第一部分：觀察硫酸銅溶液與鐵釘的反應
硫酸銅溶液與鐵釘的反應是一種置換反應。因為鐵的化學性質比銅活潑，所以把鐵釘浸人硫酸銅溶液後，會把單質銅置換出來，附着在鐵釘上，同時一部分鐵溶解到溶液中，生成硫酸亞鐵。其反應的現象是：浸人溶液的鐵釘表面有紅色物質附着，這就是從硫酸銅溶液中被置換出來的單質銅，淺藍色的溶液顏色會逐漸變淺。放置在空氣中一段時間後，溶液逐漸變為紅褐色。
操作的時候，要求學生用鑷子夾住鐵釘的一端，把鐵釘的一部分浸人硫酸銅溶液中，觀察發生的現象。要注意，提醒學生不要直接用手接觸硫酸銅溶液，這是化學實驗的基本要求。
當學生看到硫酸銅溶液慢慢改變顏色的時候，肯定在思考其中的原因，當學生觀察到鐵釘上有紅色的物質附着在上面的時候，他們肯定會考慮得更多。溶液的顏色為什麼變淺了？紅色物質是什麼？這個變化是化學變化嗎？這是學生很容易產生的問題。教科書提出，讓學生尋找證據來證明自己的假設。怎樣尋找證據？我們要引導學生，分析觀察到的現象，並把它轉化為證據，教育論文《六年科學下冊《化學變化伴隨的現象》教學反思》。
比較溶液的顏色變化，説明了什麼？説明溶液不是硫酸銅溶液，或者説硫酸
銅的含量已經減少，有另外的物質形成了，這是一個證據。鐵釘上的紅色物質是怎麼來的？沒有浸人溶液的鐵釘沒有附着紅色物質，説明紅色物質是溶液中析出來的，它是鐵嗎？我們平常看到的鐵是灰白色的，銅是紅色的，那麼鐵釘上的紅色物質可能就是銅了，這是另一個證據。根據這兩個證據，我們可以初步判斷，硫酸銅溶液和鐵釘的反應產生了新物質，這個變化是化學變化。
實驗室配製硫酸銅溶液的方法：將無水硫酸銅（白色粉末）或者五水硫酸銅（又叫膽礬，藍色晶體）溶解於水中，即可得到硫酸銅溶液。250C時，硫酸銅在水中的溶解度為23.05克，水溶液呈藍色。
第二部分：初步歸納化學變化伴隨的現象
這部分內容，屬於對前面幾節課的初步歸納，特別是對化學變化伴隨的現象初步認識。學生對化學變化的判斷，往往先從現象上去發現，進而探求其中原因。那麼，化學變化伴隨着哪些現象呢？教科書選用了四種最常見的現象：
1、改變顏色：用澱粉與碘酒的反應、鐵生鏽的現象來説明。
2、發光發熱：用蠟燭燃燒的現象來説明。
3、產生氣體：用小蘇打和白醋反應產生二氧化碳來説明。
4、產生沉澱物：用硫酸銅溶液與鐵釘的反應來説明。
學生看了這些現象之後，會遷移到觀察其他物質的變化，從而判斷其他的一些變化，如果有相同的現象，可以初步判斷此類的變化類型，當然要確定是否是化學變化，仍然要尋找證據，確定產生了新物質，才能下正確的結論。
在上這一課之前，學生已經經歷了許多物質變化的過程，看到了許多物質反應的現象。已經積累了一些實驗操作方面的經驗。
在教學開始，我引導學生通過圖片回顧前面的實驗，提出物質變化的兩種形式，在學生回憶做過的實驗中產生的現象時，通過歸納產生的現象，尋找證據來證實物質變化過程中是否產生了新的物質。
第一部分活動是整節課的重點也是難點，説它是重點，是因為整節課安排了這兩個實驗：
1、把鐵釘放入硫酸銅溶液中；
2、硫酸銅溶液與小蘇打混合。説它是難點，是考慮到學生是否能通過觀察到的現象，尋找足夠證據來判斷物質是否發生了化學變化。課前我認真地準備材料，用瓶子配置好硫酸銅溶液，準備好鐵釘，並且用砂皮打過，使鐵透出本來的銀白色（也有説灰白色的，純鐵本身的顏色應該是銀白的）。教學時，我讓學生觀察了硫酸銅溶液和鐵釘的特徵。當我提出把兩種物質接觸，鐵釘和溶液會有什麼變化呢？教學後發現學生除了有一些比較科學的猜想如：鐵的顏色可能會發生改變，溶液可能會變淺等等（這些猜想一方面直接來自與書本，一方面學生已經具有了一定的科學素養，能夠給予合理的猜測，還有一些猜想的誤區：如認為鐵釘顏色發生改變是生成了鐵鏽。
我讓學生將鐵釘放置在溶液中2分鐘，再取出鐵釘，觀察鐵釘和溶液的變化。多數學生看到了鐵釘的顏色變成了暗紅色，並且這種暗紅色會隨着時間逐漸變的更暗，幾乎看不出紅色。接着，學生觀察溶液的變化，而只有一兩個小組認為溶液上有一些沉澱物或表面有一些漂浮物，並且有一個小組觀察到溶液顏色變淡了。我肯定了這些發現，表揚了這些學生細緻的觀察，並且向全班提出了問題：硫酸銅和鐵釘的反應屬於化學變化麼？你能利用什麼證據證明？
