1、元素週期表
1)週期表的編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的元素排成一個橫行
③把最外層電子數相同的元素（個別例外）按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行
2)週期表的結構：
①七個橫行，7個週期——三短(2、8、8)、三長(18、18、32)、一不完全；
②18個縱行(列)，16個族
7個主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7個副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3個縱行，（8、9、10列）；
零族：稀有氣體（18列）；
另外，週期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：鹼金屬元素（不包括氫元素）；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素；
3)元素週期表的結構與原子結構的關係
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
週期序數=原子的電子層數
主族序數=最外層電子數=最高正價數（O、F除外）=價電子數；
非金屬的負價的絕對值=8-主族序數（限ⅣA～ⅦA）
4)由原子序數確定元素位置的規律
主族元素：週期數=核外電子層數；主族的族序數=最外層電子數；
確定族序數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，最後的差值即可確定。
2、元素週期律
1)實質：元素的性質隨着原子序數的遞增呈週期性的變化。常用規律如下：
主族元素同一週期中，原子半徑隨着原子序數的增加而減小；
同一主族中，原子半徑隨着原子序數的增加而增大；
在同一週期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，，非金屬性逐漸增強；
在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱；
同一族的元素性質相近；
2)原子半徑大小比較
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨着原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增；
陰陽離子的半徑大小辨別規律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
3)金屬性、非金屬性強弱的判斷方法
A.金屬性比較規律：①由金屬活動性順序表進行判斷；②由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強；③由金屬陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅；④由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律；⑤由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強；⑥由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極；⑦由電解池的放電順序判斷
B.非金屬性的比較規律：①由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；②由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強；③由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強；④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易，非金屬性越強；⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；⑥由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；⑦由置換反應判斷。
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2)酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物）電解質溶液）。
（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液裏或熔融狀態下才能導電。固態電解質（如：NaCl晶體）不導電，液態酸（如：液態HCl）不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恆，電荷數守恆。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強鹼）寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實（能不能發生反應，反應物、生成物對不對）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個數守恆，電荷數守恆）。
④看“=”“”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
（1）由於發生複分解反應（生成沉澱或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有h+，鹼性溶液（或ph>7）中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）
1、下列關於元素週期表的説法，錯誤的是
A.元素週期表是元素按原子量大小排列而成的
B.從第一週期到第三週期元素，其原子的價電子數和族數是一致的
C.主族元素中（氫除外）族序數越小的元素，其最高價氧化物的水化物鹼性越強
D.元素週期表是元素週期律的具體表現形式
3、下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬於主族的一組元素是
A.2、4、6B.19、20、21
C.1、3、5D.8、16、18
4、主族元素在週期表中的位置取決於元素原子的
A.原子量和核外電子數B.電子層數和最外層電子數
C.原子量和最外層電子數D.電子層數和次外層電子數
5、在週期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A.制農藥的元素B.制催化劑的元素
C.做半導體的元素D.制耐高温合金材料的元素
二、選擇題（每小題有1或2個選項符合題意）
6、下列關於週期表中第三週期元素性質從左到右變化趨勢的敍述，錯誤的是
A.最高正價依次升高B.氣態氫化物穩定性逐漸增強
C.原子半徑逐漸增大
D.最高價氧化物對應的水化物鹼性逐漸減弱，酸性逐漸增強
7、下列氣態氫化物中，按穩定性由強到弱的順序排列的是
、HBr、HCl、、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、、H2O、NH3、CH4
8、下列各組元素最高價氧化物對應水化物鹼性漸弱，酸性漸強的是
、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
、NaOH、H2SO4、HClO4
(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9、同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是
A.原子半徑X>Y>ZB.氣態氫化物穩定性HX
C.非金屬性X>Y>ZD.氣態氫化物還原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是
A.R元素處於3週期ⅥA族B.R元素是較活潑的非金屬元素
C.原子核外共有14個電子D.元素最低化合價為-2價
11、某元素Y的核外電子數等於核內中子數，取2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在週期表中位置
A.第三週期B.第二週期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族
12、短週期中的兩種元素X和Y，X的原子序數大於Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關於X和Y形成的化合物Z的説法正確的是
A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是鹼
C.Z的化學式為X2YD.Z的水化物的酸性強於硫酸
13.A、B、C3種元素的核外電子數都比氬原子少，若A和C處於同一主族，A和B的核電荷數之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C3種元素分別為
、Na、、S、Li
、K、BrD.K、Br、Na
14.X和Y2元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大於Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小於Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數的關係是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
15、短週期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n不可能的關係是
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m
16、某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素
A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素
C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
三、填空題
1、在短週期元素中：①金屬性最強的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位於第________週期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位於週期表的第________週期第________族。在11～18號的元素中；③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒鹼反應的有________.
