教材分析
本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神祕的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特徵，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學_。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。
學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特徵，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學_。
教學目標知識與技能：
1、瞭解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；
2、瞭解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。
過程與方法：
1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特徵；
2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣；
3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，瞭解科學探究的主要步驟。
情感態度價值觀：
通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。
教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。
【教學設計】
1、酚的定義：
羥基跟芳香烴側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。
羥基跟苯環直接連接的有機化合物是______。
苯分子裏只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6)；
[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環的有機物的同分異構體
3、苯酚的結構：
苯酚的分子式為 、結構式為 、結構簡式為 或 或 。
4、苯酚的物理性質：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發現的。純淨的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室温時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振盪後，看到的現象是________;當温度高於_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。
5、苯酚的化學性質：
①苯酚的酸性：
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應 。
c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現象其產物為 而不生成
反應的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應 。
思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？
②苯酚的取代反應：
與芳香烴中的苯環類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環上發生取代反應。
苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現象是有 生成，
化學方程式為：
這個反應常用於苯酚的定性檢驗。
思考：如何除去苯中的苯酚？
③苯酚的顯色反應：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變為______，這個反應可用於鑑別和檢驗苯酚。
思考：鑑別苯酚的方法？
④ 苯酚的氧化反應：
⑤苯酚的加成反應：
⑥與甲醛反應
6、苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫藥、染料等。
【歸納小結】苯酚知識的網絡關係圖
感悟大學聯考
1、胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關於胡椒酚的下列説法：①該化合物屬於芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處於同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可製得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：
(1)A的分子式是 。
（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。
請寫出B的結構簡式： 。
（3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
3、香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的
説法正確的是
A.常温下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B.丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )
4、下列與溴水不能反應的物質是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學反思】
第五十八講 苯酚作業紙
班級： 姓名： 學號： 等第
1、下列敍述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發生硝化反應
2、下列關於苯酚的敍述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯鹼性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3、下列物質中與苯酚互為同系物的是
3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的結構簡式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質不應有的化學性質是 ( )
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在鹼性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、為了把製得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒鹼溶液振盪後分液，再向上層液體中加鹽酸後分液
C. 加燒鹼溶液振盪後分液，再向上層液體中加食鹽後分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振盪後分液
6、用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 3溶液 C.金屬鈉
7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物質久置於空氣中發生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、（2007年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在於植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關花青苷説法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸鹼指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是
11、白藜蘆醇廣泛存在於食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、。
12、含苯酚的工業廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
⑴設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 ；
⑵由設備②進入設備③的物質A是 ，由設備③進入設備④的物質B是 ；
⑶在設備③中發生反應的化學方程式為 ；
⑷在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是 、和水，可通過 操作（填寫操作名稱）分離產物；
⑸上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、、。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態物質依次通過氯化鈣管(A)和鹼石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質量為184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要瞭解了原子的結構，才可以進一步瞭解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，瞭解化學變化規律。在國中，學生已初步瞭解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧祕。通過本節瞭解原子構成、核素、同位素概念，瞭解質子數、中子數和質量數間的關係，為後續週期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1、明確質量數和AZX的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三。教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
四、學情分析：
同學們在國中已經有了關於原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對於核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：
學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：
一課時
八、教學過程：
（一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式）
（二）、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒（構成物質的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質和質量都相同。那麼原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
（三）、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是説，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
（1）原子的電性關係：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
（2）質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數（核電荷數）>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析
1、學生學習本節課的基礎： 學生已學習了國中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分國中概念的逐步分析，使學習能從國中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。
2、學生學習本課內容的能力： 通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今後元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從國中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中後都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點
本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。
