探討粗鹽的初步提純實驗
摘要：本文對學生在完成粗鹽的初步提純實驗過程中所出現的問題和操作中的錯誤之處進行分析，並通過與學生的探討和交流加以改進，最後，對產率中出現的偏差進行原因分析和總結。由此，讓學生在輕鬆愉快的環境中學到了化學知識，學會了探索，提高了分析問題、解決問題的能力。 關鍵詞：粗鹽提純；操作步驟；產率；偏差原因 中圖分類號：G427文獻標識碼：A 文章編號：1992-771109-082-2 化學是以實驗為基礎的，説明了實驗在化學學習中的重要性。所以按照新教材對學生實驗的要求，我們學校也讓學生做了相關的實驗。其中粗鹽的初步提純增加了產率的計算，學生實驗做完後，我發現了學生實驗時出現了比較多的問題。下面我就對這一實驗操作步驟中出現的一些問題和自己的一些想法作一簡單的分析。 一、稱量與溶解 1.按教材要求是稱5g左右的粗鹽，量10ml蒸餾水，但學生在進行溶解時發現粗鹽有一部分不能溶解，有的學生就用玻璃棒不斷地攪拌，用掉了很多時間還是不行；有的學生就直接進行了過濾操作，導致未溶解的食鹽與不溶性雜質一起被除去了，最終使精鹽的產率偏低。實際上根據20℃時食鹽的溶解度只有36g來計算，10ml水中最多溶解量只有3.6g，稱5g粗鹽基本上是不能全部溶解的。因此，我在第二組學生進行實驗前，先讓學生思考這一問題，進行討論後得出把粗鹽的質量改為3g比較合適。 2.在用托盤天平稱量粗鹽時，由於實驗室的搬遷把部分天平的托盤弄亂了，導致有些天平用正常的方法無法調節平衡。學生向我提出後，我説：“能不能自己去想辦法去解決？”結果我發現學生的能力是無窮的，他們自己思考、動手把粗鹽的質量稱了出來。有的是在輕的托盤上放紙使其平衡後再進行稱量，有的是先移動遊碼使其平衡後再進行稱量…… 這樣不僅提高了學生的。動手能力，也提高了學生分析問題、解決問題的能力。 還有一點就是，我發現很多學生在稱3g粗鹽時用了很多時間，主要是在加粗鹽到將要平衡時操作不當導致很難平衡。這時教師應指導學生等粗鹽加到差不多平衡的時候應用左手輕輕拍打右手手腕，使少量粗鹽落在左盤上，至天平平衡。 3.在溶解過程中，我還發現了由於粗鹽的顆粒比較大，直接放在水中溶解的速度很慢。這就使部分學生在一節課的時間內沒能完成實驗；也有少數學生為了是溶解速度加快用玻璃棒去搗碎粗鹽顆粒而導致燒杯破裂的錯誤操作。這就建議我們在稱量粗鹽前應先把粗鹽碾細後再進行後續實驗，以便節約時間。 二、過濾 1.在用濾紙製作過濾器時，由於對摺後的角度很少會與漏斗角度恰好相吻合，所以很多學生很難使濾紙與漏斗內壁緊貼在一起而留有旗袍，這樣就會使過濾的速度減慢，影響到整個實驗的時間。老師應引導學生用改變對摺的角度來使濾紙與漏斗內壁緊貼，並用玻璃棒沿濾紙輕輕滾動，趕走氣泡。同時要注意濾紙的邊緣是否低於漏斗邊緣，若超過了則需用剪刀將高出的部分剪去，使其低於漏斗的邊緣。 2.由於一些參考資料中只是指明漏斗的下端需緊靠燒杯內壁，所以有部分學生在靠的時候把漏斗下端尖端的對面部分緊靠在燒杯的內壁上，導致濾液在下滴過程中直接滴入燒杯中，造成液滴飛濺，同時也影響到了過濾的速度。故老師在指導學生時應強調用漏斗的下端尖端處緊靠燒杯內壁，防止學生髮生混淆而使操作錯誤。 3.最後，在過濾實驗中我們還需要注意的一點是一定要等漏斗下端部再有液體流下時再停止過濾的操作。因為過濾所需的時間比較長，有些學生比較心急，看到漏斗內沒有液體就取出燒杯準備蒸發操作了，結果殘留在濾紙上的液體繼續流下滴在了鐵架台上，這樣會導致最終的產率偏低。漏斗中液體沒有後，最好是再用少量蒸餾水沖洗下濾紙和濾渣，使殘留在上面的食鹽能流入濾液，使實驗結果更準確。 三、蒸發 1.在蒸發過程中，首先我們要注意的是防止液滴的飛濺。這一點對於學生來説都知道，都做到了用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，防止飛濺。但等到有比較多的固體析出時發現即使用玻璃棒攪拌，處於液體上層邊緣的固體也會濺出，這時就要提醒學生應用移動酒精燈的方法來給液體進行間歇加熱以防止固體飛濺，否則會造成產率偏低。 2.在蒸發操作即將結束時，按教材上的要求是待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用餘熱將濾液蒸乾。但是實際操作中我發現，這個較多量固體出現時到底是多到什麼程度學生很難把握。有的學生蒸到水分幾乎沒了才停止，造成固體大量飛濺；有的學生留有的水分卻很多，餘熱不能將固體烘乾。這些情況都會導致實驗結果不正確。於是在第二組學生進行實驗時，我就要求學生在出現比較多的固體時（即還剩少量水），利用前面1中講到的移動酒精燈給剩餘部分進行間歇加熱，水分越少時移動的頻率要適當的變化，以保證蒸發皿中的固體、液體不飛濺出來為標準，直到把固體烘乾為止。這樣就防止了固體的飛濺，也保證固體被烘乾，使實驗結果更準確。 四、計算產率 蒸發結束後，用玻璃棒將蒸發皿中固體轉移到紙上以便於稱量，但很多固體粉末都粘附在蒸發皿的內壁上，很難被全部刮下來，這樣就容易造成產率偏低。建議可以在實驗前先稱量好蒸發皿的質量，結束後再稱量蒸發皿和固體的總質量，利用前後的質量差得到精鹽的質量，這樣可以使實驗的結果比較準確，同時操作也比較簡單。 還有一點就是用於攪拌的玻璃棒上面也沾有少量的精鹽，需用小刀把它們輕輕刮到蒸發皿中一起稱量，否則會導致產率偏低。 五、根據實驗結果，分析影響產率的因素 實驗完成後，根據學生所計算出的產率結果來看，發現其中還是有比較多的學生誤差比較大。針對這一情況，我就讓學生進行小組討論，看看是什麼原因導致誤差大的。最後我對他們討論的結果進行了分析和整理，主要都是一些操作上的問題導致的。 1.影響產率偏低的因素： （1）沒有將粗鹽碾細，粗鹽未能全部溶解完就進行了過濾操作，導致食鹽和不溶性雜質一起被除去了。 （2）在轉移過程中有固體不慎灑落（包括溶解前的粗鹽和蒸發後的精鹽）。 （3）在蒸發皿內壁和玻璃棒上還有精鹽沒有完全轉移到紙上稱量。 （4）在整個實驗過程中的任何一步中有溶液濺出，都會導致食鹽與液體一起濺出。 （5）未等漏斗內的液體全部過濾完，就進行蒸發操作。 （6）蒸發時，不慎使固體濺出。 （7）在稱量精鹽的操作中，有少數學生在天平指針偏左時就開始讀數。 （8）沒有用少量水洗滌燒杯、玻璃棒以及過濾裝置中殘留的固體。 2.影響產率偏高的因素： （1）精鹽沒有充分乾燥探討粗鹽的初步提純實驗（在實驗過程中，我看到有的學生轉移到紙上的精鹽使紙濕了一片，計算出的產率甚至超過了100%）。 （2）有少數學生在稱量精鹽時天平的右盤上未放一張質量相等的紙。 （3）過濾時，由於濾紙破損、所倒液麪高於濾紙邊緣等緣故導致了渾濁而未進行重新過濾。 （4）有少數學生在稱量精鹽的操作中，在天平指針偏右時就開始讀數。 上述整理的這些因素都是在實驗過程中，學生比較容易出現的一些錯誤，如有不當之處或未整理出來的，請大家能指正和補充。
高中化學實驗總結
化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1、“從下往上”原則
以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則
裝配複雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”後“定”原則
帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則
