（教師巡視各組實驗情況）。
[師]:請大家總結：有什麼現象發生？
[生]:總結：出現兩種結果：
①電流表指針偏轉②電流表指針不發生偏轉
[師]:電流表指針偏轉説明什麼？為什麼會發生偏轉？
[生]:説明有電流產生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示乾電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：
[播放幻燈片]:
化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、鹼性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次鹼性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評註】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發明：
説起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，着名的意大利醫師、生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鈎上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象並沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在着電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鈎在此接通了電路，於是有電流產生，由於有動物電流的`刺激，蛙腿肌肉發生收縮。
"動物電"的發現引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重複伽伐尼的"動物電"實驗時，發現實驗成敗的關鍵在於其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鈎着蛙腿的銅鈎換成鐵鈎，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。
伏打經過反覆實驗，深入鑽研，1799年第一個人造電源--伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。
[師]:這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那麼他們是如何構成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。
[板書]:一、原電池
1、原電池的形成條件：
[師]:請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發生偏轉？看誰的音樂盒會響起。
實驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。
各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：
第一組：電極用同一種材料並連接，a:溶液用鹽酸；b:溶液用酒精。
第二組：電極材料用不同種導電物質並連接，a:溶液用鹽酸；b溶液用白糖水。
第三組：電極用不同金屬不連接，a:溶液用硝酸銀；b:溶液用酒精。
第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]:
學生在實驗過程中觀察並記錄實驗現象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、，看看音樂盒能否發出美妙的音樂。
各組彙報實驗情況：
第一組中a、b均無現象。
第二組中a有電流產生，b無電流產生。
第三組中a、b均無現象。
第四組中無電流產生。
[師]:由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什麼？
[生]:討論、總結：
[板書]:①兩個活潑性不同的金屬（或導電的非金屬）做電極
②電解質溶液
③電極相接觸或連接
④對應自發進行的氧化還原反應（有較強電流產生）
[師]:現在請大家重新分析課前用水果製作的原電池，為什麼有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生？找出癥結所在。
【評註】:強調內在條件，有利於學生把握實質、前後呼應，注重知識的產生過程。
[設問]:原電池的化學原理是什麼？
[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理
[師]:在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發生了什麼變化？原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的？請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]:總結：
cu片上發生反應：2h++2e-=h2↑
zn片上發生反應：zn-2e-=zn2+
氧化還原反應是發生在兩極。
電子從zn片流向cu片，應該有電流產生。
[板書]:較活潑金屬鋅做負極：zn-2e-=zn2+（氧化反應）
較不活潑金屬銅做正極：2h++2e-=h2↑（還原反應）
電池總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑
電子流動方向：鋅→導線→銅
電流方向：銅→導線→鋅
正極發生還原反應，負極發生氧化反應。
[師]:總結：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現了化學能向電能的轉變。
[探究]:根據反應2fe3++zn=zn2++2fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。
[練習]:投影：
習題(略)
[課後思維拓展]
1、解釋：為什麼乾電池使用一段時間後會"沒電"？以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以説明。
2、使用後的電池是否可以隨地丟棄？為什麼？應如何處理？
3、為什麼手機電池充電後還可以繼續使用？
4、課外閲讀《電池的發展與研究》
【評註】:這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評
【考綱要求】
1、瞭解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式；
2．瞭解常見化學電源的種類及其工作原理。 常見的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應式的書寫（近幾年考查的重點，預計今後幾年還會加強此方面的考查）；②設計原電池，並繪製裝置圖。
【梳理與整合】
一、原電池的工作原理
A、導學誘思
下列裝置可以形成原電池的是____，並寫出形成原電池的電極材料及電極反應式：正極：____________________；負極：______________________。
B、教材迴歸
1．概念
原電池是將______轉變為____的裝置。
2．工作原理
如圖以銅鋅原電池為例：
（1）在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸____，即Zn被____，鋅原子____電子，形成________進入溶液，從鋅片上釋放出電子，經過導線流向____；溶液中的________從銅片上得電子，還原成為____並沉積在銅片上。
（2）電子流向：從____極流向____極。
（3）電流方向：從____極(____)流向____極(____)。
3．電極材料及反應式
電極名稱 負極 正極
電極材料
電極反應
反應類型 ____反應 ____反應
電池反應式
4、原電池的構成條件
原電池的形成需要滿足以下三個條件：
（1）有電解質溶液或熔融電解質
（2）一般是活潑性不同的兩電極
（3）形成閉合迴路①兩電極插入電解質溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發進行的氧化還原反應發生一般是活潑 性強的金屬與電解質溶液反應
