酸和鹼是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據學生在生活中對酸和鹼的初步認識，從其己有的知識和經驗出發，提出問題：如何確定物質是酸性還是鹼性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸鹼指示劑，探討在生活中檢驗酸鹼的方法，學習自制酸鹼指示劑，並用其檢驗生活中物質的酸鹼性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會。”
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸鹼指示劑，並能説出石蕊和酚酞在酸性、鹼性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性。
2.瞭解幾種常見的酸及其物理性質。
3.掌握酸的化學性質。
（二）過程與方法
1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息的。
（三）情感、態度與價值觀
1.實事求是的科學態度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3.發展善於合作、勤于思考、嚴謹求實、勇於創新和實踐的科學精神。
二、教學重點、難點
1.酸鹼指示劑的變色情況
2.酸的化學性質。
三、教學過程
（一）酸鹼指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、鹼溶液中的變色有何規律？
【知識點1】酸鹼指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色；酚酞溶液呈無色，遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。
【知識拓展】
1.酸溶液的溶質一定是酸；酸性溶液的溶質不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。鹼溶液的溶質一定是鹼；鹼性溶液的溶質不一定是鹼，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。鹼性溶液包含鹼溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈鹼性，還可能呈中性。
（二）幾種常見的酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點2】鹽酸、硫酸的物理性質：
【實驗分析】實驗10-2
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察並聞氣味。
鹽酸硫酸
顏色、狀態無色透明液體無色油狀液體
打開瓶蓋後的現象出現白霧無明顯現象
氣味刺激性氣味無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
【知識點3】鹽酸和硫酸的用途：
用途
鹽酸（HCl）重要化工用品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽痠麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做乾燥劑
【知識點4】濃硫酸的腐蝕性：
【實驗分析】實驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗：
實驗放置一會兒後的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現小洞
【實驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚裏的氫、氧元素，生成的黑色物質炭，該性質稱為脱水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什麼後果？
【知識點5】濃硫酸的稀釋：
【實驗分析】實驗10-4
1.實驗過程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯裏，用玻璃棒攪拌，並用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實驗現象：濃硫酸溶於水時放出大量的熱。
3.實驗結論：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裏，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實驗室中濃硫酸做乾燥劑，但只能夠乾燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
（三）酸的化學性質
【知識點6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質，即酸的通性。
【實驗分析】實驗10-7
實驗一：酸與酸鹼指示劑作用：
1.實驗步驟：在點滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現象。
2.實驗現象：
滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸溶液變為紅色無明顯現象
稀硫酸溶液變為紅色無明顯現象
[問題探究]此實驗説明酸具有哪些化學性質呢？
3.實驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學方程式如下表：
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應
鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管裏分別放入一根生鏽的鐵釘（鐵鏽的主要成分是Fe2O3），過一會兒取出鐵釘，用水洗淨，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實驗現象：
現象化學方程式
①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[問題探究]上面反應的生成物有什麼共同之處？
3.實驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質與酸反應，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時，鐵元素的化合價不變，當溶液中有Fe3+時，溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵製品表面的鏽時，不能將鐵製品長時間浸在酸中，因為鐵單質也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質呢？
【小結】酸的通性：
①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色
②酸能與活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸能與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學反思
一、引入
1、食醋為什麼會有酸味？
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什麼都有酸味？
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是鹼。
二、酸鹼指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規律：
説明：
①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇鹼紅豔豔；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇鹼紫變藍
②注意：酸性溶液或鹼性溶液可使指示劑變色，而不是説指示劑使酸性溶液或鹼性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸鹼指示劑主要用來檢驗溶液的酸鹼性，如實驗桌上有一瓶失去標籤的液體要檢驗是酸性溶液還是鹼性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是鹼性溶液。
想一想：如何用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則説明該溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為鹼性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則説明該溶液為鹼性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸鹼指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽牛花，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸鹼溶液中的變色情況
