高一化學教案（彙總15篇）

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篇1：高一化學教案

高一化學教案

實驗目的

1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對鹼金屬及其化合物的性質的認識。

2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

3、培養學生的發散思維能力。

實驗重點

1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。

2、對實驗現象的分析與思考。

實驗難點

提高學生的思維能力並初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架台、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脱脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

實驗形式

單人單組

實驗過程

[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

[板書]實驗三鹼金屬及其化合物的性質。

[師]本節課我們主要進行以下實驗內容。

[板書]一、鈉的性質。

1、鈉與水反應。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過氧化鈉的性質。

1、Na2O2與水的反應。

2、Na2O2與CO2的反應。

三、Na2CO3與NaHCO3的性質。

1、NaHCO3的不穩定性。

2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。

3、Na2CO3與NaHCO3的鑑別。

四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。

[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什麼不能有氣體？

2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什麼要先將導管移出燒杯，然後再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應的關鍵是什麼？

[注意]：

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

[學生實驗，教師巡視指導]

[思考]：

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能説出為什麼嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？

[佈置作業]填寫好本次的`實驗報告，並能熟練地寫出有關化學方程式

高一化學教案 篇1

氮和磷(第一課時)

[教學目標 ]

1、知識目標

(1)掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

(2)掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，瞭解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標

(1)通過“位、構、性”三者關係，掌握利用元素週期表學習元素化合物性質的方法。

(2)通過N2結構、性質、用途等的學習，瞭解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

[教學過程 ]

[引入]

投影(或掛出)元素週期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素週期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：...

[學生總結]

+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律?

[師生共同總結後投影]課本中表1-1。

[引入第一節]

第一節 氮和磷

氮氣

佈置學生閲讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

[邊提問邊總結]

(一)氮的存在

遊離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

化合態：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質、核酸等)。

[引導]請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。

[學生總結]

(二)氮氣的物理性質

無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常温常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶氣體：O2(1:0.2)

可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶氣體：SO2(1:40)

極易溶氣體：HCl(1:500)

[思考]實驗室制N2時應該用什麼方法來收集?

(三)氮氣的化學性質

[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。

1、N2的結構

電子式： SPACE PREFIX =O />;結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ・mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

2、氮氣的化學性質

(1)與氫氣反應

(2)跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

(3)與氧氣反應：N2+O2 2NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閲讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

[學生總結]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結論]

一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以説明。

(四)氮氣的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

(五)氮的固定

將遊離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業。

教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

[課堂小結]

結構、性質和具體反應之間的聯繫：

非金屬元素及其化合物間的轉化關係：

[隨堂練習]

1、不屬於氮的固定的變化是( )

(A)根瘤菌把氮氣轉化為氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認為廢氣排出後，温度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此説法不對，其主要原因可能是( )

(A)常温常壓下NO的分解速度很慢

(B)在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利於平衡向左移動

(D)廢氣排出後，壓強減小，不利於平衡向左移動

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在實驗室裏從空氣中製取氮氣的是( )

(A)把空氣液化, 然後分離出氮氣

(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網

(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4、現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能説明M的非金屬性比R強的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3

(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別於某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

(B)單質與冷水反應最劇烈

(C)單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

答案：BC。

6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置於水中，最後燒瓶內溶液的物質的量濃度約為(單位：mol・L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解;第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高温下製得第三步反應起始物;第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

(1)試寫出四步反應的化學方程式;

(2)試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

8、有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常温下是固體，F是一種酸酐。

(1)寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

篇2：高一化學教案

教學準備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

2、瞭解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

教學重難點

重點：SO2的化學性質、可逆反應

難點：SO2的化學性質、可逆反應

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

(用多媒體播放當天的空氣質量日報)

師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關於二氧化硫的問題。

[板書]第三節硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在國中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

生：(學生討論，用多媒體小結)

物理性質：固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2,易昇華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

1、SO2的物理性質

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然後由一名同學上台演示實驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置於水槽中，晃動、觀察。

師：這個實驗説明什麼問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質

狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性

沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大

溶解度：易溶於水，在常温、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上後，取出水面，再用pH試紙測酸鹼性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經測量pH<7，説明溶液呈酸性，這是由於SO2溶於水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶於水極為相似，亞硫酸也只能存在於溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應説明SO2是怎樣的物質呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2的化學性質：

(1)酸性氧化物

(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應有什麼特點呢?