上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、“液體後加”原則
液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則
7、後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則
二
化學實驗中温度計的使用
1、測反應混合物的温度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度，因此，應將温度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的温度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的温度相同，所以只要測蒸氣的温度。
①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3、測水浴温度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的温度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，温度計則插入水浴中。
①温度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三
常見的需要塞入棉花的實驗
加熱KMnO4製氧氣 制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四
常見物質分離提純的方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、昇華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
五
常用去除雜質的10種方法
1、雜質轉化法：
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3、沉澱過濾法：
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4、加熱昇華法：
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5、溶劑萃取法：
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6、溶液結晶法(結晶和重結晶):
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8、分液法：
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：
欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：
欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六
化學實驗基本操作中15例“不”
1、實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8、不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七
化學實驗中22例先與後
1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4、收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18、酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
八
實驗中導管和漏斗的位置
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1、氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。
3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5、點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂。
7、用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8、若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九
特殊試劑的存放和取用
1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3、液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。 4、I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。
6、固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3H2O：易揮發，應密封放低温處。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低温處，並遠離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10、滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十
化學中與“0”和小數點
1、滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2、量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3、温度計中間刻度是0。小數點為一位
4、托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
十一
能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。
十二
主要實驗操作和實驗現象
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。
24、向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25、細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33、I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34、細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。
35、鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43、鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49、無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50、銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。