原電池裝置的作用就是把一個完整的氧化還原反應分開——在負極只發生氧化反應，正極只發生還原反應。這樣負極失去的電子就只能通過導線轉移到正極上，從而產生電流。
二、化學電源
A、導學誘思
銅鋅原電池中，負極發生氧化反應，電極失電子質量減小，是否所有的化學電源中負極電極材料均減小？
答：________________________________。
B、教材迴歸
1．一次電池
（1）鋅錳乾電池
鹼性鋅錳乾電池比普通鋅錳乾電池性能優越，比能量大，儲存時間長，能提供較大電流並連續放電。其中負極是____，正極是______，電解質是KOH，其電池反應方程式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
（氫氧化氧錳）
（2）銀鋅鈕釦電池
銀鋅鈕釦電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，發生氧化還原反應後生成Ag和Zn(OH)2。其中____為負極，______為正極，電池反應方程式為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．二次電池
鉛蓄電池是常見的二次電池，是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋______，負極板上覆蓋____，電解質是硫酸。其放電反應是______反應，充電反應則是放電反應的逆反應。放電時，負極反應為__________________________________________，正極反應為__________________________________________________，因此其充放電反應可表示為____________________________________________________________________。
3．燃料電池
（1）燃料電池的工作原理
利用燃料和氧化劑之間發生的____________，將化學能直接轉化為電能的化學電池。它工作時不斷從外界輸入反應物，同時將電極反應產物排出電池。因此，燃料電池能連續不斷地提供電能。
（2）氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是常見的燃料電池，它以____為燃料，____為氧化劑。除具有能量轉化率高、可持續使用的優點外，還由於其燃燒產物為水，因此不會污染環境，其電池反應為H2＋12O2===H2O。在酸性電解質中電極反應式為：負極：______________，正極：____________________。
C、理解與深化
一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：
（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；(2)兩電極必須浸沒在電解質溶液中；
（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合迴路。説明：
①一般來説，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如、Na、Ca等。
二、原電池正負極的判斷
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來説，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
（2）根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
（3）根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
（4）根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。
（5）根據電極質量的變化判斷：原電池工作後，若某一極質量增加，説明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，説明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
（6）根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作後，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，説明該電極為正極，活動性較弱。
（7）根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作後，該電極附近的pH增大了，説明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應式的書寫
（1）準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵
（2）如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，
（3）要考慮電子的轉移數目
在同一個原電池中，負極失去電子數必然等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恆。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。
（4）要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
四、原電池原理的應用
原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，製作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學研究以及科學技術的發展中，電池發揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衞星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數個微小的原電池，加快了反應速率。
比較金屬的活動性強弱：一般來説，負極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發生化學反應，使金屬失去電子變為陽離子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，裏面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵裏的鐵和少量的碳形成了無數個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發生吸氧腐蝕：
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。
1、掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。
2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悦，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索興趣，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯繫、辨證統一的哲學觀念。
原電池原理的理解；電極反應式的書寫
1、瞭解原電池的定義；瞭解原電池的構成條件極其工作原理；並學會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極
3、發展學習化學的興趣，樂於探究化學能轉化成電能的奧祕，體驗科學探究的樂趣，感受化學世界和生活息息相關。
教學重點：進一步瞭解原電池的工作原理，並判斷原電池的正負極。
教學難點：原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實驗觀察實驗現象，加上老師的引導學生思考正負極發生什麼變化，電子流動方向。）
講授法、演示實驗法
【板書】化學能與電能
教師導入語：隨着科學技術的發展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那麼，我們使用的電能是怎麼來的呢？
學生答：水力發電、火力發電、核能。.。.。.。
教師：我們來看看我國發電總量構成圖吧
教師：由圖看出火力發電佔發電總量的首位、其次還有水力發電。.。.。.