生：能同時向兩個反應方向進行，屬於可逆反應。(學生閲讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特徵)

師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

師：①CO2和水反應是可逆反應嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什麼?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振盪，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，説明SO2具有什麼性質?加熱後，紅色恢復，説明了什麼?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶於水後產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶於水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。

師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?

[小結]硫單質及其化合物的化學性質

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導學生分析)舉例説明它的氧化性：

[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

生：不同。前者緣於SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。後者緣於其漂白性，發生的是非氧化還原反應。

[小結]SO2的化學性質

師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否説出SO2有何重要用途呢

生：(閲讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那麼SO3具有哪些化學性質呢?

生：與水反應、與鹼反應、與鹼性氧化物反應

師：很好，請舉例寫出反應方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常温常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可採用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉澱(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由於H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由於SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉澱生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉澱生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉澱，説明混有CO2，若無白色沉澱，説明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯繫和通過實驗獲取儘可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

課後小結

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯繫和通過實驗獲取儘可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

板書

第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質：

2.二氧化硫的化學性質

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質

具有酸性氧化物的通性

篇3：高一化學教案

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章鹼金屬編排在化學反應及其能量變化之後，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，並得到鞏固，也為下一章元素週期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起後的作用。鈉是鹼金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為後面學習其它鹼金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。

1.2教學重點與難點

重點是從鈉的原子結構特徵認識鈉的化學性質。

難點是對實驗現象的觀察和分析。

2、目標分析

2.1根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，瞭解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以後學習其它族元素作一個鋪墊。

2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。

3、過程分析

(一)創設情景，提出問題

鈉為什麼要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什麼呢?把鈉投入水中有什麼現象?會不會“一石激起千層浪”?帶着這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知慾和探索欲。

(二)演示實驗，觀察現象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最後我歸納其反應現象：“浮”、“球”、“遊”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖鋭的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

(三)分析現象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒後又呈現淡黃色，這些説明了鈉在常温下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在於此。

(四)總結性質，得出結論

通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

4、學法分析

通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。

5、歸納小結，佈置作業

利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他鹼金屬的性質，這樣，由點及面、由表及裏，對鈉的性質有一個更深刻的認識。

篇4：高一化學教案

一、探究目標

（一）知識技能

1.瞭解硅、二氧化硅的主要性質。

2.認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。

（二）過程與方法

1.結構決定性質、性質決定用途。

2.瞭解材料發展的歷史與前景。

（三）情感價值觀

認識化學在材料科學中的重要地位，瞭解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。

二、探究重點

二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。

三、探究難點

二氧化硅的結構和化學性質。

四、探究過程

閲讀與思考

板書第四章非金屬及其化合物

請閲讀課本第四章引言，對照元素週期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；

空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；

人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

食鹽中的氯元素等。

思考與交流

1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什麼聯繫呢？

2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料製成的嗎？那末，自然界有沒有遊離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣製取？有的怎樣利用？請同學閲讀課本p.62

板書無機非金屬材料的主角—硅

一、二氧化硅（silicon dioxide）

1.物理性質：請同學閲讀課本p.63內容，將你閲讀的內容整理成知識小卡片。

整理歸納

二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶於水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、製造電子部件和光學儀器。

思考與交流根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什麼？sio2的這些性質是由什麼決定的？練習1①實驗室中盛放鹼液的試劑瓶為什麼不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什麼不用玻璃瓶？

①因為玻璃中含有二氧化硅，易與鹼液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：

sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

2.化學性質

二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。

知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閲讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。

