有機化合物
1、常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的製備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2、容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3、常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數據
（1）合成氨的適宜温度：500℃左右
（2）指示劑的變色範圍
甲基橙：3.1～4.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.2～10（無 粉紅 紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,温度170℃
（7）重金屬：密度大於4.5g•cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
（9）同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一週期元素種類
第一週期：2 第二週期：8 第三週期：8 第四周期：18
第五週期：18 第六週期：32 第七週期（未排滿）（最後一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七週期0族）
每一週期(m)非金屬：8-m(m≠1)
每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
（12）共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1
（13）正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
（14）離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle（其他的滷原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各種烴基種類
甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7%，有機化合物中H的質量分數為25%
(18)C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形
（19)重要公公式c=(1000×w%×ρ）/M
M=m總/n總 M=22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6、常見的20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 —OH
7.20種重要物質的用途
(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑
(2)Cl2：①殺菌消毒 ②製鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
（4）白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑
(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
(7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③醃漬食品
(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③温室肥料
(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉
(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脱氯劑 ②火箭燃料
(13)CaSO4：①製作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度
(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘錶 ②光導纖維
(15)NH3：①制硝酸銨鹽純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑
(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑（果實催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②護膚
（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有機溶劑 ②製備飲料和糖果的香料
8.20種常見物質的俗名
重晶石-BaSO4 明礬-KAl(SO4) 2•12H2O 藍礬、膽礬-CuSO4•5H20
熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小蘇打-NaHCO3
純鹼-Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 乾冰-CO2 水玻璃（泡花鹼） -Na2SiO3
氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH
福馬林林（蟻醛）-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH
硬脂酸-C17H35COOH 軟脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH
甘氨酸-H2N—CH2COOH
9.20個重要的化學方程式
（1)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C+2H2SO4(濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2
(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10、實驗5題
I. 化學實驗中的先與後20例
（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等），再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
（2）加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
（3）在試管中加藥品時先加固體後加液體。
（4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
（6）製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃。
（8）收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
（9）除去氣體中雜質時必須先淨化後乾燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體。
（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，後做下一次實驗。
（11）用H2還原CuO時，先通H2,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2.
（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
（13）做氯氣的製備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。
（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2.
（15）檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉KI試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鐘後讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室温後測量體積，測量時先保證左右裝置液麪高度一致後測定。
（18）配製Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。
（19）檢驗鹵代烴中的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
①極易溶於水的氣體：HX、NH3
②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2（微溶）、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
PT一般指鉑（化學元素）。 鉑是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt,是貴金屬之一。
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