【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。[)
【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】
1、實驗步驟
對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油。在一隻250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象： 。 有關化學反應方程式： 。
（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象： 。 然後加熱試管，現象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象： 。 有關反應的化學方程式 。
2、實驗結論：
【問題討論】
1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？
2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什麼關係？
【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。
【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油。在一隻250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：
有關化學反應方程式：
（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：
然後加熱試管，現象：
有關反應的化學方程式：
對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：
有關反應的化學方程式 。
2、實驗結論：
【問題討論】
1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？
2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什麼關係？
一、制氣原理：
要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態（固體或液體）及反應條件（加熱或常温）．
1、會考突出教科書上原理的考查
（1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱
（2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸
（3）Cl2——MnO2與HCl共熱
（4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱
（5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱
（7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4
（8）NO——Cu與稀HNO3
（9）NO2——Cu與濃HNO3
（10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸
（11）CH4——無水CH3COONa與鹼石灰共熱
（12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃
（13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水
（14）CO——甲酸與濃硫酸共熱
2、大學聯考則出現制氣的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑
O2不能用Na2O2和CO2反應制取．
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2NaCl（固)＋3H2SO4(濃）＋MnO
2
（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO
（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋
2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C與濃H2SO4，因產生的氣體為SO2、CO2的混合氣
注意點：（需用鬆軟棉花的實驗）
1、用KMnO4製取O2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一鬆軟棉花。
2、實驗室製取氨氣時，由於氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管裏“衝”，裏面氨氣向外逸出，
在小試管口放一疏鬆棉花。
3、在製取C2H2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一鬆軟棉花，防止生成的泡沫噴出。
4、Cu和濃硫酸製取SO2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量鹼液的棉花防止污染。
二、氣體的淨化、乾燥：
1．氣體的淨化與乾燥裝置
氣體的淨化常用洗氣瓶（盛溶液）、乾燥管（固體）。如圖所示。
常見淨化裝置
a b cd e
a為加熱固態試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用於洗液。e一般盛固體藥品，往往根據增重可測出吸收物質的質量，用於定量計算
2．氣體的淨化
選擇氣體吸收劑應根據氣體、雜質的性質（酸鹼性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
除氣體中雜質氣體除去方法：
（1）吸收法：①難溶於水的氣體（極易溶於水的氣體如：HCl、NH3）——水
②難溶於水的氣體（酸性氣體）——鹼性物質（氫氧化鈉、石灰水、鹼石灰、生石灰）
③難溶於水的氣體（鹼性氣體NH3）——酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）
④難溶於水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液
⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
⑦Cl2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易於水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）
⑧根據氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）轉化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應轉化為CO2，降低了溶解）
②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液
④CO2（CO）——通過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網吸收
注意：CO2（CO）不能用點燃轉化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉化
3．氣體乾燥劑