整理歸納

物質

二氧化碳（co2）

二氧化硅（sio2）

與水反應

co2+ h2o == h2co3

不反應

與酸反應

不反應

sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

與鹼反應

co2+2naoh==na2co3+h2o

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

與鹼性氧化物反應

co2+ na2o == na2co3

高温sio2+ cao === casio3

與碳反應

co2+ c == 2co

高温

sio2+ 2c == si + 2co↑

練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)

sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

3.用途

二氧化硅用途廣，石英錶中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

篇5：高一化學教案

教學目標

知識目標

使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫。

教學建議

離子反應是電解質在溶液裏發生的反應，或在溶液裏生成電解質的反應。

要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、鹼、鹽的溶解性等知識。

教學過程可採用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，並做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液裏自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

二、由於學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，並聯系複分解反應趨於完成的條件，得出“電解質在溶液裏發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最後過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、鹼、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利於教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

教學設計示例

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們瞭解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、複分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那麼今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節離子反應

［複習提問］回顧國中物質導電性實驗——第一組物質是乾燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？乾燥的 固體、固體、固體、固體不導電，而 溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［複習提問］為什麼有些物質如 ...... 在乾燥的固體時不導電，而溶於水後卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶於水後，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、鹼、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質與非電解質

1．概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。

（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經知道酸、鹼、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那麼，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，並對實驗現象加以分析、討論。

［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質有強、弱之分。

［板書］二、強電解質與弱電解質

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質。如強酸、強鹼和大多數鹽類。

弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由於電解質溶於水後就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2．離子反應發生的條件：

［板書］

①生成弱電解質，如 、弱酸、弱鹼

②生成揮發性物質，如

③生成難溶性物質，如

［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特徵是什麼？

［總結］3．離子反應的特徵：

［投影］向着減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，並要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

實驗Ⅱ中出現白色沉澱，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶於稀 的白色沉澱。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應説明了什麼？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ説明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉澱。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 並沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

實驗Ⅲ中反應實質為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恆，電荷守恆）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

篇6：高一化學教案

【複習目標】

1.瞭解物質簡單分類法的意義

2.理解膠體與其他分散系的區別

3.瞭解電解質、非電解質的概念，掌握酸、鹼、鹽電離方程式的書寫

4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發生的條件

5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目

6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

【重點、難點】離子反應和氧化還原反應

1.物質都是由XX組成的，單質是XX，化合物是XX。元素在物質中以兩種形態存在，即XX和XX。

2.物質可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質，純淨物通常可以分為XX，XX，XX。根據在溶液中或熔化狀態下能夠導電，化合物可分為XX，XX。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為XX和XX。XX是鹼性氧化物，金屬氧化物不都是鹼性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是鹼性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

之間的反應通常是複分解反應。

4.光束照射膠體時，這種現象叫做丁達爾效應。藉助此現象可以用來區分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑裏作定向運動的現象，叫做XX。它説明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

5.利用XX分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精製膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

6.製備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。

7.電離是XX。電解質是XX。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬於電解質還是非電解質時，先排除混合物(溶液)和單質。酸、鹼、鹽都是電解質。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？

②為什麼氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態下能導電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？

叫做強電解質，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強鹼〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱電解質，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱鹼(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強酸，強鹼，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應。離子反應的條件(同複分解反應的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉澱、弱電解質、單質、氧化物)。

10.寫出下列反應的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應：XX

CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

FeS與鹽酸反應：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11.如何判斷離子方程式的正誤

(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；

(2)看錶示各物質的化學式是否正確；

(3)看電荷是否守恆；

(4)看反應物或產物的配比是否正確。

12.離子的大量共存問題

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強鹼)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應能生成沉澱的不能共存；

(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質

(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；

(5)在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或鹼性溶液中都不能大量共存

13.常見離子檢驗

離子使用的試劑方法及現象

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

反應過程中有XX的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移。

失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產物，氧化產物具有氧化性

得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產物，還原產物具有還原性

元素處於最高化合價時，一般具有氧化性；處於最低化合價時，一般具有還原性；處於中間價態時，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大於還原產物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移：

