高中化學學業水平測試知識點總結（多篇）

.離子檢驗 篇一

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3,稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四。除雜

1、原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2、注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法 篇二

一。化學實驗安全

1、遵守實驗室規則。

2、瞭解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水衝淨然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

.混合物的分離和提純 篇三

1、過濾和蒸發

實驗1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟：

步驟現象

1、溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2、過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3、蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，餘熱蒸乾。蒸發皿中產生了白色固體。

注意事項：(1)一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2、蒸餾和萃取(1)蒸餾

原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。

實驗1---3從自來水製取蒸餾水

儀器：温度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

現象：隨着加熱，燒瓶中水温升高至100度後沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①温度計的水銀球在蒸餾燒的瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸乾。

（2）萃取

原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裏提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振盪。

④將分液漏斗放在鐵架台上，靜置。

⑤待液體分層後，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液。

注意事項：

A.檢驗分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶，不能反應。

C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

節化學計量在實驗中的應用 篇四

一。物質的量的單位――摩爾

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g.。mol-1

（3）數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

二。氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)

（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三。物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L,mol/m3

（3）物質的量濃度=溶質的物質的`量/溶液的體積CB=nB/V

2、一定物質的量濃度的配製

（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。

（2）主要操作

A.檢驗是否漏水；B.配製溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A.選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室温時再轉移。E.定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切為止。