評論(0) 教學重點
本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
評論(0) 學時難點
氧化還原的概念及特徵
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在國中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什麼？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，國中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話説，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬於氧化還原反應。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。
活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什麼會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：
環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閲讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯繫的表達式。
【學生活動】閲讀教材36-37頁
環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉移角度分析氧化還原反應
【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移) 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。
(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。
a—得、失電子的原子總數
b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結
氧化還原反應
1.特徵、判斷依據：化合價升降
2.本質：電子的得失與偏移
3.標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還
活動7【作業】課後作業
完成學案上習題。
第三節 氧化還原反應
課時設計 課堂實錄
第三節 氧化還原反應
1第一學時 教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。
教學重點
本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
學時難點
氧化還原的概念及特徵
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在國中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什麼？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，國中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話説，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬於氧化還原反應。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。
活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什麼會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：
環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閲讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯繫的表達式。
【學生活動】閲讀教材36-37頁
環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉移角度分析氧化還原反應
【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移) 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。
(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。
a—得、失電子的原子總數
b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結
氧化還原反應
1.特徵、判斷依據：化合價升降
2.本質：電子的得失與偏移
3.標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還
活動7【作業】課後作業
完成學案上習題。
一、教學目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能説出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態度與價值觀】
通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。
【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。
三、教學過程
環節一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時説出圖片中物品名稱並思考這裏的氟、鈣、碘、鐵表示的是什麼。
【學生回答】元素。
【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對於構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，並利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所説的元素，而元素其實有100多種。那麼元素到底是什麼呢？今天就讓我們一起解開元素之謎。
環節二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，並介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接着請學生小組討論總結出元素的概念。
【學生小組討論後回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
內容二：化學反應前後元素種類不變
【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察並思考動畫中在化學反應前後哪些量沒有發生改變。
【學生回答】在化學反應前後均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前後，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。
【學生小組討論後回答】在化學反應前後，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環節三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。
【學生回答】最外層電子數不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。
環節四：小結作業
【總結】請學生以談收穫的方式總結本節課的內容。
【作業】查閲資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
第二節 鋁 金屬材料
【教材分析】
鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質及其合金在生產和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質是高中階段的重要知識點，本節內容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質世界的空間，也為後面學習元素週期律和元素週期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農業生產和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質與應用之間的密切聯繫，激發學習興趣。
【學情分析】
鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經瞭解了鈉、鎂、鐵等金屬單質，因此，學生學起來會有一種熟悉感。教學過程中，充分利用好這一資源，激發和調動學生的學習積極性。
【設計思路】
本節課主要採取實驗、探究、啟發教學方法，目的是讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對於鋁的物理性質及鋁與酸的反應，採用新舊知識對比的方法，目的是培養學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對於鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要採用的是實驗探究的方法，一方面培養學生的學習興趣，另一方面培養學生透過現象看本質的能力。最後的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。
【教學目標】
知識與技能：瞭解鋁的物理性質；掌握鋁的化學性質。
過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。
情感態度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。
【教學重難點】
重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質
難點：鋁及其化合物的特性。
【教學過程】
教學環節 教學活動 教學中可能出現的情況 設計意圖
通過鋁的應用創設學習情境，引入主題。
【引言】在已經發現的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發展進程中，起着非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農業生產的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們日常生活中經常接觸到各種各樣的金屬，因此，瞭解金屬的性質是非常有必要的。
【展示】“神舟六號”載人飛船成功發射的圖片
【設問】飛船艙體的成分有什麼？
【展示】身邊的鋁製品
【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁製品？
【課題引入】鋁的性質對用途起很大作用。這節課我們一起探討鋁的性質。
【回答】有鋁。
【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫療器械；太陽能灶；航空航天材料等。 激發學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。
學生根據閲讀和觀察歸納鋁的物理性質。
通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。
【板書】第二節 鋁 金屬材料
一、鋁的物理性質
【引導】根據課本鋁的用途和觀察説出鋁的物理性質。
【板書】顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。
【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質？
【追問】能否從實質分析鋁為什麼可能具有這樣的性質？
【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質。
【板書】二、鋁單質的化學性質
1、與非金屬的`反應
【演示實驗】鋁和氧氣的反應
（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃
（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰
（3）將鋁箔放入純氧中點燃
【引導】加熱打磨後的鋁片，發現現象不同。説明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發現改變實驗條件會改變實驗現象。鋁易與氧結合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。
