1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe(OH）2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）
三種氣體的實驗室製法以及它們的區別。
氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)
1、藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石（大理石）(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2、反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣(O2)①排水法（不易溶於水） ②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣(H2)①排水法（難溶於水） ②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） （不能用排水法收集）
5、驗滿（驗純）
氧氣(O2)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。
氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃着的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
6、放置 正放 倒放 正放
7、注意事項
（1）製備氧氣(O2)
①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品製取時以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後，先撤導管後撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
（2）製備氫氣(H2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
（3）製備二氧化碳(CO2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下；
③不能用排水法收集
8、常見氣體的性質
（1）氧氣O2 （通常狀況下） 化學性質及用途
(O2) 無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
a. 供呼吸；b. 鍊鋼；c. 氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳(CO2)
無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
a.用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
（4）一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
一、國中化學實驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，並在一定温度下（一般規定20℃～25℃）使用，讀數時視線與量筒內凹液麪的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。
2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、遊碼、標尺、橫樑、底座。精確到0.1g
①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡
②左盤放稱量物，右盤放砝碼；
③被稱物不直接放在托盤上（乾燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；
④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最後移動遊碼；
⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用後放回砝碼盒內；
⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。
3、温度計是用來測量温度的專用儀器，使用前應該注意：
（1）觀察它的量程。若待測物的温度高於温度計能測的最高温度，温度計可能被脹破；若待測物的温度低於温度計能測的最低温度，則測不出温度值。
（2）認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出温度值。
用温度計測量液體温度時，要注意以下三點：
a.温度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的温度。
b温度計的玻璃泡浸入被測液體後要稍候一會，待温度計的示數穩定後再讀數。
c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與温度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
（2）墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。
補：常見試管都是由玻璃材料製成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常温或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：
（1）為便於振盪，常温反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
（2）可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦乾，先預熱，後集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
（3）加熱液體時管口要對着斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角
（4）加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水迴流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是：
（1）做常温下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
（2）做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用於蒸發或濃縮溶液，也可用於乾燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗台上，以免燙壞實驗台，必須立即放在實驗台上時，要墊上石棉網。
7、試管架是放置試管和控幹試管的專用支架儀器，有木質和鋁製之分。洗淨待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內（或套在立木上），既便於控幹試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布製成，主要用於夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脱落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脱落；使用時應注意防止燒損或鏽蝕。
常用的試劑瓶：細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內；其他藥品均需密封保存，但強鹼固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強鹼溶液多現用現配，一般不長期保存。
9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所説的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由於漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加註液體（如向酒精燈裏添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用於過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料製成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手錶的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網（起骨架支撐作用），當中塗以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高温、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用於燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用於承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料製成的夾持器具，坩堝鉗主要用於夾持高温物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等），或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用於取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前後，都要用潔淨的濾紙將它們擦拭乾淨，防止污染試劑，也防止被鏽蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒主要用於攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用於何處，都要注意隨時清洗，用於攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。
一、酸的五條通性：
1、酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2、酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3、酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4、酸與鹼反應生成鹽和水
5、酸與鹽反應生成新鹽和新酸
二、鹼的四條通性：
1、鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2、【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3、鹼與酸反應，生成鹽和水
4、【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽
三、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈鹼性
鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。
四、如何檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶於水或酸），則證明有氯離子
五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶於水或酸），則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶於水），若要檢驗同種溶液裏的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
六、如何證明氫氧化鈉是否變質
1、〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2、〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
3、〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，説説很簡單……產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。
八、如何只用一種物質鑑別其他物質
1、水溶解性、（溶解時）温度、（溶解後）顏色
2、指示劑（可鑑別酸鹼）
3、酸（可鑑別金屬等）
4、鹼（可鑑別非金屬氧化物等）
5、碳酸鹽（可鑑別酸，因為會有二氧化碳產生）
九、金屬的化學性質
1、金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2、金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）
3、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、複分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）
十、碳酸根離子的檢驗
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
十一、複分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸
十二、金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
十三、金屬與【可溶性】鹽反應的條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應
十四、常見的顏色與狀態
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除
十五、除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉澱
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）
非金屬及其化合物
一、無機非金屬材料的主角——硅
1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網狀結構的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強鹼、氫氟酸都能反應。
前者解釋鹼溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；後者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝膠加熱後的多孔狀物質叫硅膠，能做乾燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導體材料，還可以製造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室製取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這裏MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。
2、實驗室製得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到乾燥純淨的氯氣。
3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃後放入Cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業製鹽酸的主反應。
4、Cl2溶於水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅後褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1、硫單質俗稱硫黃，易溶於CS2，所以可用於洗去試管內壁上沾的單質硫。
2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶於水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3、鑑定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱後又恢復紅色。
2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最後再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。
2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;
工業濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現象是先變紅後褪色，滴入稀硝酸現象是溶液只變紅。
“元素化合物”知識模塊
1、鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨着原子半徑增大而遞減
2、硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出
4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5、將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤，N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7、雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水
8、製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤，SiO2能溶於氫氟酸
10、鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的
11、常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2
13、大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15、為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17、硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS
18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒鹼反應
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，Fe2+和Br2不共存
22、由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25、含有價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4,H2SO4等
26、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+
3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得
錯誤，無法制的純淨的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30、濃硝酸、濃硫酸在常温下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤，濃硫酸常温與銅不反應
主要實驗操作和現象
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。
24、向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25、細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布 條：有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30、給氯化鈉（固)與硫酸(濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
同學們對於原子團的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進行知識點的回顧。
原子團：
由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脱離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
通過上面我們回顧的知識點，同學們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經過我們的總結之後希望同學們都能夠很好的掌握。
化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路
同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室製取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 （俗稱:酒精， 化學式:C2H5OH）
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：
優點：
（1）節約石油資源
（2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展
（4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
①如何大量廉價的製取氫氣？
②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
基本概念
1、物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2、物質的組成
原子團：在許多化學反應裏，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
3、物質的分類
（1）混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；
③ 純淨物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。
（2）單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
（3）氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
4、化學用語
（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
（2）元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： S、P等。
（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物裏，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。
（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
（6）化學反應類型
（7）質量守恆定律
5、溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一、穩定的混合物。
（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
（3）特徵：溶液是均一性、穩定性。
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：
① 溶質、溶劑本身的性質。同一温度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
② 温度。大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受温度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨温度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：
① 温度：温度越高，氣體溶解度越小；
② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
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