結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連線方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華（隔絕空氣情況下），但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水（大於65℃易溶），易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小於水（苯酚大於水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬？不一定:石墨有此性質，但它卻是非金屬？
二、結構
1、半徑
①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。
②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化）
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4、純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5、掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸(H2S、H2SO3)、x氧化物(Al2O3)、x氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10、酸的強弱關係：（強)HClO4、HCl(HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12、既能與酸反應又能與鹼反應的物質是x氧化物或x氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13、甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
16、奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm
17、油脂、澱粉、蛋白質、x、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18、過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。
20、單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22、失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
24、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
26、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
28、取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。
30、常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31、氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
32、碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
一、高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程式判斷題"。
1、"從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、"從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、"液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。
7、後點酒精燈（所有裝置裝完後再點酒精燈）原則。
二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1、測反應混合物的溫度：這種型別的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種型別的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種型別的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4製氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、昇華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10、紙上層析（不作要求）
五、常用的去除雜質的方法10種
1、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3、沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4、加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6、溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的"不"15例
1、實驗室裡的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時，把瓶塞開啟不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向著手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裡。
4、如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發現不少人都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論，當其電離程度大於水解程度時，呈酸性，當電離程度小於水解程度時，則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4），則溶液呈鹼性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4,NaHSO3），則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
就這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性
1、CH：C2H2、C6H6(苯、稜晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定)
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到複雜；相同的取代基合併以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢 字之間以“—”相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：
"基本概念基礎理論"知識模組
1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確
3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤，Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如
_
既能與酸反應又能與鹼反應的物質是_化物或_氧化物
錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
5、原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子
錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子
8、鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼；酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤，難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤，比如水
12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-
13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤，分子晶體許多是單質
14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15、元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）
正確，注意n不是週期序數
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連線成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做映象異構或手性異構)等，在中學階段的資訊題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
③ 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。
⑵ 基團連線法：將有機物看成由基團連線而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連線而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連線而成)也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連線的氫原子等效。
② 同一碳原子上連線的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連線於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
複習備考的總體思想：注重學科內綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學科內的綜合，學科間綜合難度應該不會很大，而且一般學生都能夠解決。
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，儘管大學聯考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。
大學聯考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是大學聯考常見的考點：
1)阿伏加德羅常數；
2)氧化還原反應；
3)離子反應、離子方程式；
4)溶液、離子濃度及其轉變；
5)位一構性，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式10電子；
6)化學鍵、晶體型別及性質、特點；
7)代表物質的重要性質元素及其化合物；
8)化學反應速率、化學平衡要求巧解；
9)陰、陽離子的鑑定、鑑別涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認；
10)鹽類水解離子濃度關係（包括大小比較）；
11)離子共存；
12)溶液的pH及其計算；
13)電化學：原電池、電解池；
14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；
15)有機物燃燒規律；
16)十大反應型別有機合成；
17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；
18)實驗儀器的洗滌；
19)實驗裝置（儀器組裝）、基本操作；
20)藥品的存放；
21)原子量（相對原子質量）、分子量（相對分子質量）、化合價的計算；
22)化學計算注意單位和解題規範；
23)混合物的計算；
24)化學史、環境保護、煤、石油、化工；
25)資訊、新情景題的模仿思想。
二、培養實驗能力
重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗複習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑑別；②常見氣體的實驗製備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。
三、學會處理資訊題 先看問題再讀題
資訊綜合題特點是：資訊新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：
1)彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；
2)給出某些實驗現象、資料、圖表等；
3)敘述某些討論物件的合成路線、製取方法、發展史料、應用前景等；
4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。
對於大多數資訊給予題而言，有用的資訊一般隱含於其中，關鍵在於如何摘取、重組和加工，由於所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常雲裡霧裡前看後忘。
對於這種題目，建議先看問題後看正文，做到每題心中有數，相關資訊隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的資訊，找出其中的聯絡。
複習建議：
（1）根據課本挖掘知識，總結規律。
（2）適當給學生增加資訊，使學生在解資訊題時，心中有數，充滿信心。
（3）注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，奈米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。
同時，掌握解答資訊題的方法也是很重要的：
1)先看問題後看正文；
2)針對問題，全力尋找突破口；
3)由點到面，擴大成果，每一個資訊給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網路式的，要看清題與題的關係，逐步攻克；
4)複檢結果和資訊之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規範，避免低階錯誤。
四、總對策
1)注重主幹知識，進行網路化歸納複習；
2)適當降低難度，要多從學生的'角度考慮；
3)控制講，加強練；
4)將主幹知識組成專題；
5)不同層次的學生要用不同方法指導大學聯考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生採用引導的方法，教學複習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；
6)研究春季大學聯考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。
常見物質的重要用途
1.O3:①漂白劑②消毒劑
2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③儲存糧食作物④冷凍劑
:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等
:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
④Na、K合金作原子反應堆導熱劑
2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料
:①化工原料②調味品③醃漬食品
2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
O3:①治療胃酸過多②發酵粉
:①感光材料②人工降雨
2:①漂白劑②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度
2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維
3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成
③製冷劑
16、乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料
17、乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑（果實催熟）
18、甘油：①重要化工原料②護膚
蒙田範文網