【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3
【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什麼生活中有很多鋁製品？
【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質反應。（如Cl2等）
【回答】顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。
【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。
【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。
觀察實驗現象、思考分析實驗現象並討論得出結論。
書寫方程式
【實驗現象】(1)只熔化不燃燒(2)鋁粉燃燒，發出耀眼的點點星光。
（3）鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
【討論】鋁製品表面可形成一層緻密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。
寫方程式：
2Al+3Cl2=2AlCl3
引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。
在實驗中發現特殊現象，激發學生求知慾，引出新知識。
通過比較引發學生認識反應條件的重要性。
鋁熱反應 【板書】2、與某些金屬氧化物反應
【演示實驗】鋁熱反應
【追問】該現象説明什麼？
【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產中有什麼應用？
【板書】(1)製備某些高熔點金屬單質
4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr
（2）焊接鋼軌
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察並寫出方程式，標出電子轉移的方向和數目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe
【實驗現象】有耀眼的白光，並有熔融物生成。
【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。
培養學生的觀察能力。瞭解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。
通過學生分組設計實驗、觀察現象、得出結論
【板書】3、與酸反應
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】鋁還能與哪些酸發生類似的反應？
【強調】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常温下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。
【學生分組實驗】
【實驗現象】鋁表面有氣泡產生；鋁片逐漸溶解；試管壁發熱；反應一開始比較慢，後來逐漸加快
【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。
培養學生動手能力。進行嚴謹的科學態度教育。
演示鋁與NaOH溶液反應
【演示實驗】鋁與NaOH溶液反應
【板書】4、與強鹼的反應
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
【説明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗
【現象】鋁溶解，產生氣泡。 激發學生的求知慾。
總結 【總結】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。 領悟、記錄。 促進學生歸納總結的能力。
【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為 。
解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化學方程式可知，只要在酸、鹼用量足夠的情況下，生成H2的多少決定於參加反應的鋁的多少。生成相同物質的量的H2, 消耗掉鋁的質量相同。
答案：1∶1
【課堂練習】
1、下列用途主要體現鋁的物理性質的是
①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥鍊鋼的脱氧機 ⑦做防鏽油漆
A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.②④⑥
2、下列有關廚房鋁製品的使用中，你認為合理的是
A.盛放食醋 B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用鹼水洗滌
3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
【課堂檢測】
1、屬於鋁熱反應的是
+HCl +H2SO4 +MgO +WO3
2、鋁製品比鐵製品在空氣中不易被鏽蝕，原因是
A.鋁的金屬性比鐵弱 B.鋁的密度比鐵的密度小
C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層緻密的氧化膜
D.鋁不能與氧氣發生化學反應
3、下列離子方程式書寫正確的是
A.燒鹼溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3- H2O+CO2↑
B.鋁粉與燒鹼溶液反應：2Al+2OH-+H2O 2AlO2-+2H2↑
C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O
4、將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應後產生的氫氣最多的是
A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多
5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是
A 。鹽酸 B 。NaOH溶液 C 。硝酸 D 。氨水
【課後作業】課本課後1、2.
【課堂反思】
本節課主要採取實驗、探究、啟發教學方法，讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環節中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。
【專家點評】
1、教學目標體現課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利於學生髮展。
2、重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。
3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。
4、課後能認真對照課標圍繞“教了什麼”、“怎麼教的”“為什麼這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。
5、備課認真充分，體現規範性、實用性、創新性和嚴謹治學的態度；作業設計量適質優，體現鞏固性、層次性和開放性。
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
[引言]通過對氧化還原反應的學習，我們瞭解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、複分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那麼今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
[板書]第二節 離子反應
[複習提問]回顧國中物質導電性實驗——第一組物質是乾燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
[學生回答]還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？乾燥的 固體、固體、固體、固體不導電，而 溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
[複習提問]為什麼有些物質如 、、、在乾燥的固體時不導電，而溶於水後卻能導電了呢？
[學生回答]是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶於水後，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。
[教師總結]可見酸、鹼、鹽的水溶液都具有導電性。
[引出新課]
[板書]一、電解質與非電解質
1、概念：
[投影](1)電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、、等。
（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。
[講述]我們已經知道酸、鹼、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那麼，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
[演示實驗]實驗1-1
[引導思考]學生認真觀察實驗，並對實驗現象加以分析、討論。
[學生回答]根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
[結論]電解質有強、弱之分。
[板書]二、強電解質與弱電解質
[投影]圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
[講述]離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
[投影]強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質。如強酸、強鹼和大多數鹽類。
弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。
[學生練習]寫出下列物質的電離方程式；
[板書]三、離子反應：
[引導分析]由於電解質溶於水後就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。
[學生總結]2.離子反應發生的條件：
[板書]
①生成弱電解質，如 、弱酸、弱鹼
②生成揮發性物質，如
③生成難溶性物質，如
[引導分析]由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特徵是什麼？
[總結]3.離子反應的特徵：
[投影]向着減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。
4、離子反應類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應
如：
③有離子參加的氧化還原反應
如：
[板書]四、離子反應方程式：
[學生實驗][實驗1-2]中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，並要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。
[投影]
[提問]實驗現象？
[學生回答]實驗Ⅰ無明顯現象。
實驗Ⅱ中出現白色沉澱，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶於稀 的白色沉澱。
[引導思考]實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？
[學生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
[引導思考]實驗Ⅱ和Ⅲ中反應説明了什麼？
[學生回答]實驗Ⅱ和Ⅲ説明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉澱。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 並沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
[學生總結]實驗Ⅱ中反應實質為
實驗Ⅲ中反應實質為
[講述]由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。
[引出]1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
[板書]