(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應的實質；氧化還原反應規律：質量守恆定律：XX和電子守恆定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，複分解反應全部不是氧化還原反應。化合和分解反應一部分不都是氧化還原反應。

18.(1)鐵的還原性

與氯氣反應方程式；

與酸反應離子方程式；

與氯化銅反應離子方程式。

(2)正三價鐵的氧化性

2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應；

氯化亞鐵與金屬鋅反應；

(4)正三價鐵離子與可溶性鹼反應離子方程式

氯化亞鐵與可溶性鹼反應離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶於水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3。化學方程式

【總結】最新一年年已經到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質世界”給您帶來幫助！

篇7：高一化學教案

〖教學目標〗

1.複習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關係.

2.使學生了解關於原子核外電子運動特徵的常識.

3.瞭解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結構示意圖.

4.培養學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力.

5.使學生認識物質的結構決定物質的性質.

〖教學重點〗-----原子核的結構關係計算及核外電子的排布規律

原子結構

〖教學難點〗

1.原子核外電子運動的特徵2.原子核外電子的排布規律

〖課時安排〗----2課時

〖教學方法〗----啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

〖教學過程〗

高一化學原子結構第一課時教案

〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]

〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現在我把它們打開，請大家説出它們最明顯的不同點在哪裏?為什麼會不同呢?

〖過渡〗我們知道，一種物質之所以區別於另一種物質，是由於它們具有不同的性質.而它們的性質又決定於它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識.然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規律，並以此來指導我們的實踐.本章我們就來學習這方面的內容.

〖板書〗第五章物質結構元素週期律

〖過渡〗研究物質的結構首先要解剖物質.我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那麼，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質?舉例説明.

[引導學生根據前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常温下卻不反應;Na與O2常温下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]

〖提問〗為什麼常温下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?

要知其究竟，必須揭開原子內部的祕密，即認識原子的結構.

〖板書〗第一節原子結構(第一課時)教案

〖提問〗關於原子結構，我們在國中就已熟悉.請大家説出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?

〖思考〗

〖結論〗構成原子的粒子有質子、中子、電子三種;其中，質子和中子構成了原子的原子核，居於原子中心，電子在核外做高速運動.

〖板書〗一、原子結構

〖思考〗請同學們根據所學的原子結構知識，結合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質.

〖投影展示表5-1〗-----表5-1構成原子的粒子及其性質

構成原子的粒子

電子

質子

中子

電性和電量

1個電子帶1個單位負電荷

1個質子帶1個單位正電荷

不顯電性

質量/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相對質量①

1/1836(電子與質子質量之比)

1.007

1.008

注①是指對12C原子質量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數值.

(學生總結)通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電.

〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?

〖問題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什麼不顯電性呢?

〖思考〗原子內部微粒電性

〖結論〗原子內部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.

〖過渡〗從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定於核內質子數

〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數，可以得到什麼關係?

〖結論〗核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數.

〖過渡〗下面，我們再來深入瞭解一下原子核與原子的關係.

〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?

甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.

乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當於體育場中央的一隻螞蟻.

〖過渡〗回答得很好，甲比喻説明對國中的知識掌握很牢固;乙比喻説明大家對新課的預習很到位.確切地講，原子核的體積只佔原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但並不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量，且其密度很大.

〖投影展示有關原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器裏裝滿原子核，則它的質量就相當於1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.

〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論.從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等於1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等於該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示.中子數規定用符號N表示.則得出以下關係：

〖板書〗質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

在化學上，我們用符號X來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子.比如C表示質量數為12，原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子.

