水溶液可驗證二氧化碳,建材
安全性描述
石灰水可以用於殺菌劑和化工原料
危險性符號
C/Xi
危險性描述
腐蝕性物品/刺激性物品
危險品運輸編號
UN 3262 8/PG 3
摩爾質量
74.093g/mol (g·mol?)
酸鹼性
鹼性
氫氧化鈣是一種強鹼,具有殺菌與防腐能力,對皮膚,織物有腐蝕作用 。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料,也用作殺菌劑和化工原料等。
石灰是人類最早應用的膠凝材料。公元前8世紀古希臘人已用於建築,中國也在公元前7世紀開始使用石灰。保留的不少古代華麗壁畫和夯實地基遺址都使用了石灰。秦長城的建造也是一個例證。 [2]
中國是生產和利用石灰最早的國家之一。據考古資料考證,在中國黃河流域多處龍山期文化遺址中,已見到了用石灰抹面的光潔堅實的牆壁和地面(約公元前2800-2300年)。據用C-14測定,龍山期遺址中所用的石灰已是人工煅燒製成的。 [3]
近代工業的發展,石灰作為土木建築工程的主要材料之外,在許多新興的工業部門又開闢了多種用途。如冶金、玻璃、制鹼製糖、造紙、製革、電石及有機化工、碳化磚、碳化板以及土壤改良、水處理、氣體淨化等方面都使用了大量石灰。
Ca(OH)?
中文名
氫氧化鈣
英文名
calcium hydroxide
別 稱
熟石灰、消石灰
分子量
74.096
CAS登錄號
1305-62-0
EINECS登錄號
215-137-3
水溶性
1.65 g/L (20℃)(微溶)
密 度
2.24 g/mL(25 ℃)
外 觀
白色粉末狀固體
鹼性
氫氧化鈣是強鹼,對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大,所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。氫氧化鈣能跟酸鹼指示劑作用:
紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色,無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。 [6]
化學方程式
1、氫氧化鈣與二氧化碳反應:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氫氧化鈣與酸反應,生成鹽和水。
稀鹽酸與氫氧化鈣反應:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、氫氧化鈣與某些鹽反應,生成另一種鹼和另一種鹽。
碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
硝酸銨與氫氧化鈣反應:
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
氯化鎂與氫氧化鈣反應:
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ [6]
密度(g/mL,25/4℃):2.24
氫氧化鈣在常温下是細膩的白色粉末,微溶於水,其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水,與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨温度的升高而下降。不溶於醇,能溶於銨鹽、甘油,能與酸反應,生成對應的鈣鹽。580℃時,分解為氧化鈣和水。
溶解性
對於氫氧化鈣的溶解度隨着温度升高而降低的問題,主流的解釋是,因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨着温度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨着温度的升高而減小。