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發電過程能量是怎樣轉化的？
【學生思考】讓學生思考1分鐘。。
教師： 通過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然後帶動發電機發電。
燃燒 蒸汽 發電機
【投影】化學能→熱能→機械能（渦輪機）→電能
教師：但是煤炭發電有很多缺點，大家一起來説説。
學生：污染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那麼是否可以省略中間的過程直接由化學能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現象並解釋原因。
【現象】zn片上有氣泡（h2）， zn片逐溶解；cu片無明顯現象。
【板書】zn片上發生反應：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導線與電流表連接，並插入稀硫酸溶液中，觀察現象並解釋
原因。
【現象】zn片逐漸溶解但無氣泡；cu片上有氣泡（h2)；電流計指針偏轉。
【設疑】為什麼只在銅片和鋅片上連接了一條導線，反應現象就不同了呢？思考一下。
【學生討論】一分鐘
教師： 指針偏轉，説明電路中有電流通過，説明發生了電子定向移動。zn 比cu活
潑，用導線連在一起時，鋅片逐漸溶解，説明zn片失去的電子，電子經導線流向cu片， 溶液中的h＋由於電場作用下移向cu片得電子被還原成h2 （ 播放flash動畫）
【板書】銅片上：2h+＋2e－ = h2 ↑ 鋅片上zn－2e－ = zn+
【過渡】實質上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。 這樣整個電路構成了閉合迴路，帶電粒子的定向移動產生電流。
教師：
[過渡] 回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
① 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極， 其
中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
② 電解質溶液
③ 形成閉合迴路
④ 能自發地發生氧化還原反應
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結】判斷原電池正、負極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據原電池兩極發生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。
4、電極反應現象
不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產生，或質量增加或不變為正極。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應用
①製作化學電源
②加快反應速率
③判斷金屬活動性的強弱
④防止金屬的腐蝕
教師：這節課我們初步瞭解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學們要善於從生活中發現化學，培養對化學的興趣。
作業處理： 1、調查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產的。
2、上網查詢，更多原電池的種類及應用
化學能與電能
實驗一：zn片上發生反應：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
實驗二：銅片上：2h+＋2e－ = h2 ↑ 鋅片上zn－2e－ = zn+
原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
本節課通過生動的化學故事將學生引入奧妙無窮的化學世界。通過討論交流，實驗探究的辦法，培養學生的實驗能力和科學探究精神，合作交流的能力。給學生展示自我的機會，培養學生敢於表現自我。整堂課中，學生興趣濃厚，自主學習，積極探索，大膽舉手發言。師生間互動，情感交流融洽。
【教學目標】
1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。
2.通過實驗探究，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悦，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯繫、辨證統一的哲學觀念。
【教學重點】
原電池的構成條件
【教學難點】
原電池原理的理解；電極反應式的書寫
【教學手段】
多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合
【教學方法】
實驗探究教學法
【課前準備】
將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組：成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組：準備兩種相同金屬片，D組：準備兩種不同金屬片。
【教學過程】
[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗台上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導線連接後插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什麼現象發生？
(巡視各組實驗情況)。
[師]:請大家總結：有什麼現象發生？
[生]:總結：出現兩種結果：
①電流表指針偏轉
②電流表指針不發生偏轉
[師]:電流表指針偏轉説明什麼？為什麼會發生偏轉？
[生]:説明有電流產生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示乾電池]:
我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：
[播放幻燈片]:
化學電池按工作性質可分為：一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、鹼性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次鹼性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評註】
提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
1、分析本節內容的地位和作用
本節內容為高中化學新課程（人教版）選修4的第四章電化學的重要內容之一。該內容學生在必修2已有一定的瞭解，本節是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發明新電池有重要意義。
2、瞭解學情底碼
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。
侷限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發生氧化還原反應。
發展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學目標
知識與技能：深入瞭解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的。原電池。
過程與方法：
通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學探究中的應用。
情感態度與價值觀：通過設計原電池，激發學生學習興趣，感受原電池原理應用於化學電源開發的關鍵作用。
4、研究教學重點和難點
教學重點：
原電池工作原理和形成條件
教學難點：
氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發生及鹽橋的作用。
5、確定教學方式與教學手段
以“教師啟發引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現知識和能力上的跨越。
6、教學設計過程和意圖
（1）情境導課：
讓學生舉一些手機、電子錶等新型電池例子。聯繫生活，吸引學生注意力，喚起學生學習慾望。
（2）回顧原電池：
複習基本概念，温故而知新。
學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為後期探究作準備。
板書（便於學生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構成條件
4．原電池工作原理（展示微觀過程）
（3）設計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重温原電池原理。
活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養學生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。
活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動五、學生評價原電池：電流不穩，引出新發明。
（4）改良原電池：
（板書）啟發分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
（5）鹽橋的作用：
（板書）教師啟發引導學生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合迴路。
3．提高了能量轉化率。
（6）結尾的設計：
學生談談學習本節的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。
蒙田範文網