56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。
63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65、在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。
76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77、在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79、紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80、無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
十三
實驗中水的妙用
1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2、水浴：酚醛樹脂的製備(沸水浴);硝基苯的製備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室温～100℃)需用温度計來控制温度；銀鏡反應需用温水浴加熱即可。
3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5、鑑別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑑別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標籤的無色液體，用水鑑別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑑別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑑別。
6、檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
十四
滴加順序不同，現象不同
1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
2、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
3、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡
大學聯考化學實驗題答題技巧
1、瞄準實驗原理或實驗目的，它是實驗的靈魂；只有充分解讀透了實驗原理或目的，再結合題中所給裝置的作用，才能順利解答實驗儀器的連接問題；只有充分解讀透了實驗原理，才能結合裝置內的試劑，回答裝置的作用或實驗現象。
2、反覆閲讀，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時答案就在題目信息中尋找，通過反覆閲讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯繫。
3、要善於聯想，前後聯繫，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。
4、實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現象或每一步的作用時，要全面、準確、規範，避免詞不達意，掉以輕心。
怎麼學好高中化學？
1課前最好進行10分鐘預習，靜下心來思考一些
問題。
認真聽講是關鍵，上課時把課本資料翻到老師所講內容部分。
把重要知識點做好筆記。課餘時間進行復習，不懂的找老師或者學生及時溝通。
實驗課時要培養自己的動手能力，利用實驗來驗證上課時的內容。
無人可問時，可以上百度，搜索問題。
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，可通過溶解和過濾的方法除去；粗鹽中的可 溶性雜質如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等，選擇適當的試劑使它們生成難容化合物的沉澱而被除去。
1.在粗鹽中加入過量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，過濾除去沉澱。
2.在濾液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：
Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，過濾除去沉澱。
3.溶液中過量的NaOH和NaCO3溶液，用鹽酸中和除去。
的溶解度大於NaCL的溶解度，且含量較少，因此在蒸發和濃縮過程中，NaCL先結晶出來，而KCL則留在溶液中除去。
實驗步驟：
1.粗鹽的提純 (1)稱取粗鹽7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉澱→加熱→檢驗 →過濾(普通過濾裝置);
(2)在濾液中加入NaOH和NaCO3加熱至沸騰→沉澱下降後，滴加NaCO3溶液，檢查有無沉澱生成→過濾(減壓裝置);
(3)在濾液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性為止(PH約為4-5); (4)濾液倒入蒸發皿，用小火加熱蒸發； (5)冷卻後→過濾→乾燥；
(6)冷卻至室温，最後精鹽回收，放入指定3中，計算出產率。
這次我是真真切切地感受到學生實驗探究的魔力了。
整個班級的學生都忙起來了，各盡所能，分工合作：天平稱取粗鹽、量筒量水體積，玻璃棒攪動溶解粗鹽的溶液，點燃酒精燈，計算產率……在一片“鏗鏘”聲中，學生完成了“粗鹽提純”。
師：“好，同學探究出結果了。哪組同學願意把你們組的成果和其他組同學分享？”
生甲：“我們這組的產率是66.67%，我們是這樣實驗的：先稱取5 g粗鹽，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入燒杯中，然後用藥匙把粗鹽漸漸地放入燒杯中，直到粗鹽不再溶解為止。剩餘粗鹽1.7 g，溶解粗鹽3.3 g，該溶液為飽和溶液，我們把所得的溶液倒入蒸發皿上進行蒸發所得的剩餘固體為精鹽2.2 g，產率為66.67%。”
生乙：“我們的產率為40%……”
生丙：“我們的產率為87%……”
……
師：“為什麼我們每組的實驗結果會不一樣呢？”
一個個答案從學生口中飛出，有理有據、頭頭是道。
這堂課氣氛活躍、輕鬆，學生真正駕馭了實驗，並從實驗中探究出結論，而我也輕鬆地完成了教學任務。
目前，由於受到學校教學設備的限制，教師仍習慣於依靠教師的演示實驗開展教學，讓學生觀察、分析，得出結論。這種情況倘若久而久之，學生參與課堂的積極性下降，“探究”就只成了教師的個人活動，“結論”充其量變成學生囫圇吞下的一粒“棗”。教學是個雙邊活動，教師不能唱獨角戲，而應當留有時間和空間讓學生充分展示自我，以期優化教學效果。不管是否受到條件的限制，教師都必須儘可能多地創設學生實驗的機會，因為它確實能有效地激活學生的學習熱情。
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