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．氣體淨化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，後除其它氣體，最後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】
1、瞭解化學反應中往往有熱量變化；
2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。
【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實驗過程】 實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現象：
有關反應化學方程式：
結論：
實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，紮緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現象：
有關化學方程式：
結論：
【問題討論】
實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什麼關係？
四：高中化學必修2實驗報告
班級：
姓名：
座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】
1、通過實驗探究初步瞭解原電池的構成條件； 2.瞭解原電池的工作原理。
【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。
【實驗過程】
【問題討論】
分析構成原電池需要哪些必要條件？
摘要：隨着高中化學教學改革的進行，化學實驗教學已經成為化學課堂教學的重點，通過實驗教學培養學生的實踐能力和思考能力。因此，在接下來的文章中將對高中學生的實驗總結問題進行分析，並對提高學生實驗總結能力的發展策略進行分析和研究。
關鍵詞：高中；化學實驗；總結；研究
在高中化學教育階段，隨着化學課堂的教學內容逐步深入，學生必須要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化學實驗的總結階段，更加需要學生具備較高的文字總結能力和分析能力。因此，接下來將主要從進行高中化學實驗總結研究的意義、高中化學實驗總結過程中應注意的問題以及高中學生化學實驗總結的提升策略等三個主要方面進行研究。
１進行高中化學實驗總結研究的意義
通過進行高中化學實驗總結的相關研究，可以對目前高中學生的化學學習現狀進行分析，並對學生的化學實驗總結狀況以及能力進行分析，這樣就可以發現學生在化學實驗總結方面的問題以及一些不足之處，從而可以對這些問題進行進一步的改正，促進學生實驗總結能力的提高。因此，本文對高中化學實驗總結的研究，具有十分重要的意義。
２高中化學實驗總結過程中應注意的問題
２．１學生對實驗過程的記錄不詳細：在高中化學實驗的總結過程中，必須要對實驗過程進行一個詳細的記錄，這樣才可以更好地進行化學實驗的總結工作，為實驗總結奠定一個良好的材料基礎。但是由於學生個人能力以及對化學實驗分析的不到位，導致學生在記錄化學實驗的過程的時候，出現各種不科學和不詳細的問題，這樣就嚴重影響了高中化學實驗總結，並且不利於學生做出一份合格的化學實驗總結報告。［１］因為，對於化學實驗來説，最重要的就是過程的記錄，如果不能夠詳細的記錄和總結實驗過程，這份化學實驗報告就是沒有任何重要意義和價值的，因此學生必須要改正自身對實驗過程的記錄不詳細的問題。
２．２學生缺乏對實驗總結格式的瞭解：對於高中階段而言，學生的學習任務是非常繁重的，這樣就可能導致一些學生在化學學習和實驗操作的時候，並沒有全身心的投入，這樣就會導致化學實驗報告的總結問題。［２］一個最突出的問題就是學生缺乏對實驗總結格式的瞭解。很多學生在寫完化學實驗報告之後發現，自己總結的內容和教師要求的內容根本不一致，這樣一來就會使自己的總結時間白白浪費，而且沒有達到任何實際的效果。對於化學實驗總結報告而言，正確的格式也是報告的重要組成部分，如果學生不能按照統一的格式進行記錄和總結，這樣也會影響實驗總結的最終效果。
２．３學生缺乏獨立總結實驗的能力：對於學生而言，在進行化學實驗學習的時候，不僅僅要具備化學實驗的能力，還要具備相應的文字總結能力。因為，對於任何實驗成果和重大發現都是需要藉助文字來進行闡述的，如果學生不具備相應的文字闡述能力，就會出現化學實驗總結報告內容不完善、甚至是記錄不嚴謹的問題。因此，面對學生缺乏獨立總結實驗的能力的現狀必須要採取合理的解決措施進行處理，改變學生的化學學習現狀。
３高中學生化學實驗總結的提升策略
３．１學生應端正態度，詳細記載實驗過程：為了更好地促進學生化學實驗總結能力的提高，學生自身必須要端正學習態度，嚴格的進行化學實驗過程的記錄，並且對於化學實驗的步驟進行科學的記錄，保證化學實驗總結可以得到科學的記錄和總結。所以，學生在進行化學實驗的過程中，必須要對實驗過程以及實驗步驟進行詳細的記錄，為化學實驗報告的總結提供詳細的實驗資料。
３．２學生應該嚴格規範化學實驗的總結要求與格式：學生在進行化學實驗總結的時候，還要嚴格按照實驗報告總結的格式和要求進行，包括對實驗的材料部分的記錄、實驗過程的記錄、實驗原理和實驗反應的記錄等等，最後還要根據此次實驗過程進行科學的實驗報告總結和分析，這樣才可以提高化學實驗報告總結的科學性和合理性。［３］學生通過不斷地嚴格規範自身對化學實驗的總結要求與格式的學習，可以更好地提高化學實驗總結的水平和能力。
３．３學會應提高學習能力，培養化學素養：學生還要提高自主學習能力，培養自身的化學素養。對於化學實驗總結來説，也同樣需要學生進行不斷的練習和學習，根據教師的指導和幫助，不斷規範自己的化學實驗的總結報告，提高文字敍述和總結能力，這樣可以更好地保證化學實驗報告總結的質量。而學生通過進行化學實驗報告總結，也可以進一步提高自身的化學學習能力以及自身的化學素養，從而促進化學課程的學習。
4結語
通過本文的進一步分析可以看出，學生化學實驗總結能力還有所欠缺，需要在不斷的練習和實踐中進行鍛鍊，並且取得更大的進步，這樣才可以更好地進行化學學習。希望本文的研究可以對學生化學實驗總結能力的提高起到一定的指導和幫助作用，促進學生化學學習水平的提升。
參考文獻:
［１］廖劍強；；注重實驗教學培養學生綜合創新能力［Ｊ］；中學物理；２０１４（０２）：５６－６０
［２］陳少剛；高中學生開放式實驗教學探究［Ｄ］；東北師範大學；２０１４（０９）：７８－８０
［３］俞立先；影響高中學生實驗活動總結的若干因素初探［Ｄ］；蘇州大學；２０１４（１２）：９０－９９
【實驗名稱】探究化學反應的限度
【實驗目的】
1、通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度；
2、通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，並能作出合理的解釋。
【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【實驗過程】
1、實驗步驟
（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現象： 。
（2）向試管中繼續加入適量CCl4，充分振盪後靜置。
現象： 。
（3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。
2、實驗結論 。
【問題討論】
1、實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什麼？
2、若本實驗步驟(1)採用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應後溶液中可能存在的微粒？為什麼？
蒙田範文網