第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。
5、純淨物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)
7、單質：由同種元素組成的純淨物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：(1)為什麼紅磷必須過量？(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支援燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的汙染：(空氣質量日報、預報)
(1) 汙染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 汙染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支援燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表示式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實驗室製法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純淨。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈(防止水槽裡的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
常見的化學變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。
5、純淨物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內新增酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人。
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P+5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物；O2約佔空氣體積的1/5，
氮氣約佔空氣體積的4/5。
思考：(1)液麵小於五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
(2)能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的汙染及防治
(1)對空氣造成汙染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣汙染指數的專案為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水
2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3.氧氣的製取
(1)工業製氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬於
物理變化。
(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶於水；
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；
④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質
在反應前後都沒有改變的物質
三、反應型別
1.基本反應型別：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；
2.純淨物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純淨物。如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純淨物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
化學常見物質顏色彙總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水；酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
國中化學必備化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負
極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；
分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、淨化水的`方法：
1.常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的淨水過程：吸附、過濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。淨化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體汙染：
①水體汙染的主要來源：工業汙染、農業汙染、生活汙染。
②預防和消除水體汙染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚整合氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表示式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純淨物，是一種化合物。從巨集觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：：
a：路過酒廠門口，並未喝酒，卻能聞到酒的香味？
b：在菸廠工作，雖不會吸菸，身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後，經過晾晒，溼衣變幹。那麼，水到那裡去了？
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什麼？
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎麼回事？
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備註
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關係 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純淨物 化合物 混合物
六、水的淨化
1、水的淨化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的淨水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源汙染：主要水體汙染來源：工業汙染、農業汙染、生活汙染。
3、愛護水資源——節水標誌
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體汙染的辦法：A、減少汙染物的產生B、對被汙染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活汙水集中處理後再排放。
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裡。
4、實驗時若眼睛裡濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾汙滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶裡取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標籤向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液麵的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒裡傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內新增酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗乾淨的標誌是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和撥出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無汙染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒製CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲症；缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生鏽條件：鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防鏽方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔淨，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物；
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；
⑵隔絕空氣(或O2)，如用溼布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境汙染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色汙染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的汙染。
空氣質量日報：
汙染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
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