〖思考〗請同學們結合所學知識，思考下列問題：

〖投影練習〗

粒子符號

質子數(Z)

中子數(N)

質量數(A)

用X表示為

①O

8

18

②Al

14

27

③Ar

18

22

④Cl

Cl

⑤H

H

(學生總結)

通過思考練習可總結出：質量數，質子數，中子數三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。

〖投影練習〗1.某粒子用Rn-表示，下列關於該粒子的敍述正確的是( )

A.所含質子數=A-n B.所含中子數=A-Z

C.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n

2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為( )

A.A-a+n B.A-a-n

C.A+a-n D.A+a+n

〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?

〖思考〗

〖結論〗 O表示原子核內有8箇中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.

〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關係可以表示如下：

〖板書〗原子X

〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質子和中子構成的?

〖思考〗

〖結論〗不是，如上述練習中H原子，核內無中子，僅有一個質子.

〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?

〖思考〗

〖結論〗不會，原子失去或得到電子後，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.

〖問題探究〗離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間有什麼聯繫?

〖思考〗

〖結論〗離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.

〖講解並板書〗離子所帶電荷數=質子數-核外電子數

陽離子核外電子數=核內質子數-離子電荷數

陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數

〖口答〗1.當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是________離子，帶_______電荷.

2.當質子數(核電荷數)________核外電子數時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.

[學生活動，教師巡視，並指正錯誤]

[小結]本節課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關係及其性質，它是幾代科學家經過近半個世紀的努力才得出來的結論.

[作業]1.用X符號的形式表示出10種原子.

2.課本第94頁，二、1、2.

〖板書設計〗

第五章物質結構元素週期律

第一節原子結構(第一課時)

一、原子結構

1.原子X

2.核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

3.離子所帶電荷數=質子數-核外電子數

陽離子核外電子數=核內質子數-離子電荷數

陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數

篇8：高一化學教案

(第一課時)

【教材分析】

電解屬於電化學的知識範疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉換有密切的聯繫，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識後教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規律。本節教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

【設計思路】

本內容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節《電解池》中的第一課時內容。該內容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平台。本人採用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發現問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中昇華，然後將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉變學生的學習方式，提高學生的科學素養，培養學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

【教學目標】

1、知識與技能：

(1)理解電解的原理。

(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產物的分析判斷。

(4)初步掌握書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應。

(5)通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。

2、過程與方法：

通過實驗演示投影及引導學生對實驗現象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

3、態度與價值觀：

通過實驗探究，培養學生良好的科學態度和科學方法，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

【教學重點】 電解池的工作原理

【教學難點】 離子放電順序、電極產物的判斷

【教學方法】 實驗探究、啟發討論

【教學用具】 電解槽 碳棒(4支) 學生電源 導線

氯化銅溶液 KI-澱粉試紙 燒杯 玻璃棒

多媒體

【教學過程】

【引言】

前面我們已經學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉化為電能，我們把實現這種轉化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現相互轉化。那麼，能不能設計一種裝置，將電能轉變為化學能呢?在國中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那麼，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規律?這節課我們就一起來探究這個課題：電解池。

【板書】 第三節 電解池

【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現象。(同時板書：實驗)

【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質生成。結論：碳棒和氯化銅不反應。)

【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒後再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

(碳棒表面也沒有新物質生成。結論：沒有構成原電池，不發生反應。)

【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

[找學生回家實驗過程中的現象，教師適當進行補充。]

【學生髮言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，説明該氣體是氯氣。

【問題】通過觀察到的實驗現象，我們發現了什麼過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

【師生小結】(投影實驗裝置)通過以上實驗説明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學變化，生成銅和氯氣。

【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什麼其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：

1、通電前

CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

2、通電中

1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什麼因素導致了這種變化?

2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發生了變化?

3)你能寫出兩個碳電極上發生的反應並指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

3、想一想，整個過程中能量是如何轉化的?

【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

【講述】為了與原電池的兩電極區別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

【板書】陽極：與電源的正極相連。

陰極：與電源的負極相連。

【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，並指出反應類型。教師糾正。

【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)

陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)

總反應：CuC12電解Cu+C12↑

【小結】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極後發生氧化還原反應，生成了新的物質。在這個過程中，電能轉化為化學能。

【過渡】大家能明白什麼是電解，什麼是電解池嗎?