練習：
⒈ 失去標籤的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區分開的試劑是
（） A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
⒉ 失去標籤的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑑別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的乾燥劑。
脱水性：能把紙或木材裏的氫、氧兩種元素按水的組成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時為什麼會產生大量熱量？
注意：
A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裏，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裏。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用幹抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而後塗上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作？想一想分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間後（不考慮水分的蒸揮發）， 兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小 濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例説明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反應有明顯放熱現象；
C．強氧化性酸與金屬反應後，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；
D．該類反應屬於置換反應酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
酸與鹼反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與鹼反應生成鹽和水
酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個數二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質不能由金屬和稀鹽酸直接製取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
教學目標
知識與技能
1.初步認識生活中的一些酸和鹼
2.學會用紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸鹼指示劑鑑別酸和鹼，掌握它們遇酸、鹼變色的規律
3.瞭解著名英國科學家波義耳發現酸鹼指示劑的史實，拓寬對酸鹼指示劑的認識
過程與方法
1.現代信息教育技術在農村課堂教學中的運用，PPT課件在“班班通”設備上應用的探索
2.學生分組實驗與教師演示實驗相結合，突顯化學學科學習的特點---科學探究
情感態度與價值觀
1.培養學生細心觀察、積極討論、客觀分析、認真歸納、注重反思的科學探究的習慣
2.引導學生感悟化學科學的魅力，感悟化學源於生活的真諦
3.引導學生樹立實事求是的科學態度
學情分析
學生已有分組實驗的基礎，本節教學可進一步加強實驗指導；學生在生活中對酸有一定的認識，但對鹼相對陌生，應從生活中常見物質入手導入新課；學生動手操作能力有層次差異，應分別對待。
重點難點
紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸鹼指示劑鑑別酸和鹼及其變色規律
教學過程
一、師生互致問候
二、課題導入
從這節課開始，我們將進入國中化學非常重要的單元----第十單元《酸和鹼》的學習之旅，希望同學們在接下來的科學探究中獲取更多的化學知識，收穫更多的快樂。好，下面我們一起開啟全新的學習：課題1 常見的酸和鹼(、板書課題)
三、概述(第一階段)
“酸”對同學們來講一定不陌生。大家還記得在前面八單元《金屬和金屬材料》的學習中也接觸到了叫酸名的兩種物質，是什麼呢 (稀鹽酸、稀硫酸)(板書稀鹽酸、稀硫酸)對，它們也是酸。“鹼”對大家來説可能沒有酸那麼熟悉，其實你也遇到過。在我們以前的化學學習也接觸了鹼，例如檢驗二氧化碳氣體使用的澄清的石灰水中的溶質氫氧化鈣(板書氫氧化鈣),還有爐具清潔劑中含有的氫氧化鈉(板書氫氧化鈉),它們也都是鹼。同學們又有誰知道“鹼”(板書鹼)“酸”和“鹼”這兩個詞是怎麼來的嗎 ()(閲讀一下)
四、重要知識講授-----酸、鹼與指示劑的作用(第二階段)
其實，在我們日常生活及工農業生產、教學科研方面都會經常接觸並使用各種酸和鹼的，那我們怎麼區別它們嗎 原來很簡單，只要用一種叫酸鹼指示劑的物質就能區別開來。板書：酸、鹼與指示劑作用，那麼酸鹼指示劑又是誰發現的呢 先讓我們重睹一下300多年前那個不經意發生的真實的故事(播放視頻)觀看後，你從波義耳身上學到了什麼 指定2名學生回答。做一個生活中有心人，細心人，你就會感受到，化學就在我們身邊，生活中處處有化學，化學是那麼神奇、那麼富有魅力！
接下來，讓我們沿着前輩科學家們的足跡，繼續更有趣的化學科學探究-------再現波義耳當年的科學實驗吧。
指導學生分組實驗。
再講解，然後並指導填表。
五、知識深化歸納(第三階段)
老師演示實驗並作結。
六、練習題鞏固(第四階段)
七、佈置課外探究活動----自制酸鹼指示劑第五階段)
八、化學歌曲欣賞
我們學習化學快一年了，國中化學是起步階段，更是打基礎的階段，通過長時間的學習，很多的化學基礎知識和理論令人感到紛繁複雜，你為此也許感到困惑和沮喪。下面，讓我們一邊走進音樂的殿堂，感受化學的魅力，也讓你領略一下學習化學的快樂。播放《化學版—小蘋果》、《化學版—青花瓷》
九、課後反思(第六階段)
社會主義核心價值觀教育：讓我們努力學好化學，奠定良好紮實的自然科學基礎，長大以後報效祖國，為實現中華民族偉大復興的中國夢奉獻自己的聰明才智！
一、教學目標
【知識與技能】
初步領會中和反應的實質，能夠從酸鹼角度説明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】
通過驗證酸鹼之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態度與價值觀】
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
酸鹼中和反應的原理。
【難點】
酸鹼中和反應的實質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。為什麼會出現這種現象呢？今天我們就一起來學習“酸和鹼的中和反應”。
環節二：新課講授
1.中和反應
酸鹼之間會不會發生化學反應？
【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之後，視覺上沒有變化，無法判斷是否發生了化學反應，需要通過明顯的實驗現象來證明發生了實驗。
【提出問題】怎樣利用實驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗呢？如何才能看到明顯的實驗現象來證明酸和鹼發生了反應呢？
【學生回答】
①鎂條與鹽酸反應劇烈，若加入鹼後反應程度減緩，則證明發生了反應。
②在鹼中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變為無色，則證明發生了反應。
③在鹼中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發生了反應。
(學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來描述實驗現象以及得到的結論。
【學生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液後，氣泡產生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變為無色，説明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應使溶液不再呈鹼性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。
【教師引導】同學們通過實驗現象均證明了酸和鹼之間可以發生反應。那麼從微觀的角度如何來解釋呢？
