1、溶解性規律——見溶解性表。
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
橙<3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4
酚酞<8.0無色8.0—10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1—8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根離子
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、根據化學總反應方程式書寫兩個電極反應式的方法：
（1）按電子得失寫出兩個電極反應式；(2)考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；(3)使兩邊的原子數、電荷數相等。
5、解計算題時常用到的守恆規律：原子守恆、轉移電子守恆、電荷守恆。
6、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
7、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，中學化學學到的原子晶體有Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據的，如金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）。
8、分子晶體的熔沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。
9、膠體的帶電：一般説來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
10、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF等。
13、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小；硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大。
14、離子是否共存：
（1）是否有沉澱生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質生成；(3)是否發生氧化還原反應；(4)是否生成絡離子；(5)是否發生雙水解。
15、地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。
16、熔點最低的金屬是Hg;熔點的金屬是W。
17、雨水的pH小於5.6時就成為了酸雨。
18、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。
19、有機物鑑別時，注意用到水和溴水這兩種物質。
20、取代反應包括滷代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應等。
21、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。
實驗儀器和操作
一、藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有説明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裏。
4.實驗時若眼睛裏濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2.從細口瓶裏取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標籤向着手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤。
3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液麪的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B:量取液體體積操作：先向量筒裏傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰温度，內焰温度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B：用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
C：絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精；
D：絕對禁止用燃着的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時，要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對着自己或別人
五、洗滌儀器
1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2.儀器洗乾淨的標誌是：玻璃儀器內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同。
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
化學中淨化水的方法：
1.常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的淨水過程：吸附、過濾、消毒；明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。淨化效果的是蒸餾。
硬水和軟水
1.化學中硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.化學中區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
一、國中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、國中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種説法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變温度（升高或降低）。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麪高於濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；(2)排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫；(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、温度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨着温度的升高而增大，(2)少數固體物質的溶解度受温度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨着温度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，温度。
三、國中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵鏽：(Fe2O3)
四、國中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 。5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
四、國中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等；
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；
3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
鹼溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣，
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關係，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g.試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g（氫氧化鉀和水）=9.8g（氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了
一。製氧氣:
2KClO3 （MnO2,加熱）= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二。制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三。制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ （不能用H2SO4）