【板書】1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。

【投影設問3】思考2：根據以上電解氯化銅的裝置，以及聯繫原電池的構成條件，你能否總結出電解池的一般構成條件?

【學生活動】學生相互討論後，回答問題。教師予以適當引導。

【板書】3、電解池的構成條件

(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

(2)電解質

(3)有外加直流電源，並形成閉合迴路

【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合迴路的?

(再次投影“微觀模擬”，分析總結電解過程中電子、離子的移動方向)

【板書】4、電子的流向

陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

5、離子的移動方向

陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極

【投影設問5】思考4：電解質溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極後發生了什麼變化?

【講述】陽離子移向陰極後，得電子發生還原反應;陰離子移向陽極後，失電子發生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什麼首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先後順序，那麼，離子的放電先後主要是由什麼決定的呢?

【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

【學生回答】離子的放電先後應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

【師生小結】共同總結離子放電的先後順序，。

【板書】6、離子的放電順序

陰極上放電順序(得電子先後)

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

陽極上放電順序(失電子先後)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的説明。

【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成氧化鈉，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

【師生活動】學生分析討論，教師點評。

【投影分析】

【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成硝酸銀，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

【師生活動】學生分析討論，教師點評。

【投影分析】

【課常小結】(略)

【投影作業】

1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什麼嗎?

3、結合已經學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯繫與區別。

【教學反思】

在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，並在其過程中培養他們基本技能，激發他們的探究熱情，激活學生的學習內在驅動力。從整節課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養科學精神和創新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位，大大激發學生積極性。為學生的進一步發展創造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕鬆、愉快地掌握並應用，為後面的新內容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，並在教師的引導下，總結出常見離子的放電順序，然後再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

【板書設計】

第三節 電解池

實驗：

分析：

電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發生還原反應

陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發生氧化反應

1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉化成化學能的裝置。

3、電解池的構成條件

(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

(2)電解質

(3)有外加直流電源，並形成閉合迴路、

4、電子的流向

陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

5、離子的移動方向

陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極

6、離子的放電順序

陰極上放電順序(得電子先後)

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

陽極上放電順序(失電子先後)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

篇9：高一化學教案

教學內容分析

化學平衡屬於化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質結構、元素週期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助於加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，後續學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是後一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

本節課是化學平衡的第一課時，學生易出現的問題是化學平衡狀態的判斷。這部分內容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現象矇蔽，學生要學會透過現象看本質的方法，提高自身的科學素養。

教學目標

知識與技能

瞭解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態的基本概念、會判斷化學平衡狀態；瞭解化學平衡常數

過程與方法

用化學平衡狀態的特徵判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態的能力

情感態度價值觀

培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養

教學重點、難點

化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以後學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數是本節課的重點。

化學平衡狀態的判斷理論性強、內容枯燥，是本節課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結構，深化對化學平衡的理解。

學情分析

必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發展區”，從學生已有的溶解結晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發學生的思維。

教學方式

通過日常生活事例激發學生的興趣，建立模型，引導啟發學生分析、認識問題的本質並遷移知識，解決類似問題。

教學過程

篇10：高一化學教案

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特徵反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、瞭解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特徵反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇於探索、勇於創新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特徵反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特徵反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道澱粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、澱粉沒有甜味，但為什麼在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？澱粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：澱粉屬於多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這裏“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什麼説氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構複雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面説明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特徵反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、澱粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉澱

澱粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特徵反應

（1）葡萄糖磚紅色沉澱

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是鹼性的。

上列兩反應，常用於鑑別葡萄糖。

3、澱粉的特徵反應：

在常温下，澱粉遇碘變藍色。

嚴格地説，澱粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗澱粉的存在，也可用澱粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特徵反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地説，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用於鑑別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉澱生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

澱粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

澱粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在鹼性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

