鹽類水解[第一課時]精品多篇

教學目標 篇一

知識目標

理解鹽類的水解（強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸鹼性的影響及其變化規律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應用有大致的印象。

能力目標

培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；

培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標

使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

  ；

教學建議

教材分析

本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

教材密切聯繫上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。並通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，並引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸鹼性與組成該鹽的酸或鹼的強弱之間有什麼關係？從而把鹽溶液的酸鹼性與鹽的組成聯繫起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。

在分類介紹鹽類的水解時，重點説明鹽類電離產生的弱酸或弱鹼離子對水的電離平衡所產生的影響，並配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之後，教材提及強酸可鹼鹽不水解，並簡單説明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關於弱酸弱鹼鹽的水解，大綱沒有要求。

關於教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固並加深對相關知識的理解。

教法建議

關於鹽類水解

本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。

1．關於鹽類水解的引入，可採取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結果展開討論：

（1）為什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？

從而使學生認識鹽溶液的酸鹼性與鹽的組成之間的內在聯繫。

2．鹽類水解的本質

以的水解為例，引導學生思考並討論強酸和弱鹼所生成鹽的水解，説明鹽類水解的本質。

（1）提出問題：①在溶液中存在幾種電離？

         ②對水的電離平衡有何影響？

         ③為什麼溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由於生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，並引出鹽類水解的定義。

並運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯鹼性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。

誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（瞭解就可）

3．關於正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶於水時的現象。

（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

（5）安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關於鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有温度、濃度及外加酸鹼等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，並提高學生靈活運用知識的能力。

課時 篇二

教學設計

1．採用實驗手段啟發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）

（1）用蒸餾水配製溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，並記錄：

：

教師設疑：（1）為什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？

2．鹽類水解實質

教師通過對強鹼弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考並討論強酸和弱鹼所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納：

鹽溶液是鹼性，溶液中增大？為什麼會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什麼會增大呢？是從哪來的呢？

3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸鹼性的內在聯繫。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋鹼＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和鹼反應生成）

（二）引入新課

1．準備四種鹽溶液。分別測定它們。並作記錄：

    溶液酸鹼性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據現象引導思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什麼鹽溶液有的呈酸性，有的呈鹼性呢？

（3）同呈中性的和其實質是否相同呢？

3．點題

本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質：

①溶液（弱鹼強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

 由於生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強鹼弱酸鹽，水溶液，呈鹼性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

 由於生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現鹼性。

③溶液

（鹽，強電解質，完全電離）

 由於結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

A．    B．    C．    D．

2．判斷下列鹽類水解的敍述中正確的是（   ）

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強鹼生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈鹼性

C．鹽溶液的酸膿性主要決定於形成鹽的酸和鹼的相對強弱

D．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

3．物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

A．    B．    C．    D．

4．下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是（   ）

A．     B．

C．       D．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質是（   ）

A．適量鹽酸          B．適量溶液

C．適量KOH溶液     D．適量KHS溶液

（四）總結、擴展

1．鹽類水解的實質

在溶液中，由於鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、鹼性或中性。

2．鹽類水解的類型和規律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱鹼生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱鹼的陽離子水解生成對應的弱鹼，使溶液顯酸性。如：等。

②強鹼弱酸生成的鹽水解，溶液呈鹼性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯鹼性，如：等。

③強酸強鹼鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱鹼鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

a．酸強於鹼，顯酸性，如；

b．鹼強於酸，顯鹼性，如

c．酸鹼相當，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決於酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性，如等。

3．擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水製得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

（1）試簡述污染水質的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試説明這種配料的有關性質和作用。

教學設計方案 篇三

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

板書設計 篇四

一、鹽的組成類別

1．強酸強鹼鹽：如等；

2．強酸弱鹼鹽：如等；

3．弱酸弱鹼鹽：如等；

4．弱酸弱鹼鹽：如等；

二、實驗測定鹽溶液的是不是都等於7

1．測蒸餾水；

2．測溶液；

3．測溶液；

4．測溶液值。

列表比較：

提出問題：為什麼都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會有顯著差異呢？

：強酸強鹼鹽    ；

：強鹼弱酸鹽 ；

：強鹼強酸鹽    ；

剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

與電離出來結合成弱電解質

 破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，鹼性增強。

 與電離出來的結合生成弱鹼，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性增強。

強酸、強鹼鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規律

1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的或結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

2．水解一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。

誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（瞭解就可）

教學目標 篇五

知識目標

理解鹽類水解的本質。

理解鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。

瞭解鹽類水解的利用。

能力目標

培養學生分析問題的能力。

培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行， 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，併為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，並使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對於鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關係，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽）水解的規律；對於鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規範要求和注意事項，並加強訓練。最後，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

1、知識準備（佈置預習作業）：中和反應可表示為“酸+鹼==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和鹼反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，鹼有強鹼、弱鹼，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、強酸強鹼鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

2、採用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，並增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振盪使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3、對於“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

4、對於“強酸強鹼鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強鹼鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對於“弱酸弱鹼鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調説明以下問題：

①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

       ②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱鹼鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對於重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對於普通中學，可採取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關係。

7、對於“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配製、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬淨水，以豐富學生的視野。

8、本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便於學生掌握，同時也教會學生學習。

教學設計方案一

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

（一）知識準備

酸＋鹼＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和鹼反應生成）

【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振盪，使之溶解。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，

       並記錄：

       ：

【設疑】

（1）為什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？

【講解】這是由於鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

【設疑】同樣是鹽溶液為什麼有的顯鹼性，有的顯酸性？

【講解】

①溶液（弱鹼強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

 由於生成難電離的'弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強鹼弱酸鹽，水溶液，呈鹼性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

 由於生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現鹼性。

【設疑】鹽溶液是鹼性，溶液中增大？為什麼會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什麼會增大呢？是從哪來的呢？

【講解】

①溶液（弱鹼強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

 由於生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強鹼弱酸鹽，水溶液，呈鹼性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

 由於生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現鹼性。

③溶液

（鹽，強電解質，完全電離）

 由於結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

A．    B．    C．    D．

2．判斷下列鹽類水解的敍述中正確的是（   ）

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強鹼生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈鹼性

C．鹽溶液的酸膿性主要決定於形成鹽的酸和鹼的相對強弱

D．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

3．物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

A．    B． [];   C．    D．

4．下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是（   ）

A．         B．

C．          D．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質是（   ）

A．適量鹽酸          B．適量溶液

C．適量KOH溶液     D．適量KHS溶液

（四）總結、擴展

1．鹽類水解的實質

在溶液中，由於鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、鹼性或中性。

2．鹽類水解的類型和規律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱鹼生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱鹼的陽離子水解生成對應的弱鹼，使溶液顯酸性。如：等。

②強鹼弱酸生成的鹽水解，溶液呈鹼性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯鹼性，如：等。

③強酸強鹼鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱鹼鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

a．酸強於鹼，顯酸性，如；

b．鹼強於酸，顯鹼性，如

c．酸鹼相當，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決於酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性，如等。

    3．擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水製得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

（1）試簡述污染水質的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試説明這種配料的有關性質和作用。