[講述]2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質量守恆，電荷守恆）
[投影]
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
[學生回答]
[學生總結]3.離子方程式的意義：
①表示化學反應的實質。
②表示某一類反應。
[學生練習]下列離子方程式中，正確的是( )
[投影]
A.把金屬鐵放入稀硫酸中
B.碳酸鋇和稀硫酸反應
C.澄清石灰水和鹽酸反應
D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
[學生回答]選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：
選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：
選項C正確。
選項D的錯誤是隻注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：
[總結]檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：
①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。
[思考題]在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )
A.
B.
C.
D.
[作業]複習課本內容
書第18頁習題
《醇》教案
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關係。
2、結合生產、生活實際瞭解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
二、山東考試説明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關係。
2、結合生產、生活實際瞭解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
三、課標解讀：（教學目標）
1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，瞭解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。
2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，並能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關係。
3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。
4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關係。
5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，瞭解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。
四、教學評價：
課標評價：
根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，並加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對於其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠説出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。
歷年考試試題評價：
幾乎每年的學業水平考試和大學聯考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脱水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：
（1）學業水平考試試題：
2010（山東省）
4、若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是
A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。
22、（8分）現有下列四種有機物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
（1）能與濃溴水反應生成白色沉澱的是 （填序號，下同），能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。
（2）②發生消去反應的化學方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。
2008（山東省）
6、下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是
A.乙醇 B.乙酸
C.水 D.苯
分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應
23、（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由澱粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是採用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：
請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：
（1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：；
（2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：；
（3）(II)的反應類型是 。
分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應
（2）大學聯考試題：
2009（山東卷）
33、（8分）（化學-有機化學基礎）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
(1)H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型為 。
（2）只用一種試劑鑑別D、E、H，該試劑是 。
(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為 。
(4)D和F反應生成X的化學方程式為 。
分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
（2010山東卷）
33、（8分）【化學——有機化學基礎】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：
根據上述信息回答：
(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。
（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。
(3)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑑別I和J的試劑為_____。
(4)A的另一種同分異構體K用於合成高分子材料，K可由製得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________
分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脱水（取代反應）
五、學習目標：
1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析，總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。
3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。
4、結合資料介紹和生活實際瞭解醇在生產生活實踐中的應用
六、教材分析：
（一）教材位置：
本節在有機反應類型及反應規律的學習之後，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什麼樣的試劑發生什麼類型的反應、生成什麼樣的物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質並發展這種思路和方法，為後續學習打下基礎。
（二）教材處理：
基於醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對於醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。
（三）與人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對於醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對於甲醇的結構和物理性質沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯繫生活實際。
3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對於醇分子間脱水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。
結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：
1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。
七、學情分析：
學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所瞭解，並且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關係上不能很熟練區分。
八、教學重點、難點
根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質
九、教學策略：
課前準備：（學案導學）
通過導學案指導學生做好預習準備，填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，並根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）
通過小組交流之後進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，並對重點知識進行強化和補充，對於醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對於有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。
十、教學過程中注意的問題：
1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前鬆後緊，重點知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變為知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之後，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
用途廣泛的金屬材料
一 學習目標分析
（一） 學習目標確定的依據
必修模塊要求 選修模塊要求
《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
（二） 學習目標
1、知識與技能目標
（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
（2）瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2、過程與方法目標
（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3、情感態度與價值觀目標
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢於質疑、勇於創新的精神。並通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知慾，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑑於金屬材料在一個國家的國民經濟中佔有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷髮展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高温合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用範圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基於以上觀點確立教學重點為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；
