《電解質在水溶液中的反應》教案

教

學

設

計

授課方法

任務驅動教學法、探究法、實驗法、講授法

課標分析

根據新課程的基本理念，化學課堂教學應立足於學生適應現代生活和未來發展的需求，從學生已有的知識、經驗出發，經過多種探究活動，使學生體驗科學探究的過程，激發化學學習的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力以及人文精神。

教材分析

在魯科版教材中，離子反應的內容分散到必修一和化學反應原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質、非電解質、電離、離子反應等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫以及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質的概念、弱電解質的電離、涉及弱電解質或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規律，有利於發揮概念對學生認識發展的作用與功能，因此在教學中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內容，又銜接了本章第一節酸、鹼、鹽之間的反應關係的內容，同時為以後元素化合物知識的學習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。

學生分析

學生在學習本節課之前，對溶液的導電性、電解質、複分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道複分解反應發生的條件。根據學生已有的知識，教師應利用學科特點充分體現學生的主體地位，關注學生的學習體驗，重視對學生學習過程和方法的教學，培養學生的化學思維，努力創設一個開放、民主、和諧的課堂環境，讓學生在學習中感受快樂，在愉悦的心境中投入學習。

教學目標

知識

與

技能

1、掌握離子反應含義；

2、掌握離子反應（複分解反應類）發生的條件和離子方程式的書寫方法

過程

與

方法

通過大量的實驗探究內容認識到離子反應是電解質溶液間的反應實質，體會到離子反應發生的條件，並且鍛鍊了動手實驗的能力，從現象中分析、歸納的能力；

情感

態度

與

價值觀

1、能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質的認識；

2、通過探究活動，培養合作精神、嚴謹求實精神和敢於探索的精神。

教學

重難點

教學

重點

1、離子反應極其條件

2、實驗技能的培養

教學

難點

1、電解質溶液間反應的實質

2、分析、歸納、概括、總結的能力培養

教學

策略

教學

策略

理論教學一直是化學教學中的一個難題，那麼如何將枯燥的化學理論轉化為學生的知識並指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋説過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據這種情況，首先我創設一個情景，一杯實驗室收集的廢液在倒入下水道之前如何處理？採用的是任務驅動教學法。接着我採用了以分組實驗探究法和分組討論法，再結合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現“三維”教學目標。對於難點問題的處理則採用了思維建模的方法，將難點分散到各個環節中。而學生主要採用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結論。

教學準備

學生

閲讀教材、完成學案、設計實驗

教師

進行分組、發放學案、準備實驗及其它教學用品

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

教

學

過

程

教

學

過

程

新課

引入

【創設情景】：

1、播放水污染的圖片。

2、桌面上有一杯在實驗室收集的廢液，能不能直接倒入下水道？

板書：電解質在水溶液中的反應

思考、回答：

污水在排放之前要淨化處理

問題情境的創設，引發了學生的求知慾望，讓學生體會到化學科學知識在生活中的應用

任務

分析

引導學生根據廢液成分，從兩個方面分析：

1、電解質溶液之間的反應和離子有什麼關係？

2、如何選擇電解質以及選擇哪些電解質？

思考、交流

進行初步分析，回答

分析任務，驅動思考，激發探究的興趣

實驗探究

1

稀硫酸和氫氧化鋇在溶液中反應的導電性實驗

1、播放視頻實驗：稀硫酸和氫氧化鋇在溶液中的反應；

2、引導學生分析【問題探究】中的四個問題

副板書：H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式，反應的實質Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH-= BaSO4↓+ 2H2O

板書：1、離子反應

1、觀看視頻

2、交流討論

【問題探究】

（1）電流表指針的變化説明了什麼問題？

（2）溶液顏色的變化是什麼原因引起的？

（3）白色沉澱的成分是什麼？如何形成的？

（4）稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合後反應的實質是什麼？

1、透過現象看本質

2、利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。

實驗結論：1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是電離出的離子發生了反應；

反應向着離子濃度減小的方向進行；

2、電解質溶液間反應的實質： 電解質電離得到的離子發生了反應。

實驗探究2

離子反應(複分解反應類)發生條件的探究

提出質疑：

1、離子反應若要發生需要具備哪些條件？

2、電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？

3、宣佈實驗探究

分組實驗探究離子反應發生的條件

通過分組實驗，鍛鍊了學生動手實驗的能力，對實驗結果的分析既能讓學生找到離子反應發生的條件。

實驗內容：

1、取2ml0.01mol/LCuSO4溶液於試管中，滴加少量NaOH溶液；

2、取2ml0.01mol/LNa2CO3溶液於試管中，滴加過量鹽酸；

3、取2ml0.01mol/L的NaOH溶液於試管中，滴加一滴酚酞試液，再逐滴加入鹽酸至過量；

4、取2ml0.01mol/LCuSO4溶液於試管中，滴加少量NaCl溶液。

實驗結論：

板書：2、離子反應(複分解反應類)發生的條件：生成難溶物、難電離物質、揮發性物質。

閲讀

探究

離子方程式的書寫

1、電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，並非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式

2、板書：3、離子方程式

3、根據學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握

1、閲讀P45

2、學案中離子方程式的書寫

3、書寫完成後相互修改，發現存在的問題

學生通過

嘗試、出錯、糾錯、改正，來掌握正確的書寫

閲讀P45離子方程式書寫方法，試着寫出下列反應的離子方程式

1、Na2CO3溶液與H2SO4溶液的反應

2、CaCO3與的鹽酸反應

3、CO2通入NaOH溶液中的反應

4、金屬Na與水的反應

實驗探究3

廢液

處理

1、通過前面的探究，我們知道電解質溶液之間的反應的本質是離子反應，並且知道了離子反應的條件。

2、設計、實驗淨化處理這瓶廢液。

1、小組設計方案

2、選擇電解質、實驗

3、寫出反應的離子方程式

學生利用所學知識解決實際問題，體驗到成功的喜悦，感受知識有用。

概括

整合

廢液處理的過程中其實含了很多的化學知識，除了我們今天學習的，還有，如廢液重金屬離子的監測，重金屬離子完全除去的標準，以及沉澱的回收利用等。這些有待於我們以後的學習。

總結本節重點內容

學會歸納

總結

作業

學案P3-4的練習