遞增,離子半徑減小。
2、同一主族的元素,無論是陰離子還是陽離子,電子層數越多,半徑越大。即從上到下,離子半徑增大。如;
3、元素的陽離子半徑比其原子半徑小,元素的陰離子半徑比其原子半徑大。如。
同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差,有下列規律:
1、同為IA、IIA的元素,則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。
2、若為IIIA、VIIA的元素,則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。
例如:Na和K原子序數相差8,而Cl和Br原子序數相差18。
同一週期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差,有下列規律:
若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若為IIA、IIIA族元素,則可能相差1(二、三週期)或1+10即11(四、五週期)或差1+10+14即25(本站★)(六、七週期)。總之,左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為“1+兩元素之間的過渡元素種類數”。
幾種關係
(1)電子層數=週期數
(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)
(3)質子數=原子序數
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言,但對H不適用)(馬上點標題下藍字“高中化學”關注可獲取更多學習方法、乾貨!)
注意:O無最高正價,F無正價
元素週期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質質量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質:Li
形成化合物最多的元素:C
含H質量分數最高的氣態氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強的元素:F
金屬性最強的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的金屬單質:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的非金屬單質:F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸:HClO4
最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常温下呈液態的非金屬單質是Br2,金屬單質是Hg
1、原子半徑
(1)除第1週期外,其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質的'熔點
(1)同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
(1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。