迴歸教材，夯實基礎
近幾年會考試題的內容源於課本教材，考試形式靈活，考試覆蓋內容廣泛，因此，一輪複習中，我們應當始終以課本為主，具體實施：
（1）迴歸教材：引導學生提前自主學習，課前複習七年級、八年級學過的課本知識，教師帶着學生從課本中把考試的重點、難點梳理出來，這個階段重點進行“雙基回顧”。
（2）拓展歸納：演繹歸納重點知識，形成系統思路，運用課堂訓練形式，聯繫生活實際，有機結合進行知識的“課堂拓展”。
（3）課後精練：每節課後進行作業練習，教師及時批改，對常考、常錯知識點精講精練，注重培養學生分析解答問題的能力。
（4）統練測考：每一章知識複習完以後，每班可以針對性進行統練測試，每一個階段複習完以後，全年級組織大型考試。教師在選題上重視基礎考察的同時，還要重視能力的考察。
主幹知識、系統複習
我們在一輪複習把教材分為六章進行，全面覆蓋了會考考試範圍內的所有考點知識。第一、二、三章主要就元素化合物、化學的基本概念和原理進行展開，第四章有機化學、第五章實驗化學，第六章化學與生活專題，每一章的設計以及課程講解，除了兼顧由淺入深外，還要考慮在會考中的分值比例，系統化複習的同時，形成知識網絡體系。
重視化學實驗及探究
化學實驗以及實驗探究，一直是會考化學中得分率最低的。近幾年會考實驗題比較重視學生實驗和演示實驗思想和原理的考察，試題形式靈活，具有創新性。在複習中主要從以下幾個方面建議：
課本實驗複習：課本實驗中的實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等基礎的實驗知識梳理清楚。
科學實驗探究：教師把科學實驗材料，設計一些實驗探究題，帶着學生認真分析實際實驗所產生的誤差原因，培養學生獨立思考以及實驗探究能力。
經典會考題目研究：從不同角度分析會考化學實驗，帶着學生學會讀題，從題目中，培養讀取有效信息的能力。
關注社會科技、生活
今年北京會考考了屠呦呦老師獲得諾貝爾獎，2015年考了傳統文化技術，這要求我們在教學以及學習中除了注重課本知識的學習，還要關注社會生活、科技知識。在一輪複習中注重社會科技、生活知識素材的累積。
緊跟會考趨勢
研究近幾年會考試題，細心揣摩會考命題者的思路，逐漸摸清會考命題的方向，緊跟會考趨勢，時時關注社會新科技動態，教會學生正確把握解題方法和技巧，有針對性的複習。
五、國中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、國中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗。
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤裏最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣裏含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣裏含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
第一輪複習：
學校會發複習資料，那些資料都是學校多年比較而精選出來的，因此資料上的'題每道題都別拉下，仔細回答，至於別的資料絲毫別管。
根據資料進度，提前記全記準記牢該課的知識，寧可不做題也要擠時間把課本上的知識點記住。
一切以課本為中心，所有題的答案都能從課本中得來，一定要首先把課本上的知識點記住。
第二輪複習：
第二輪複習是老師分概念，知識點，元素，化合物總結概念，每部分知識都畫成聯繫圖，我才開始沒注意，後來發現許多以前沒注意甚至根本不知道的知識，而且知道那些自己掌握的還薄弱，而且根據圖可清楚地看出來各個概念，知識點，元素，化合物之間的關係，可以達到旁擊側應國中英語，由於化學的知識是相連的，做題時就知道往哪裏思考。
第二輪時我懶得管其他科，只願意做數學化學，因此把第一輪的舊資料，第二輪的新資料根據自己的情況分版塊作題，我當時化學無機和數學函數圖形不好，所以一天到晚只作這個版塊的題，所有的題一個不漏都又作了遍。其他資料，其他版塊都沒管。
第三輪複習：
第三輪時學校化學教研組裏找經典題印成套，我沒頭沒腦發一張作一張，因為這一輪是熟悉考題類型
所謂的典型習題其實會考試卷類型題，到最後會發現會考化學其實太簡單了，連會考考的什麼都清楚，題目類型做來做去都是那幾個。
日常學習習慣：
1、上課認真聽講，一般老師對於難記憶的東西都會給出記憶的方法，儘可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要麼做之前看一遍，要麼做完之後再對筆記，不會的記住答案之後再做到試卷上。
3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。
九年級化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。
快速提分方法：
1、搞定化學方程式
先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價
然後背比較重要的化學方程式，製氧氣製造二氧化碳（死背住），常用酸鹼中和反應等等（這些應該不難，不行可以問老師搞清原理）寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
2、計算方法
設一個你認為比較方便計算的未知數為x（如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然後再求，保險一點）
題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量（一定要完全反應），算出這些物質的相對分子質量（包括未知量和已知量），可得：
（未知量的相對分子質量）/x=（已知量的相對分子質量）/已知道的對應物質的質量
3、難點
化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的，溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加克水，加x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最後減掉沉澱氣體，一般就沒啥問題了。
日常積累方法：
1、先難後易
針對自己的學習狀況，先突出複習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。
2、、每天讀書、練習
要注意文理科間隔，穿插複習，一般理科類計算多，文科類背誦多。而人的大腦不同部分，各自有特殊的功能，安排複習時間應一段計算練習，一段背誦熟記，一段分析實驗，使大腦的不同區域輪流工作，輪流休息，這樣能提高大腦興奮度，活躍思維，增強記憶。
3、對每一學科應有兩至三段複習過程
第一段應該全面系統複習課本，把每章節的知識系統網絡加以理順，使大腦對全書有清晰記憶思路。第二段注意習題練習，把原來練習過的習題有主有次，有選擇性地重複練習，對於自己熟悉的習題重複閲讀，加深記憶；對於自己不太熟練，甚至疑難問題，重複練習，重複運算。時間允許的話，第三段採取瀏覽記憶和強化記憶相結合。經過這樣的考前複習，可以達到綱舉目張，思路清晰，發展能力的目的。
4、温故而知新，不要再做新練習，更不宜研究難題。
每份考卷的題目都按教科書的教學大綱和考試大綱來設計，因而考試的題目類型與學生平時練習相類似，就算難度大的綜合分析題，綜合計算題，往往也是教科書內幾個章節的知識點的運用，問題是這些題往往拐彎，隱藏可應用的知識點，隱藏解題的一些條件。
如果考前注意熟記，將課本、筆記、參考書的概念、原理、公式、練習過的題目，深刻地編碼在大腦裏，就有利於考試時聯想、借鑑、類比、舉一反三。
如果考前以做新題目為主，還集中精力攻難題，就起不到熟記的作用。還沉在“題海之中”，得不償失。
5、讀書過程，要懂得間歇休息
一般全神貫注讀書、練習，一個小時或一個半小時就要休息10分鐘。休息是動態休息，即是離開座位，散散步，唱唱歌，活動活動四肢，洗洗臉，甚至做點家務勞動。這樣大腦得到調節，精神煥發，為下一輪讀書、練習作準備，使下一輪學習注意力集中。1.先難後易
針對自己的學習狀況，先突出複習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。
1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2
明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2
燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo
劇烈燃燒。耀眼白光。生成白色固體。放熱。產生大量白煙
5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o
發出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
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