（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；
（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
（一）本節內容在教材中的地位
本節內容是在國中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑑於金屬材料在國民經濟中佔有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯繫。
（二）教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的。應用，密切聯繫生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在九年級已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該着力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關於選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
（三）學時安排：1課時
四、教學資源建議
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1、獨立思考
2、交流討論
3、展示交流
4、學生小結
六、教學資源建議
（一）上網查閲我國材料科學的發展史
（二）可上網查閲相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關於合金的課題進行調查，完成一篇關於合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容 評價細目 結果 備註
A B C
主題選擇 1、為什麼選擇此設計思路？
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？
活動過程評價 1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？
資料收集與整理 1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分並能圍繞設計思路？
交流與表達 1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑並能正確回答他人質疑？
整體評價 1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閲和整理資料能力
6、處理現場提問的應變能力
高一化學教案——氮和磷
氮和磷（第一課時）
[教學目標 ]
1、知識目標
（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。
（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，瞭解氮的固定的重要意義。
2、能力和方法目標
（1）通過“位、構、性”三者關係，掌握利用元素週期表學習元素化合物性質的方法。
（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，瞭解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。
[教學重點、難點] 氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。
[教學過程 ]
[引入]
投影（或掛出）元素週期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素週期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。
[教師引導]
氮族元素的相似性：
[學生總結]
最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強
NH3 PH3 AsH3
穩定性減弱、還原性增強
[教師引導]
氮族元素的一些特殊性：。.。
[學生總結]
+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。
[教師引導]
氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？
[師生共同總結後投影]課本中表1-1。
[引入第一節]
第一節 氮和磷
氮氣
佈置學生閲讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。
[邊提問邊總結]
（一）氮的存在
遊離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。
化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。
[引導] 請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。
[學生總結]
（二）氮氣的物理性質
無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。
[投影] 常見氣體在常温常壓下的溶解度，讓學生進行比較。
難溶氣體：N2(1:0.02)；H2(1:0.02)；
微溶氣體：O2(1:0.2)
可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)
易溶氣體：SO2(1:40)
極易溶氣體：HCl(1:500)
[思考] 實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？
（三）氮氣的化學性質
[引導] 結構決定性質，先研究N2的結構。
1、N2的結構
電子式： SPACE PREFIX =O />；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。
2、氮氣的化學性質
（1）與氫氣反應
（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2
（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO
引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。
[引導] 中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閲讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。
[學生總結]
[補充演示實驗]
教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的`顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。
[學生觀察結論]
一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
[教師引導]
雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。
[學生活動]
完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以説明。
（四）氮氣的用途
1、合成氨、制氮肥、制硝酸。
2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
[教師引導]
請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。
（五）氮的固定
將遊離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。
途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。
教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。
[課堂小結]
結構、性質和具體反應之間的聯繫：
非金屬元素及其化合物間的轉化關係：
[隨堂練習]
1、不屬於氮的固定的變化是( )
(A)根瘤菌把氮氣轉化為氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認為廢氣排出後，温度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此説法不對，其主要原因可能是( ）
(A)常温常壓下NO的分解速度很慢
(B)在空氣中NO迅速變為NO2而不分解
(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利於平衡向左移動
(D)廢氣排出後，壓強減小，不利於平衡向左移動
答案：AB。
3、利用下列方法，可以在實驗室裏從空氣中製取氮氣的是( )
(A)把空氣液化， 然後分離出氮氣
(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網
(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉
(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
答案：B。
4、現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能説明M的非金屬性比R強的是( )。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3
(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3
(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別於某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。
(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強
(B)單質與冷水反應最劇烈
(C)單質固態時為分子晶體，熔沸點較低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定
答案：BC。
6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置於水中，最後燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（單位：mol·L-1）( )。
(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018
答案：B。
7、1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高温下製得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
（1）試寫出四步反應的化學方程式；
（2）試簡評該固氮方法。
答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。
8、有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化
A+D E+H2O， E+O2 D，
C+D B+F， B+O2 C。
且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常温下是固體，F是一種酸酐。
（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。
（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。
（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。
答案：
(1)H2S、NO、NO2、SO2。
(2)NO2+SO2=NO+SO3。
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
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