課堂認真聽化學課
新知識的學習、化學能力的培養主要在課堂上進行，所以要特別重視高一化學課的聽課效率，上課時要緊跟老師的思路，積極展開思維，預測下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講的有哪些不同。
在新學期要上好每一節課，上有關知識的發生和形成的概念課時，要重視教學過程，積極體驗知識產生、發展的過程，要把化學知識的來龍去脈搞清楚，理解高一化學公式、定理、法則的推導過程並且賬務基礎知識，改變死記硬背的方法，這樣就能從知識形成、發展過程當中，理解到學會它的樂趣；在解決高一化學問題的過程中，體會到成功的喜悦。
在高一化學學習中要掌握“聽一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如講一遍，講一遍不如辯一辯”的訣竅。在聽課時要注意老師展示的解題思維過程，要多思考、多探究、多嘗試，發現創造性的證法及解法，學會“小題大做”和“大題小做”的解題方法，把這些小題、簡單問題想通、想透，找出規律，然後再來一個飛躍，進一步昇華，就能湊成一個大題，把學習到的高一化學基礎知識應用到解題中。如果有了這種分解、綜合的能力，加上有紮實的基礎還有什麼題目難得倒我們。
手腦並用勤做筆記
學好高一化學，在學習方法上要有所轉變和改進。而做好化學筆記無疑是非常有效的環節，善於做化學筆記，是一個學生善於學習的反映。那麼，化學筆記究竟該記些什麼呢？
一、內容提綱。老師講課大多有提綱，並且講課時老師會將一堂課的線索脈絡、重點難點等，簡明清晰地呈現在黑板上。同時，教師會使之富有條理性和直觀性。記下這些內容提綱，便於課後複習回顧，整體把握高一化學知識基礎框架，對所學知識做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高一化學解題方法和分析思路也應及時記下，課後加以消化，若有疑惑，先作獨立分析，因為有可能是自己理解錯誤造成的，也有可能是老師講課疏忽造成的，記下來後，便於課後及時與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法，這對於啟迪思維，開闊視野，開發智力，培養能力，並對提高解題水平大有益處。在這基礎上，若能主動鑽研，另闢蹊徑，則更難能可貴。
三、歸納總結。注意記下老師的課後總結，這對於濃縮一堂課的內容，找出重點及各部分之間的聯繫，掌握高一化學基礎概念、公式、定理，尋找規律，融會貫通課堂內容都很有作用。同時，很多有經驗的老師在課後小結時，一方面是承上歸納所學的化學內容，另一方面又是啟下佈置預習任務或點明後面所要學的內容，做好筆記可以把握學習的主動權，提前作準備，做到目標任務明確。
精做題養成良好習慣
要想學好高一化學病打好化學基礎，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎題入手，以高一化學課本上的習題為準，反覆練習打好基礎，再找一些課外的習題，以幫助開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握高一化學基礎的解題規律。
總結：①在知識方面，題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎知識，在解題過程中是如何應用這些知識的。
②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解題方法、技巧，自己是否能夠熟練掌握和應用。
③能不能把解題過程概括、歸納成幾個步驟(比如用化學歸納法證明題目就有很明顯的三個步驟)。
一。化學實驗基本方法
1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積着火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕塗傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最後塗上3%-5%的NaHCO3溶液。鹼沾皮膚，用大量水清洗，塗上5%的硼酸溶液。
3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發是把易揮發液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。
6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，鹼隨便，接過濾，後鹽酸”的方法。
7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，後加BaCl2溶液，如有白色沉澱產生，證明含有SO42-。
8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉澱生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉澱的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。温度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取後都要分液，需用在分液漏斗中進行，後者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合後分層，分別在下層和上層。
二、化學計量在實驗中的應用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微粒互變按摩換(個數之比等於物質的量之比)
3、CB誤差分析法
①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀釋或濃縮定律
C濃B?V濃體=C稀B?V稀體
5、CB、ω、S之間換算式：
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配製一般操作
計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻
第Ⅰ卷(45分)
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)
1.下列關於膠體的説法中正確的是()
A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運動D.膠體不穩定，靜置後容易產生沉澱
2.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()
2與(OH)2與H2SO4
與(HCO3)2與NaOH
3.下列反應的離子方程式正確的是()
A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-==H2O
C.碳酸鋇溶於醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D.金屬鈉跟水反應2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
4.以下説法正確的是()
A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
5.下列説法正確的是()
A.電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離
B.強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱
C.酸、鹼和鹽類都屬於電解質，其他化合物都是非電解質
D.常見的強酸、強鹼和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質
6.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()
2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
-、HCO3-、Ca2+、Na+2+、Na+、OH-、NO3-
7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()
+、K+、OH-、+、Cu2+、SO42-、NO3-
2+、Na+、SO42-、2+、HCO3-、NO3-、K+
8.關於氧化劑的敍述正確的是()
A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素
C.在反應中易失電子的物質D.在反應中易結合電子的物質
9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2;當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，燒杯底部不可能出現的是()
A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅
10.下列反應的離子方程正確的是()
A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H+CO2↑+H2O
B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氫氣體NH3?H2O+H+NH4++H2O
D.足量的鋅跟硫酸鐵反應Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+
11.在鹼性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
+、H+、NO3-、3+、Na+、Cl-、SO42-
12.對溶液中的離子反應，下列説法：①不可能是氧化還原反應；②只能是複分解反應；
③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是()
A.①③B.③C.①②D.③④
13.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是()
A.在江河入海處易形成三角洲
B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉澱
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉澱
D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞
14.下列反應屬於氧化還原反應的是()
3+2HCl=CaCl2+CO2↑++H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑3CaO+CO2↑
15.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉澱，繼續滴加時沉澱又溶解，則該溶液是()
A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液
C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶膠
第Ⅱ卷(55分)
二、填空題(本題包括3小題，共27分)
16.(8分)過氧化氫H2O2，(氧的化合價為-1價)，俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對於下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：
2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號)_______________。
(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)_______________。
(3)H2O2體現酸性的反應是(填代號)_______________。
(4)上述反應説明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：_______________。
17.(7分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存於同一溶液的情況，把他們分成A.B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：_____________________________________________
B組：_____________________________________________
18.(12分)(1)下列物質能導電的是_______________，屬於電解質的是_______________，屬於非電解質的是_______________。
①水銀②燒鹼③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態氯化氫⑩硫酸溶液
(2)按要求寫出下列方程式：
①KAl(SO4)2電離的電離方程式：
②小蘇打電離的電離方程式：
③碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：
三、推斷題(本題包括2小題，共18分)
19.(10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉澱分離。其流程圖如右(寫出答案)
(1)沉澱的化學式：沉澱1_______________，沉澱2_______________，沉澱3_______________;
(2)寫出混合液+A的離子方程式______________________________。
溶液+B的離子方程式
20.(8分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉澱分離。其流程如圖所示：
(1)沉澱的化學式：沉澱1________，沉澱2________，沉澱3________(寫出答案，下同);
(2)寫出混合液與A反應的離子方程式：________________________________________。
溶液與B反應的離子方程式：_________________________________________________。
四、計算題(共10分)
21.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的HCl。反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
蒙田範文網