2、在短週期元素中：原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素是________，原子電子層數和核外最外層電子數相等的元素是________，最外層電子數為電子層2倍的元素是________.
3、已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m-5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y為________和________（寫出元素符號）。
4、某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在週期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________.寫出它與足量燒鹼溶液反應的離子方程式________.
5、原子序數為34的元素在週期表中的位置________.其最高價氧化物的化學式________，最高價氧化物對應水化物的化學式________，氣態氫化物的化學式________.
6.A、B、C3種短週期元素，A、B為同一週期，B的原子序數比A的原子序數大1，B和C的原子最外層電子數相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數之和為33，3種元素原子最外層電子數之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素（寫元素符號）________，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式（按酸性逐漸增強的順序排列）________.
7、取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是________，產生氫氣最多的是________，反應中失電子數目最多的是________，還原性最強的是________，生成氫氣的物質的量之比是________.
55銫（sè）56鋇（bèi)57鑭(lán)58鈰(shì）59
鐠（pǔ）60釹（nǚ）61鉕（pǒ）62釤（shān)63銪(yǒu)64釓(gá）65鋱（tè）66鏑（dī）
67鈥（huǒ）68鉺（ěr）69銩（diū）70鐿（yì）71鑥（lǔ）72鉿（hā）73鉭(tǎn)74
鎢（wū）75錸（lái)76鋨（é）77銥(yī）78鉑（bó）79金（jīn)80汞(gǒng)81鉈(tā）
82鉛（qiān)83鉍(bì）84釙（pō）85砹（ài）86氡(dōng)
1氫(qīng)2氦(hài)
元素週期表正確金屬漢字寫法第二週期元素：
3鋰（lǐ）4鈹（pí）5硼（péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú）10氖(nǎi)
11鈉（nà）12鎂（měi)13鋁(lǚ）14硅（guī）15磷（lín)16硫(liú）17氯（lǜ）18氬（yà）
第
先用2分鐘時間看一個不倫不類的小故事：
侵害：從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養着有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），後來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，親孃一生氣，當時就休克了。這下不得了，孃家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。這裏風景優美：彩色貝殼藍藍的河，一隻烏鴉用一縷長長的白巾牽來一隻鵝，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鐘時間，把它背下來。侵害鯉皮捧碳蛋養福奶那美女桂林留綠牙嫁給康太反革命鐵姑捏痛新嫁者生氣休克如此一告你不得了老爸銀哥印西提地點仙（彩)色貝（殼）藍（色）河但（見）烏（鴉）（引）來鵝一白巾供它牽必不愛冬(天）防雷啊！
第一週期：氫氦----侵害
第二週期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖----鯉皮捧碳蛋養福奶
第三週期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙
第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁給康太反革命
鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生氣休克
第五週期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你
鉬鍀釕----不得了
銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提
碲碘氙----地點仙
第六週期：銫鋇鑭鉿----（彩)色貝（殼）藍(色）河
鉭鎢錸鋨----但（見)烏（鴉）(引）來鵝
銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽
鉍釙砹氡----必不愛冬(天)
第七週期：鈁鐳錒----防雷啊！
鋰鈉鉀銣銫鈁 請李娜加入私訪 （李娜什麼時候當皇上啦）
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累（呵！想和比爾。蓋茨媲美，小心累着）
硼鋁鎵銦鉈 碰女嫁音他 （看來新郎新娘都改名了）
碳硅鍺錫鉛 探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹 父女繡點愛 （父女情深啊）
氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動
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