什麼是化學平衡狀態【多篇】

化學平衡狀態 篇一

在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達到一種表面靜止的狀態，即“化學平衡狀態”。

特點

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。

同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

判據

吉布斯自由：

當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看：

反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨着反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

化學平衡是動態平衡。〈ＷＷＷ．〉

判斷化學平衡狀態例子 篇二

例3、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標誌是 （ ）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2;

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態；

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

例4、在一定温度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反應達到平衡的標誌是 ( ）

A、容器內壓強不隨時間變化

B、容器內各物質的濃度不隨時間變化

C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

例5、在恆温下，密閉容器中的可逆反應：2SO3（g)=2SO2(g)+O2(g)可用來確定該反應已經達到平衡狀態的是 ( ）

A.反應容器內，壓強不隨時間改變

B.單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2

C.單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2

D.容器內混合氣體的總質量不發生變化

答案：1、2、AD

1、A 2 3.A 5、AC

判斷化學平衡狀態的標誌口訣 篇三

一、等的標誌：（平衡的本質）

口訣：“同向”不可斷， “異向”比例才可斷

正反應速率：V（反應物）消耗、V（生成物）生成

逆反應速率：V（反應物）生成、V（生成物）消耗

1、同一物質表示：V（反應物）消耗= V（反應物）生成 或V（生成物）消耗= V（生成物）生成

2、不同物質表示：一種物質表示的正反應速率與另一種物質表示的逆反應速率之比等於物質前的計量數之比。

3、其它描述方式：單位時間內物質的量的變化， 化學鍵的變化。

例1、可逆反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關係中能説明反應已達到平衡狀態的是（ ）

A.3V (N2) 正=V (H2) 正

B.V (N2) 正=V (NH3) 逆

C.2V (H2) 正=3V (NH3) 逆

D.V (N2) 正=3V (H2) 逆

例2：下列説法，可以表明N2（g)+3H2(g)2NH3(g)反應己達到平衡狀態的是( ）

A、1molN≡N健斷裂的同時，有3molH―H健形成

B、1molN≡N健斷裂的同時，有3molH―H健斷裂

C、1molN≡N健斷裂的同時，有6molN―H健形成

D、1molN≡N健斷裂的同時，有6molN―H健斷裂

二、定的標誌：（平衡的現象）各組分的濃度不變

口訣：“定量”不可斷，“變量”不變才可斷

針對某一具體反應而言，當某一化學量不隨平衡移動而變化，稱其為定量；當某一化學量隨平衡移動而發生變化，稱其為變量。

總結：判斷定量還是變量的方法：

一看：外界條件(TV、TP)

1、等T 等V時：P1/p2=n1/n2

2、等T等P時：V1/V2=n1/n2

二看：反應的特點（等體、不等體）→判斷n(總)是否為變量→進一步判斷V、P是否為變量

三看：物質的狀態（固體、液體、氣體）→判斷m(總)是否為變量

涉及到的關係式：ρ=m/v;M=m/n

例1、在一定温度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應A（s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0已達到平衡狀態的是 ( ）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度

D.反應放出的熱量

例2、H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態的標誌 。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧温度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑨温度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩温度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化