我是氫，我最輕，火箭靠我運衞星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點紅，論起電子我很窮；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常温裏，濃硫酸裏把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不鏽鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；
我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，昇華煙，遇到澱粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高温度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；
我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能掉髮，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液裏有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭裏也出現。
把五個元素分成一組來背誦。
H He Li Be B （氫 氦 鋰 鈹 硼）
C N O F Ne（碳 氮 氧 氟 氖）
Na Mg Al Si P （鈉 鎂 鋁 硅 磷）
S ClAr K Ca （硫 氯 氬 鉀 鈣）
Sc Ti V Cr Mn （鈧 鈦 釩 鉻 錳）
Fe Co Ni Cu Zn （鐵 鈷 鎳 銅 鋅）
以此類推。此方法有點死記硬背的成分，但背熟了可以手到拈來。
19鉀（jiǎ）20鈣（gài)21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè）25
錳（měng)26鐵(tiě）27鈷（gǔ）28鎳（niè）29銅（tóng)30鋅(xīn)31鎵(jiā）32
鍺（zhě）33砷（shēn)34硒(xī）35溴（xiù）36氪（kè）
一家請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二家羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
1、元素週期表
1)週期表的編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的元素排成一個橫行
③把最外層電子數相同的元素（個別例外）按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行
2)週期表的結構：
①七個橫行，7個週期——三短(2、8、8)、三長(18、18、32)、一不完全；
②18個縱行(列)，16個族
7個主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7個副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3個縱行，（8、9、10列）；
零族：稀有氣體（18列）；
另外，週期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：鹼金屬元素（不包括氫元素）；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素；
3)元素週期表的結構與原子結構的關係
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
週期序數=原子的電子層數
主族序數=最外層電子數=最高正價數（O、F除外）=價電子數；
非金屬的負價的絕對值=8-主族序數（限ⅣA～ⅦA）
4)由原子序數確定元素位置的規律
主族元素：週期數=核外電子層數；主族的族序數=最外層電子數；
確定族序數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，最後的差值即可確定。
2、元素週期律
1)實質：元素的性質隨着原子序數的遞增呈週期性的變化。常用規律如下：
主族元素同一週期中，原子半徑隨着原子序數的增加而減小；
同一主族中，原子半徑隨着原子序數的增加而增大；
在同一週期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，，非金屬性逐漸增強；
在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱；
同一族的元素性質相近；
2)原子半徑大小比較
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨着原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增；
陰陽離子的半徑大小辨別規律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
3)金屬性、非金屬性強弱的判斷方法
A.金屬性比較規律：①由金屬活動性順序表進行判斷；②由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強；③由金屬陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅；④由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律；⑤由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強；⑥由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極；⑦由電解池的放電順序判斷
B.非金屬性的比較規律：①由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；②由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強；③由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強；④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易，非金屬性越強；⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；⑥由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；⑦由置換反應判斷。
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