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀動態視頻。
【提出問題】觀察三個化學方程式，發現了什麼共同點？
【學生回答】都是酸和鹼生成一個化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實際中的應用
【提出問題】中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。能否舉出幾個中和反應在生產、生活中的應用案例？
【學生回答】
①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。
②在印染廠的鹼性廢水中加入硫酸進行中和。
③人被蚊蟲叮咬後，蚊蟲在皮膚內分泌出蟻酸，塗上鹼性物質可以減輕痛癢。
④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。
環節三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的鹼，向其中加入“神奇液體”酸後，酸和鹼發生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收穫：酸和鹼的中和反應。
佈置作業：預習溶液酸鹼度的表示法，瞭解pH試紙的用途。
四、板書設計
【提問】
你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請提出你的假設，並設計實驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實驗方案現象結論
【活動與探究】
學生獨立完成後進行交流
【歸納】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動性由強逐漸減弱
【學生討論】
掌握金屬活動性順序有何用途。
【總結】
在國中教材中，金屬活動性順序主要應用於在溶液中進行的兩類置換反應：
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對此兩類置換反應在應用時還應注意：
①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發生置換反應時，呈現+2價
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成鹼和氫氣，然後鹼繼續和鹽溶液發生複分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教師講述】
金屬活動性順序在國中化學中有着至關重要的作用，應正確理解和應用。現將其幾種應用歸納如下：
㈠判斷金屬是否能與酸發生置換反應。
例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應生成氫氣；而銀在金屬活動性順序表中排在氫後邊，故不能與稀硫酸反應生成氫氣。所以答案為A。
㈡比較金屬活動性強弱
例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應，只有c不能與鹽酸作用產生氣體，説明a、b在金屬活動性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動性順序表中排在氫後邊，故a、b比c活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，説明在金屬活動性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
寫出證明過程中有關反應的化學方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫後的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見到鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，由此得出結論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫後；然後再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應，可見銅的表面附有銀白色物質，説明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，所以至少需要選用所給物質中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發生置換反應。
例4.將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應後，過濾．濾紙上留下的金屬是( )。
、Ag 、Fe 、Zn、Ag
分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的後邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過量的，所以濾紙上有沒反應完的Fe。所以答案為B。
㈣判斷置換反應進行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應後過濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動性順序為Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應只能部分進行，鋅粉加入溶液後，首先置換Ag+，當Ag+被置換完後，再置換Cu2+。也就是説，當濾紙上有Ag和Cu時，濾液中肯定沒有Ag+；當濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書】
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：
①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發生置換反應時，呈現+2價
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成鹼和氫氣，然後鹼繼續和鹽溶液發生複分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教後小結】
反思：本節內容主要是探究活動課，顧學生的小組活動探究視為學生主體參與的15分鐘部分。本節主要問題是在學生自主探究前，分析、演示實驗的具體操作，以免影響整體的實驗質量。
課題1常見的酸和鹼（第2課時）
教學目標
①瞭解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。
②通過對酸和鹼性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯繫實際的方法。
③體會化學與人類有密切關係，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則意識”。
重點和難點酸的化學性質。
教學過程
活動一：認識鹽酸和硫酸的物理性質
講：展示稀鹽酸、稀硫酸、濃鹽酸、濃硫酸，並進行講解分析
練：1.純淨的鹽酸是______________顏色的液體，有______________氣味。工業品濃鹽酸常因含有雜質而帶______________色，濃鹽酸在空氣裏會生成______________，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的______________氣體跟空氣裏的______________接觸，形成鹽酸的_____________________的緣故。
2、按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。
（1）你可觀察到什麼現象？
（2）分析產生上述現象的原因。
（3）實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？
報與提：課堂當堂完成並交流完善
活動二：認識酸的三點化學性質
探究一：寫出鹽酸、硫酸、
硝酸電離方程式，找出其共同點
探究二：寫鐵、鎂、鋅、鋁分別跟鹽酸和硫酸反應的`方程式
探究三：（小組實驗）生鏽鐵釘、氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應
小組實驗完及時交流實驗成果，分享實驗心得
交流：歸納酸有哪些化學性質
小結：①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；
②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。
③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除鏽。
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