要弄清這些問題，我們首先要解決的是暗紅色的物質是什麼的問題，首先我引導學生排除了是鐵的可能性，而後我把生鏽的鐵放置在水中後給學生觀察，也排除了這些是鐵鏽。那麼到底是什麼呢？學生這個時候已經被我吊起來了，他們有些急切想知道，當然這個時候有些學生已經隱約猜測出這是銅，這部分學生其實已經相當厲害了。我拿出一根粗的導線，把絕緣皮撥開，讓學生把看到的東西和導線的顏色做比較，學生終於明白了這是銅。這部分銅從何而來，學生通過思考可以迅速地知道銅是從硫酸銅中跑出來的，補充説明叫做解析。這樣一來，學生知道了覆蓋在表面上的是銅，自然對於殘留在溶液底部的物質也能很快得出。至於溶液顏色為什麼會變淡，我從硫酸銅原來的顏色比較，如果溶質中銅的成分少，自然溶液的顏色也就淡了。
通過本課的教學，使我認識到：增強探究的有效性，才能讓探究真正成為國小生學習的主要方式，才能達到科學探究的目的。教師一定要真正瞭解學生的實際情況，既不要高估學生的潛能，更不能低估學生的潛能。要讓學生在傾聽過程中，發現與自己想法不同的地方，敢於質疑，使學生思維相互撞擊，加深理解。
今天下午，在實驗室和兩個班的學生一起主要通過硫酸銅和鐵釘的實驗，研究化學變化伴隨的現象，這個實驗在教學中發現許多問題，並嘗試瞭解決，但結果仍然不明顯。
第一個班級的教學：
先出示硫酸銅的晶體，讓學生觀察後説出觀察到的現象。（這個環節可刪除，沒多大的意義）然後每組一隻燒杯、一根玻璃棒，讓學生在硫酸銅的晶體中注入50毫升的冷水。（根據硫酸銅的溶解度，需要花費很長時間，這個晶體還是從國中找來的五水硫酸銅）根據硫酸銅溶解度，實驗操作時採取了低於硫酸銅溶解度的配比，課堂上仍花費了很長時間，學生通過攪拌溶解完硫酸銅晶體後，教師又提供鐵釘和繩子，讓學生自行邦住鐵釘後一半浸沒在硫酸銅溶液中，學生很快就發現了變化：鐵釘的顏色變為“灰黑色”。大部分學生認為這是鐵釘“生鏽了”。是一層鏽覆蓋在鐵釘上，（此處，教師已準備講解處理，並未深究，而是引導學生：你認為這是生成了新的物質-----鏽了，也就不是硫酸銅了，那你認為發生了什麼變化呢，你提供證據解釋自己的觀點嗎？生：浸沒在硫酸銅溶液中的鐵釘變色，生成新的物質----鏽）教師解釋硫酸銅和鐵釘反應，生成了新的物質單質銅和硫酸亞鐵。然後進入下一環節的教學，化學變化伴隨的現象的歸納整理。（由於實驗的時間有限，硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵生成也不是很明顯。）
第二班級的教學
由於前一個班的學生已有的硫酸銅溶液，這個班級就直接使用了，（考慮到溶解費時，同時課前自做發現一杯溶液可以使用兩三枚鐵釘做實驗，並對硫酸亞鐵的生成也有更好的直觀效果）這樣就大大節省了時間，第一環節就同時出示了晶體硫酸銅和硫酸銅溶液，讓學生觀察，有什麼發現。接下去，就發放鐵釘和繩子，讓學生實驗，由於第一個班級的實驗效果不明顯，這個班級的教學中，就又提供了一枚用砂紙磨過的鐵釘同時做實驗。（主要考慮，鐵釘是總務處拿來的，表面已被氧化，生成氧化鐵，猜測對置換反應有一定的影響）
但兩枚鐵釘在反應中都不能出現教材中金黃色的單質銅的覆蓋效果，而大多是灰黑色的，自己課前作了一個浸泡了近兩小時的鐵釘，溶液幹了後學生認為是“土黃色”的，最後學生對硫酸銅的溶液的生成物質還是未能有效關注，因為溶液中沒有混濁物產生，學生當然就視而不見，兩個班級的實驗中都未能真實反映出整個反應的現象，最後還是靠教師的講解收場。
都説科學要實事求是，不能以解釋為主，但沒有辦法。實驗不能反映真實情況。
（不過在巡視過程中，發現一個組，鐵釘剛放入1---2分鐘左右，他們拿出來觀察，結果有一個近似於課本上的效果，但學生不能由此推斷是銅，因為還不是很接近單質銅的顏色。）
可能有以下的原因：
1、硫酸銅的溶液的濃度不夠；
2、鐵釘一個已經變面上有氧化鐵生成了，另一個鐵釘用砂紙磨過後，也不行，因為砂紙磨過遇水確有生灰黑色的情景（猜測大概是水中的氧原子與鐵反應形成的氧化鐵多於單質銅的緣故）
3、實踐的'把握上，按理論時間越長，置換出的銅應越多，但可能不一定。
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