基本概念
1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,乾燥氣體為物理變化)
3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4、純淨物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5、掌握化學反應分類的特徵及常見反應:
a.從物質的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應
6、同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬於氧化還原反應。
7、同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9、強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10、酸的強弱關係:(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12、既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13、甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
14、離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質
15、同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
一、元素週期表的規律:
①同一週期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
二、原子結構知識中的八種決定關係:
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價,得電子後元素顯負價,化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子,得電子後為陰離子,電荷數=得失電子數
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸鹼中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊:是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
【思考】一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始後不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應並不需要加熱。
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應:cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室
製取氫氧化鋁:al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應:2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣:2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化矽與氫氟酸反應:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫
氟酸反應:si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反
應:sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應:si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳:na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應:n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應:2fe +
3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應:cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應:2na + cl2 點燃 2nacl
35、氯氣與水反應:
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應:cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯氣與消石灰反應:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫與水反應:so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮氣與氧
氣在放電下反應:n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應:2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應:3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2so2 + o2 催化劑 2so3
4
6、三氧化硫與水反應:so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應:cu
+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應:c
+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應:cu
+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應:3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解:nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應:nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實驗室製取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯氣與氫氣反應:cl2 + h2 點燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、矽單質的實驗室製法:粗矽的製取:sio2 + 2c 高溫
電爐 si + 2co
(石英沙)(焦碳
) (粗矽)
粗矽轉變為純矽:si(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl
非金屬單質(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性:
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2(過量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2、還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2,cl2,br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(製得粗矽)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3,(鹼中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱,濃)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二,金屬單質(na,mg,al,fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(2o)+4hg
一、元素週期表(元素週期表的結構)
1、原子序數:
按照元素在週期表中的 順序 給元素編號,得到原子序數。
2、原子序數與原子結構的關係
原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數
二、元素週期表的結構
1、週期
週期:具有相同電子層數的元素,按照原子序數遞增的順序從左到右排列的一行,叫週期。
(1)元素週期表共有7個橫行,每一橫行稱為一個 週期 ,故元素週期表共有7個週期;
(2)週期的分類
第一、二、三週期,所排元素種類: 2、8、8, 短週期;
第四、五、六、七週期,所排元素種類:18、18、32、32,長週期。
此外:
鑭系元素 57La~71Lu 15種元素 第六週期,IB族;
錒系元素 89Ac~103Lr 15種元素 第七週期,IB族;
超鈾元素 92U號元素以後。
(3)週期序數與電子層數的關係:週期序數=同週期元素具有的電子層數。
(4)每一週期都是從鹼金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七週期例外 );
(5)每一週期,從左向右,原子半徑從大到小;主要化合價從+1~+7,-4~-1,金屬性漸弱,非金屬性漸強。
2、族
原子核外最外層電子數相同的元素,按照原子電子層數遞增的順序從上到下排列成縱行,叫族。
(1)元素週期表共有18個縱行,除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外,其餘15個縱行,每一個縱行稱為一個族,故元素週期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數字表示;
(2)族的分類
長短週期共同組成的族為主族,用A表示;完全由長週期元素構成的族為副族,用B表示,並用羅馬數字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族,計作“0”;
族類ABⅧ0
族數7711
族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)週期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素,包括Ⅷ族和七個副族,是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數與最外層電子數的關係:主族序數=最外層電子數
(5)族的別稱
ⅠA稱為 鹼金屬 元素
ⅡA稱為 鹼土金屬 元素
ⅣA稱為 碳族元素
ⅤA稱為 氮族 元素
ⅥA稱為 氧族 元素
ⅦA稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3、編排原則
①。按 原子序數 遞增的順序從左到右排列
②。將電子層數相同 元素排成一個橫行
③。把最外電子數相同的元素排成一個縱行
金屬+酸→鹽+H2↑中:
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小於7,則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果有白色沉澱生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉澱不消失,則證明Ag+的存在。
(3)鹼(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大於7,則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果有白色沉澱生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉澱不消失,則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果有白色沉澱生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉澱不消失,則證明SO42-的存在。
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物:低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(大於65℃易溶),易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大(如NaCl),極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
2、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水,大於酒精、苯。
3、物質燃燒時的影響因素:
①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
4、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
5、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
高一必修一化學重要知識總結
1、伏加德羅常數:(1mol任何粒子的粒子數)(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0。012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數,該物質的量為1mol。
注意:不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數,也不能認為1mol粒子=6.02×10個—123N
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關係n=NA
2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4、同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬於氧化還原反應。
5、同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上,宜先用幹抹布拭去,再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中,用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用溼抹布撲蓋。
二。混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。開啟活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四。除雜
注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質量(M)
(1)定義:單位物質的量的'物質所具有的質量叫摩爾質量。
(2)單位:g/mol或g.。mol-1
(3)數值:等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義:單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位:L/mol
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度。
(1)定義:以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位:mol/L
(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液。
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水。b.配製溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。注意事項:A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時,當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項溶液小於1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為:A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:
A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:
A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質:有電子轉移(得失或偏移)特徵:反應前後元素的化合價有變化B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。
注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱、氣體或水。書寫方法:寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意:題幹中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下:
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純鹼或蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反應
主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器轉化關係