高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用（多篇）

【第1篇】高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用

導語我們學會忍受和承擔。但我們心中永遠有一個不滅的心願。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁於疆域！要堂堂正正屹立於天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看高一頻道為大家準備的《高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用》吧，希望對你的學習有所幫助！

1物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

2摩爾物質的量的單位

3標準狀況stp0℃和1標準大氣壓下

4阿伏加德羅常數na1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個

5摩爾質量m1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

6氣體摩爾體積vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律(由pv=nrt推導出)同温同壓下同體積的任何氣體有同分子數

n1n1v1

n2n2v2

8物質的量濃度cb1l溶液中所含溶質b的物質的量所表示的濃度

cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

9物質的質量mm=m×nn=m/mm=m/n

10標準狀況氣體體積vv=n×vmn=v/vmvm=v/n

11物質的粒子數nn=na×nn=n/nana=n/n

12物質的量濃度cb與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ωm

13溶液稀釋規律c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)以物質的量為中心

【第2篇】高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用

導語很多高中生感覺化學很難，其實學會去總結每個章節的重要知識點，化學一點也不難哦。以下由整理了人教版必修1化學第四章的知識點，希望可以幫到你！

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅳa族碳的下方。

si 對比 c

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高温) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於sio2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常温下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降温條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2na+cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點燃) 2fecl3 cu+cl2===(點燃) cucl2

cl2+h2 ===(點燃) 2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

【第3篇】高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用

導語高中化學最主要的就是掌握化學反應方程式，為了便於大家複習查閲，整理了以下人教版高中化學必修一化學方程式，希望對大家有所幫助。

高中化學必修一方程式——鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常温：4na+o2＝2na2o點燃：2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.鈉與硫酸反應：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應：na2o+h2o＝2naoh

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化學必修一方程式——鎂的提取與應用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應

2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點燃)mg3n2

2.與熱水反應：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應：2mg+co2=(點燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉澱：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

高中化學必修一方程式——鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=(點燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

高中化學必修一方程式——鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：3fe+2o2=(點燃)fe3o4

鐵與硫反應：fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2