穀氨酸

氨基酸分子中含有鹼性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）澱粉和纖維素的存在和主要用途

澱粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在於植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體温和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食慾，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用於工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我複製。

五、例題講評

【例1】下列説法正確的是（ ）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬於酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、澱粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

46 46

B不可選：

3×284 92

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為澱粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請説明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必遊離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由於酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關係不大。

答案：C

2、下列關於蛋白質的敍述正確的是（ ）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是澱粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關於尿素的敍述不正確的是（ ）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關於某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

B、取尿樣，加H2SO4中和鹼性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在鹼性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長髮育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（ ）

A、C26H41COOH&nbs

p； B、C25H39COOH

C、C26H47COOH D、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω= =6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω= =3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計瞭如下3個實驗方案，用以檢驗澱粉的水解程度：

（1）甲方案：澱粉液水解液中和液溶液變藍

結論：澱粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀鹼中和水解液中的H2SO4後，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①澱粉完全沒有水解；②澱粉部分水解。故不能得出澱粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：澱粉液水解液無銀鏡現象

結論：澱粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。澱粉水解後應用稀鹼中和澱粉溶液中的H2SO4，然後再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中澱粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：澱粉液水解液中和液

結論：澱粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？説明理由。上述3個方案結論是否正確？説明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎麼也提取不出油來。後來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然後解釋其原因，並用概括性語言回答工廠裏現代化的提油技術是用什麼方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油採用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油採用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由於Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

篇11：高一化學教案

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在國中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(製品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯繫密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，瞭解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和説明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們瞭解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的慾望。

2、內容的選擇與呈現

根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。

教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使 學生在國中知識的基礎上有所提高。

教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，儘量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關係，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內容結構

本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材採用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑑定等，都採用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。

2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。

3、儘量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

第一節 最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學目標:

1、瞭解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

3、通過實驗探究理解並掌握甲烷的取代反應原理。

4、瞭解甲烷及其取代反應產物的主要用途。

5、培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，培養學生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結構和甲烷的取代反應

教學過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。

一、甲烷的分子結構

化學式:CH4

電子式:

結構式:

二、甲烷的性質

1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶於水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4佔80%~97%)。

2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強鹼反應，在一定條件下能發生以下反應:

(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

學生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結論: 一般情況下，性質穩定，與強酸、強鹼及強氧化劑等不起反應。

(2)取代反應

② 取代反應實驗

觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室温下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶於水的有機物生成。

定義——有機物分子裏的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶於水

化學式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常温狀態

用途

取代反應與置換反應的比較:

取代反應

置換反應

可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質

反應物生成物中一定有單質

反應能否進行受催化劑、温度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應是可逆的

反應一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用於生產種類繁多的化工產品。

4.補充練習

1.下列有關甲烷的説法中錯誤的是 ( )

A.採煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶於水

D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關於甲烷性質的説法中，錯誤的是 ( )

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結構

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是 ( )

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合後，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )

3Cl

2Cl2

4

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒後 ，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

A.H2S

4

C.H2

6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。

7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

8.在標準狀況下，1.12 L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒後，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，後者增重2.2 g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學目標:

1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念

2、瞭解常温下常見烷烴的狀態

3、通過探究瞭解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

4、培養學生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構體的寫法

教學過程:

一、烷烴:結構特點和通式:

烴的分子裏碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其餘的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由於C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關於烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩餘的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子後的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

二、同分異構現象和同分異構體

定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬於兩種化合物。

正丁烷 異丁烷

熔點(℃) -138.4 -159.6

沸點(℃) -0.5 -11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)

然後寫少一個碳原子的直鏈: ( )

然後再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

(即 )

探究C6H14的同分異構體有幾種?

補充練習

1.下列有機物常温下呈液態的是 ( )

3(CH2)2CH3

3(CH2)15CH3

3

3Cl

2.正己烷的碳鏈是 ( )

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是 ( )

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質

D.有相似的化學性質

5.在常温常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶ ⑷

CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室温時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復至室温，氣體體積減少了50 mL ，剩餘氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯 2-甲基丁烷

(2)錯 3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

篇12：高一化學教案

教學目的：

1. 使學生了解化學在人類進步中的作用。

2．使學生明確在高中階段為什麼要繼續學習化學。

3. 激發學生學習化學的興趣，瞭解高中化學的學習方法。

4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

教學過程：

[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課後一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段

早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅製品世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學説，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素週期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的祕密進一步揭開，合成物質大量出現。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的祕密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標誌。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高温、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這麼豐富多彩嗎？

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？

[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”

[過渡]化學對於人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢？

[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。

目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須瞭解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍採用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯繫社會、生活實際，善於發現問題和提出問題，要勤于思考，並多閲讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信

-教學目的

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在高中階段為什麼要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，瞭解高中化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學方法

演講法、討論法、電化教學法。

教學媒體

電視機、放像機、投影儀、實物。

教學過程

[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課後一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

[投影]運用納米技術拍出的照片

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m

m)，這是目前世界上最小的漢字，説明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。

[過渡]化學在人類進步的歷史上發揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學發展史

(如無錄像片可閲讀課文)

[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。

[投影板書]

實用技術近代化學 現代化學

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學説)(物質結構理論)

[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅製品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學説，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素週期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的祕密進一步揭開，合成物質大量出現。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的祕密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要並能用於製造有用器物兩層涵義。

[投影板書]

[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什麼?

[小結]材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標誌。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高温、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這麼豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

[播放錄像]化學與社會的關係

[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。

[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演着十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

[講解]自然界存在下列的光能轉換關係：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：

地球將會變得更乾淨，這一設想一定會成功。

[一分鐘演講]請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用

[過渡]化學對於人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?

[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今後化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須瞭解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍採用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。

綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

此外，還要緊密聯繫社會、生活實際，善於發現問題和提出問題，要勤于思考，並多閲讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年裏一定會學好化學。

作業

1.製做一件材料標本。

2.認真閲讀課後短文，寫一篇讀後感。

[ 內 容 結 束 ]

篇13：高一化學教案

【同步導學】

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，瞭解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質，通常採用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

(1)反應過程合理、科學

(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

2.合成的原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便於操作，條件適宜，易於分離。

(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳乾的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找並設計最佳方案。

(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;

d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機物的轉化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優點，因而被廣泛用於工農業生產、交通運輸、國防、醫療衞生、建築以及日常生活。

(1)國際上最新採用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;

【隨堂檢學】

1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

篇14：高一化學教案

一、學習目標

1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，並學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中，人們經常根據某些特徵性質、特徵反應、特徵現象和特徵條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，複習總結國中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，並初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。

四、教學過程

[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標籤可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現象

實驗1NH4+

實驗2Cl—

實驗3SO42—

各個實驗中，依次觀察到什麼現象?出現這些現象的根本原因是什麼?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所採用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶於稀XX的白色沉澱;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱。

[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什麼要加稀鹽酸?

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，並分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶於水才能電離出OH—;

檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結]什麼是物質的檢驗?

物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，儘可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、鹼、澱粉、絲綢製品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標籤可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用澱粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質並設計實驗方案。

[實驗]焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常採用焰色反應。

閲讀教材，回答問題：什麼叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什麼問題?

[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們經常依據什麼來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

篇15：高一化學教案

【三維目標】

知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作

過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作

情感態度與價值觀 能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究

【教學重點】

理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純

【教學難點】

根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案

預習案

一、使用説明：閲讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，並獨立完成以下預習內容。

二、蒸餾---實驗室製取蒸餾水

（1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化並隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質。

（2）主要儀器：

（3）實驗過程及現象：

實驗

現象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。

2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然後加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

(4)注意事項:

三、萃取：

（1）概念：萃取是利用物質在 溶劑裏的 不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取後 液體分離開的操作。

（2）主要儀器：

（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

探究案

1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？

3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什麼？分液時，上下層液體如何取出？